北京市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。

下列说法中正确的是

A．第一电离能：X＞Y＞Z

B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

D．ZX2与ZX3的VSEPR模型相同

2、最近复旦大学的研究人员设计出一种以有机负极(PTO/HQ)和无机正极(MnO2/石墨毡)的水合氢离子电池，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是

A.充电时，电能转化为化学能

B.放电时，H3O+向MnO2@石墨毡极迁移

C.放电时，正极上发生: MnO2 +2e- +4H3O+= Mn2+ +6H2O

D.充电时，阴极上发生: PTO+4e- + 2H2O= HQ + 4OH-

3、分离植物油和水，用到下列实验装置的是(   )

A. B. C. D.

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是   （　　）

A.简单离子半径：W>Z>Y

B.X、Z、W均能与Y形成至少两种化合物

C.简单气态氢化物的热稳定性：X>Y

D.X、Z的氧化物均含非极性键

5、已知合成氨反应的浓度数据如下：

当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为

A．0.2 mol/(L·s)

B．0.4 mol/(L·s)

C．0.6 mol/(L·s)

D．0.8 mol/(L·s)

6、下列各项反应对应的图像正确的是

A.保持温度不变，向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠固体

B.向少量氯化铁溶液中加入铁粉

C.25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气

D.向NaAlO2溶液中通入HCl气体

7、下列叙述正确的是

A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能促进醋酸的电离

B. SO2、NH3的水溶液均导电，但SO2、NH3均为非电解质

C. 0.1 mo1/ L氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小

D. 分别中和等体积、浓度均为0.1 mo1/ L的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，所得溶液的pH也相同

8、已知：H2R＝H＋＋HR－，HR－H＋＋R2－，NA是阿伏加德罗常数的值。常温下，对pH＝1的H2R溶液的有关说法错误的是

A.1 L该溶液中H＋数目为0.1NA

B.Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R等粒子

C.该溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(HR－)＋2c(R2－)

D.常温下，加水稀释该溶液，H2R的电离程度增大

9、在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得c(Na+)与c(CH3COO- )之比等于1：1，对于原未知溶液的判断正确的是

A．可能是强酸溶液

B．可能是烧碱溶液

C．可能是中性溶液

D．不可能是弱酸溶液

10、下列分子式表示的有机物，同分异构体数目最多的是

A．CH2Cl2

B．C5H10Br2

C．C5H12

D．C3H7Cl

11、为确定某纯净的气体X的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列离子方程式书写正确的是

A．向溶液中加入稀硫酸：

B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：

C．Fe与稀硝酸反应，当时：

D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+2+H2O+CO2

13、下列属于碱的是

A.CaO B.Na2CO3 C.NH3·H2O D.MgCl2

14、下列有关化学用语的表达正确的是

A．Cl-的结构示意图：

B．甲烷分子的空间填充模型：

C．丙烯的结构简式：CH2CHCH3

D．乙醇的分子式：C2H5OH

15、某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究反应后硬质试管中黑色固体物质的成分。下列说法正确的是

A．观察到肥皂水中产生气泡说明该反应中已经有氢气生成

B．向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加 KSCN 溶液后不变红色，说明没有生成 Fe3O4

C．向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加高锰酸钾溶液后紫色褪去，说明铁粉未完全反应

D．排除氧气干扰的条件下，将反应后的固体用稀硫酸溶解，若滴加KSCN溶液后变红色，说明黑色固体中可能有 Fe3O4

16、25℃时，0.1 mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4mol2·L－2、1.8×10－4mol2·L－2、4.9×10－10mol2·L－2、K1=4.3×10－7mol2·L－2和K2=5.6×10－11mol2·L－2，其中氢离子浓度最小的是(　　)

A. HNO2 B. H2CO3 C. HCN D. HCOOH

17、下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（    ）

A. O2和CCl4 B. NaH和HI C. Cl2和NH4NO3 D. CCl4和H2SO4

18、已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是( )

A.分子式为C9H5O4

B.能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

D.1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应

19、下列化学电池不易造成环境污染的是（  ）

A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池

20、电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是

A．K2SO4

B．Cu

C．CO2

D．NaOH溶液

21、从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。

A．Na2O、CaO、SO2、CuO：________。

B．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2：________。

C．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3：________。

D．NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3：________。

22、、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为___________。

(2)和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应为       

吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)

(3)的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为；的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为___________。

②溶液的初始越小，转化率越高。其原因是___________。

23、有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题：

C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)　ΔH

(1)实验方案中有下列措施：

①采用加热提高反应速率

②使用催化剂提高反应速率

③使用加压(压缩体积)提高NO的转化率

④使CO2转化成干冰从体系中脱离提高NO的转化率。

其中你认为可行的是_______。

(2)这个反应的平衡常数表达式是_______。

(3)在恒容恒温密闭容器中，科学家得到表中实验数据：

求出该反应在该温度下的平衡常数K=_______。

(4)若在(3)的实验中，30 min时开始升温，36 min时达到平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的ΔH_______0(填“＞”“＜”或“=”)，判断的理由是_______。

(5)若科学家在30 min后改变了某一条件，反应进行到40 min时达到平衡，浓度分别为c(NO)=0.032mol·L-1，c(N2)=0.034 mol·L-1，c(CO2)=0.017 mol·L-1，则改变的条件可能是_______。

24、地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的炸油等。地沟油最大来源为城市大型饭店下水道的隔油池。长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大。根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）下列说法正确的是__（填序号）。

A.掺假的“芝麻香油”（含有油酸甘油酯）能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

B.淀粉和油脂都是高分子化合物

C.地沟油可用来制肥皂

D.纤维素的最终水解产物与油脂水解产生的甘油含有某种相同的官能团

（2）地沟油中常常含有油酸甘油酯，在微生物作用下油酸甘油酯水解生成的不饱和脂肪酸中的碳碳双键在日光作用下被空气中的氧气氧化生成有臭味的醛或酮，这种过程称为“酸败”。

①试写出油酸甘油酯（—R为(CH3(CH2)7CH=CH(CH2)6CH2—）“酸败”过程中水解的化学方程式：__。

②工业上为了延缓不饱和油脂的“酸败”，通常采取的一种措施是在Ni催化作用下使油酸甘油酯与H2发生加成反应，1mol油酸甘油酯最多消耗__molH2。

25、由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有___种元素，___种原子，___种分子，互为同位素的原子有___。

26、完成下列填空

(1)9.5 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2 molCl-，则A的摩尔质量是_______。

(2)Al与NaOH溶液的反应化学方程式为_______；铝的氧化物属于_______氧化物(填“碱性”，“酸性”或“两性”)。

(3)已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为ρ g/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，用w表示该温度下NaCl的溶解度_______。

(4)有一个储气瓶，装满O2称重为516g，装满Cl2称重为535.5g (均在标况下测定)，若相同条件下装满H2，则称重质量为_______。

(5)如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240mL1.84mol/ L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。

请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是_______(填写名称)。

②经计算，配制240mLl.84mol· L-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为_______mL。

③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有_______(填写字母)。

A.用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线取浓硫酸

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

C.将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D.用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中

E.定容时，仰视容量瓶刻度线

F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

27、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子．

（1）A的结构简式为_______________；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？____________（填“是”或者“否”）；

（3）A是否存在顺反异构体？_______________（填“是”或者“否”）；

（4）用系统命名法命名A为_______________。

28、(1)下列过程不一定属于放热过程的是_______(填标号)。

A.形成化学键B.燃料燃烧C.化合反应     D.葡萄糖的氧化分解E.酸碱中和F.炸药爆炸

(2)已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需要吸收能量，则A和B中较稳定的是_______(填“A”或“B”)。

(3)某化学反应中，反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(4)等质量的下列各物质完全燃烧，放出热量较多的是_______(填标号，下同)。

A.固体硫B.硫蒸气

(5)已知和反应时放热，且断裂键、氧氧键、键需要吸收的能量分别为、、。下列关系一定正确的是_______。

A.B.

C.D.

29、某学生设计如下图Ⅰ装置，测定2 mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。请回答：

图Ⅰ                                                       图Ⅱ

（1）装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是________________。

（2）按照图Ⅰ装置实验时，他限定了两次实验时间均为10 min，他还需要测定的另一个数据是 _______________________________。

（3）实验结束后，得到的结论是__________________________________。

（4）该生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_________________________。

30、一定量的固体与盐酸恰好完全反应，生成标准状况下，试计算：

(1)的质量______；

(2)盐酸的物质的量浓度______。

31、甲烷和乙炔(CH≡CH)在有机合成中有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)已知：

①H2(g)+ O2(g) =H2O(g) ΔH1= - 198 kJ·mol-1；

②CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH2= - 283 kJ·mol-1；

③CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-846.3 kJ·mol-1。

写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气(CO、H2 )的热化学方程式：___________。

(2)用甲烷在高温下气相裂解制取乙炔和氢气，其反应原理为2CH4(g) C2H2(g) +3H2(g) ΔH ＞0。几种气体平衡时分压(Pa)的对数与温度(K)的关系如图1所示。

①图1中A点温度时的平衡常数Kp=___________(用气体平衡时分压代替浓度计算)。

②T℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol CH4进行上述反应。当反应达到平衡时，测得c(CH4)= c(H2)，则CH4的转化率为___________。 若改变温度至T2℃ ，10 s后反应再次达到平衡，测得c(CH4)= 2c(H2)，则该变化过程中T1___________(填“＞”或“ ＜”)T2。

(3)一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol C2H2(乙炔)和2 mol HCl发生反应：HC≡CH(g) + HCl(g) CH2= CHCl(g) ΔH。测得反应物(C2H2或HCl)浓度随时间的变化关系如图2所示。

①M点时，v正___________(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

②15 min时仅改变了一个外界条件，改变的条件可能是___________。

③0~10 min内氯乙烯的平均反应速率v(CH2=CHCl)=___________mol·L-1·min-1.向密闭容器中充入一定量乙炔和氯化氢，发生上述反应，测得乙炔的平衡转化率与温度、S的关系如图3所示。其中S3＞S2＞ S1，则S代表的物理量是___________。

32、工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO，含有少量FeO、)制备镍并回收副产物黄铵铁矾[]的工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子排布图为___________。

(2)“初步沉铁”时，鼓入空气的作用除了搅拌、加快反应速率之外，还有___________。

(3)“深度沉铁”时，溶液保持的温度比“初步沉铁”时溶液保持的温度低，且的用量高于理论用量的原因是___________。溶液中转化为黄铵铁矾的离子方程式为___________。检验“深度沉铁”完全的实验步骤和现象是___________。

(4)已知几种物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示。

“深度沉铁”通入调节溶液pH的范围是___________。

(5)隔绝空气煅烧时得到，则煅烧反应的化学方程式为___________。