西藏自治区拉萨市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、是地壳中含量最高的稀土金属。下列关于的说法中，正确的是

A.Ce的原子序数为140

B.核外电子数为82

C.质子数为58

D.与互为同素异形体

2、工业制玻璃、制水泥都要用到的一种原料是

A．石英砂

B．黏土

C．石灰石

D．纯碱

3、下列说法正确的是(    )

A. SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不能与NaOH溶液反应

C. 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

D. Si是用于制备太阳能电池芯片材料的重要原料

4、常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是

A.能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋

B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO

C.在＝1×1012的溶液中：NH、Fe2+、Cl－、NO

D. ＝10-10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋

5、氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，这是因为

A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

D．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

6、下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、一种新型锂离子电池的工作原理如图所示，电池总反应为：LiMn2O4+VO2Li1-xMn2O4+LixVO2，下列说法错误的是

A．放电时，LiMn2O4电极的电势低于VO2电极的电势

B．放电时，负极的电极反应为LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+

C．充电时，Li+移向VO2电极

D．充电时，VO2电极质量减轻

8、 年居里夫妇用 粒子()轰击 得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素 开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是

A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化

B．该变化同样遵循质量守恒定律

C．是一种电中性粒子

D．对于 有：原子序数=质子数=中子数=核外电子数

9、将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液．若反应过程中转移6.02×1023个电子，所得溶液中c(Cl-):c(C1O3-)=10:1，则参与反应的C12的物质的量为(  )

A．0.8mo1 B．0.6mo1 C．0.5mo1 D．1.0mo1

10、意大利罗马大学的一些人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4转化为N2属于物理变化

C．N4的摩尔质量为56

D．N4与N2互为同素异形体

11、理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．HCN和HNC中碳氮键完全相同

B．HCN和HNC互为同素异形体

C．1molHNC(g)的能量高于1molHCN(g)

D．HCN(g)HNC(g)＋59.3kJ

12、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(　　)

A.Na＋　K＋　OH－　Cl－ B.Na＋　Fe3＋　　

C.Mg2＋　Na＋　　Cl－ D.Ba2＋　　　K＋

13、将少量干燥纯净的Cl2缓慢通过某溶液并充分接触后，可使干燥的红色布条褪色，则该溶液可能为

A．饱和NaCl溶液

B．浓H2SO4

C．FeCl2溶液

D．NaOH溶液

14、“问题胶囊”已经成为公众关注的热点，胶囊中铬含量超标对人体有害。重铬酸钾（K2Cr2O7）中的铬元素的化合价为（   ）

A.+3 B.+6 C.+7 D.+12

15、下列变化中属于放热反应的有

①气态水液化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④向盐酸中滴加NaOH溶液 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰  ⑥碳酸钙高温分解  ⑦向炽热的碳炉中加入少量水 ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合、搅拌  ⑨Al与盐酸反应

A．6个

B．5个

C．4个

D．3个

16、室温时，向试管中通入气体X(如图)，下列实验中预测的现象与实际不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列反应一定属于放热反应的是

A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

B．能量变化如图所示的反应

C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应

D．不需要加热就能发生的反应

18、一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是

A．c1：c2＝1：3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0＜ c1＜0.14 mo /L

19、在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A．Na+、OH﹣、HCO3﹣  B．NH4+、NO3﹣、OH﹣

C．H+、K+、CO32﹣、  D．Ba2+、OH﹣、C1﹣

20、下列说法错误的是

①晶体中与每个距离相等且最近的共有个

②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

③键与键的电子云形状相同

④含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

21、按要求填空：

（1）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）_____________________________。

（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应（写出离子方程式）_______________________。

（3）碳酸钙和盐酸反应（写出离子方程式）_______________________________。

（4）过氧化钠与水反应（写出离子方程式）_______________________________________。

（5）碳酸氢钠和氢氧化钠反应（写出离子方程式）__________________________________。

22、NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。

(1)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“＞”、“＜”或“=”)生成物的化学键形成要放出的能量。

(2)下列可以说明该反应达到平衡的是_______。

A．

B．

C．容器内气体的颜色不再变化

D．混合气体的压强不再变化

(3)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示：

i.在图中画出0～16min时间段内，随时间的变化曲线__________。

ii.1~4四个点中，的点有_______。

iii.反应进行到16min时，N2O4的转化率是_______%。

23、I.指出下列数子中带点元素的化合价：

(1)K2O2 ___________；N2H4 ___________；HSO___________

II.现有下列8种物质：

①②钠③④⑤⑥胶体⑦(蔗糖)⑧NaCl溶液

(2)把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)：

(3)写出②与③反应的化学方程式_______；

(4)写出⑤与溶液反应的离子方程式________。

(5)写出实验室制备胶体的化学方程式_______。

24、碳和氮是重要的非金属元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。

（1）NOx是形成光化学烟雾的主要物质，反应NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是__________。

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1

写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式__________；

（3）N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示．M电极发生的电极反应式为__________；

（4）已知CO（g）+H2O（g）__________H2（g）+CO2 （g）△H＞0

①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________（填写字母）

A．逆反应速率先增大后减小    

B．H2O（g）的体积百分含量减小

C．CO的转化率增大           

D．容器中的值减小

②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示．则KA、KB、KC三者之间的大小关系为__________。

③T1温度下，将1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CO）=__________；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2，此时v（正）__________v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。

25、现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是______；

（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________ 。

（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：__________。

26、如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号)。

(2)A池中Zn极发生______反应(填“氧化”或“还原”)；Cu是________极，该极的电极反应式为______________________。

(3)B池中Pt是____极，该极的电极反应为________， B池中总反应的化学方程式为________________________________，溶液中阴离子向________(C、Pt)极移动。

(4)C池中Cu极的电极反应为________________，反应过程中，溶液浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。

27、工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)．

（1）在—定温度和压强下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－128.8 kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________(用含a的代数式表示)．若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判断平衡移动的方向是_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

（2）判断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母序号)．

A．混合气体的密度不变

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．2v逆(H2)＝v正(CO)  

D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1

E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

则a＋b＝________；a1＋a3________1(填“<”、“>”或“＝”，下同)；2p2________p3．

28、回答下列问题

Ⅰ．处于下列状态的物质中：A.固态氯化钠 B.干冰 C.液氨 D.铜 E.硫酸钡晶体 F.甲烷 G.五氧化二磷 H.稀硫酸 I.熔融的硝酸钾 J.石墨 K.酒精 L.胆矾溶液 M.氢氧化铜 N.熟石灰 O.盐酸。

(1)上述物质中属于强电解质且能导电的是_______(填字母，下同)。

(2)上述物质中属于电解质的是_______。

(3)上述物质中属于非电解质的是_______。

Ⅱ．在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

(4)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①_______ ②_______

(5)d点，溶液中大量存在的离子是_______。

(6)a、b两点对应的溶液分别显_______ _______(填“酸性”“中性”或“碱性”)

29、资料显示：氨气可在纯氧中安静燃烧某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）氨气极易溶于水，其水溶液叫做氨水，显_______性，其原因为_______(用化学方程式和电离方程式表示)，检验氨气的方法_______；

（2）图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，写出大试管内发生反应的化学方程式采用实验室常用药品制氨气：_______，A中所加药品为_______，所起作用为_______。

（3）将产生的氨气与过量的氧气通到装置乙中，用酒精喷灯加热后，试管内气体为_______色，氨催化氧化的化学方程式是_______

（4）将过量的氧气与甲产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置丙中，并在b管上端点燃氨气，其氧化产物为空气的主要成分之一，

①两种气体通入的先后顺序是_______；

②氨气燃烧的化学方程式是_______。

（5）写出CuO和NH3的化学方程式_______

30、等质量的O2和SO2所含的分子数之比为___，所含原子数之比是___。

31、二甲基亚砜()是一种重要的极性溶剂。铭和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：

(1)Mn元素位于元素周期表的___________区。基态Cr原子的价电子排布示为___________，其第一电离能比Mn___________(填“大”或“小”)

(2)已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮()分别以任意比互溶。

①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为___________。

②沸点：二甲基亚砜___________丙酮(填“＞”或“＜”)。

③二甲基亚砜能够与水以任意比互溶的原因为___________。

(3)已知半径小，正电场较强，能形成多种络合物。配合物中提供孤对电子形成配位键的原子是___________。

(4)锰的某种氧化物的晶胞结构如图所示：

该晶体的密度为___________(用含a、b和的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值)。

32、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ·mol－1

（1）已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1= + 489.0 kJ·mol－1

②C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = +172.5 kJ·mol－1

则a =_____________kJ·mol－1。

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =__________，温度升高后，K值_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为________________________。

②下列说法正确的是__________________（填字母）。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在abc装置中能保护铁的是___________________（填字母）

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是____________________（填名称）