青海省黄南藏族自治州2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、我国科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系，实现了氨的低温催化合成，其原理示意如下：

下列分析不合理的是

A．状态Ⅰ为吸附并发生解离，键发生断裂并吸收能量

B．状态Ⅲ反应的方程式为

C．“TM-LiH”能降低合成氨反应的

D．合成总反应的原子利用率是100%

2、0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液酸性最强的是（ ）

A. CO2   B. SO3   C. SO2   D. NO2

3、在某指定条件下的下列溶液中，能大量共存的离子组是

A．pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、SO、HCO

B．加酚酞显红色的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、SO

C．含有大量硫酸根离子的溶液：K+、Na+、Cl-、HCO

D．透明溶液中：Cu2+、Mg2+、NO、SO

4、下列物质中，能够导电且为电解质的是（   ）

A.Cu丝 B.蔗糖溶液 C.NaCl晶体 D.熔融的MgCl2

5、砷是第ⅤA族元素，黄砷()是砷元素的一种单质，其分子结构与白磷()相似。下列关于黄砷和白磷的叙述正确的是(   )

A.黄砷和白磷分子中共价键的键角均为

B.黄砷分子中共价键的键能大于白磷分子

C.黄砷分子的极性大于白磷分子

D.黄砷分子中有6个共价键

6、装置中，能构成原电池的是

A．只有甲

B．只有乙

C．只有丙

D．除乙均可以

7、下列说法正确的是

A. 1molCH3+（碳正离子）含有9 NA个电子

B. 2.5molHe 中含有10 NA个质子

C. 6.02×1022 个H2SO4分子在溶液中可电离出2NA个H+

D. 1molFe与盐酸完全反应可失去电子的物质的量为2NA

8、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．过氧化钠固体与水反应：

B．通入水中：

C．浓烧碱溶液中加入铝片：

D．用溶液腐蚀铜线路板：

9、下列说法错误的是（   ）

A．石油主要是由烃组成的混合物   B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷

C．②包括裂化、裂解等过程   D．①主要发生物理变化

10、化学与人类生活密切相关。关于下列物质的使用不合理的是

A. 二氧化硫常用于食品增白   B. 碳酸氢钠常用于焙制糕点

C. 醋酸常用于除去水壶内的水垢   D. 氢氧化镁常用于治疗胃酸过多

11、下列有关苯的性质的描述正确的是(   )

A.苯在催化剂作用下能与溴水发生取代反应

B.苯与稀硝酸、稀硫酸混合加热，生成硝基苯

C.苯与溴水混合振荡，静置，下层液体几乎为无色

D.1苯与2氢气发生加成反应生成1环己烷

12、在实验室中用浓盐酸与共热制取并进行相关实验。下列收集的装置合理的是

A．

B．

C．

D．

13、含有自由移动Cl－的有(　　)

A. KClO3溶液   B. 液态氯化氢   C. 氯化钾溶液   D. 固体氯化钠

14、下列叙述正确的是

A．铝合金抗蚀能力强，但不适合长期盛放酸性或碱性食品

B．铁与水不发生反应，因此钢水注入模具前模具无需干燥

C．进行焰色试验前，需用硫酸洗净铂丝

D．胃酸过多时，可用苏打中和胃酸

15、无水叠氮酸(HN3)是无色易挥发、易爆炸的油状液体，沸点308.8K，其水溶液较稳定，用于有机合成、制造雷管等。制备原理：N2H4+HNO2=HN3+2H2O。则下列说法正确的是

A. HN3分子间存在氢键，故其沸点较高，化学性质较稳定

B. 上述反应中的氧化剂是HNO2

C. N2H4为分子晶体，HN3为离子晶体

D. 上述反应中每生成1mol HN3，转移电子8/3mol

16、下列离子方程式正确的是

A．过量SO2通入氢氧化钠溶液：SO2+2OH-=H2O+SO

B．酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液：MnO+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

C．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．AlCl3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

17、将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共产生气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（   ）

A．0.12mol   B．0.11mol   C． 0.08mol  D．0.06mol

18、向100mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中,加入c mol/L NaOH 溶液100mL后,再滴加1mol/L 盐酸,滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则加入的NaOH溶液的浓度为（ ）

A．0.25mol/L B．0.5 mol/L C．2mol/L D．1mol/L

19、下列有关化学用语或名称正确的是

A．乙酸乙酯的结构简式： CH3CH2COOCH2CH3

B．乙烯的结构简式为CH2CH2

C．乙烷的电子式：

D．聚丙烯的结构简式为：

20、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C.工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉

D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

21、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答问题。

（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因_________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理____________。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-向水中加NaHSO4固体，水的电离平向________移动，且所得溶液显_____性。

（3）若取 pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释 m倍、n稀释后pH仍相等，则 m______n（填“＞”“＜”或“=”）；

（4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=_________；

（5）在如图坐标纸上画出用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的滴定曲线示意图。

______

22、回答下列问题

(1)二氧化氯具有杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜的功能。电解法制取ClO2的新工艺如图所示。

①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2(如图所示)，阳极产生ClO2的电极反应式为___________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为224mL(标准状况)时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为___________mol。

(2)工业上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如图所示。

①阳极发生的主要电极反应式为：___________。

②电解产生的阳极泥的主要成分为___________。

③工作一段时间后，溶液中c(Pb2+)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)一种用于心脏起搏器的微型电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点。该电池的电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、AlCl3溶解在SOCl2中形成的溶液。这种电池的总反应为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S

①锂电极的电势比石墨电极的___________(填“低”或“高”)。

②放电时，石墨电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

③电池的正极反应为___________。

23、C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。

(2)N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。

(3)用“＞”或“＜”填空：

24、完成下列问题

(1)1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为△H=___________kJ/mol。

(2)已知反应A(g)+3B(g)2C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为___________

(3)若各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0 mol/L、c(B)=2.0 mol/L、c(C)=1.0 mol/L，则K=___________。

25、根据下面的合成路线及所给信息填空：

(1)A的结构简式是________，名称是________。

(2)①的反应类型是________，③的反应类型是________。

(3)反应④的化学方程式是________________________________________。

26、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4 + HCl ===MnCl2 + KCl +Cl2↑+ H2O

(1)配平上述化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目__________。

(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式：__________。

(3)该上述反应中，浓盐酸表现出来的性质是_________，若有36.5 g HCl被氧化，则产生Cl2的物质的量为________，转移的电子数为________。

(4)已知将SO2通入氯水中能发生如下反应：2H2O +Cl2 +SO2 ===H2SO4 +2HCl，由此可推出Cl2、SO2、KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为_________，写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的化学方程式并配平：__________。

27、(1)25℃时，某工业废水中为，调节pH使其形成沉淀，则开始沉淀时的pH约为_______，完全沉淀时的pH约为________(已知离子浓度小于可视为完全沉淀；)。

(2)已知25℃时，，。25℃时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________(填化学式)沉淀，生成该沉淀的离子方程式为_________。

(3)25℃时，向的溶液中逐滴加入浓溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH约为________；当完全沉淀时，溶液的pH约为_________(忽略溶液体积变化)。

28、作为重要的化工原料及清洁能源，一直备受关注。回答下列问题：

I．利用人工固氮，其反应原理为。

(1)部分化学键的键能(键能：断开化学键所需的能量)如下表所示。

每有参与人工固氮，___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。

(2)T℃时，将和置于容积为的恒容密闭容器中(起始压强为)，发生反应。若保持温度不变，某兴趣小组的同学测得反应过程中容器内压强随时间变化关系如图所示：

①内，用表示该反应的平均反应速率为___________。

②的平衡转化率为___________。

③下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

a．、的浓度之比为       

b．

c．混合气体的密度保持不变       

d．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

II．氢能源的利用。

(3)碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示。

①通入氢气的电极为___________(填“正极”或“负极”)。

②正极的电极反应式为___________。

③电池工作时，当外电路中流过电子时，消耗的氧气在标准状况下的体积为_______L。

29、用密度为1.84 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸③稀释　　④转移　⑤洗涤　⑥定容　⑦摇匀

(1)所需浓硫酸的体积是_________。

(2)第③步实验的操作是_____________。

(3)第⑥步实验的操作是_____________。

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用字母填写a.偏大 b.偏小 c.无影响)

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________

D.量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸________

E.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切________

F.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用________

30、用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如反应： 。在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

(1)T1℃时，该反应的平衡常数 ______

(2)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______ 答一种即可

31、I、2021年1月7日，我国首个探明储量超千亿方的深层页岩气田——中国石化西南石油局威荣页岩气田一期项目全面建成，对促进成渝地区双城经济圈建设具有重要意义。回答下列问题：

(1)页岩气的主要成分是甲烷。已知25℃，101kPa时甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1。请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________________________________。

(2)用甲烷可以合成乙烯：2CH4(g)C2H4(g) + 2H2(g)   ΔH＝＋202 kJ·mol－1，该反应在______下自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

II、在催化剂作用下由CO2和H2可直接合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g)⇌C2H4(g) + 4H2O(g)   ΔH

(3)关于该反应，下列叙述正确的是 (填字母序号) 。

A．恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变

B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态

C．当反应达平衡状态时，3v正(H2) = 2v逆(H2O)

D．恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大

(4)在体积为2 L的恒容密闭容器中，加入2 mol CO2和6 mol H2，在催化剂作用下发生乙烯直接合成反应，测得温度对CO2的平衡转化率影响如图所示。

①已知在200℃下，10 min时反应达到平衡状态。则0~10min内用CO2表示的平均反应速率为_____。

②该反应的ΔH______0(填 “＜”、“＞” 或 “=”)，请结合平衡移动原理简述理由_________________。

③若不使用催化剂，则200℃ 时CO2的平衡转化率位于图中的_____点(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

32、利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

(1)浸出过程中加入Na2SO3目的是_______。

(2)NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为_______。

(3)加入Na2CO3调pH至5.2目的是_______，萃取剂层只含锰元素，则加入NaF溶液的主要作用为_______。

(4)操作I包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，_______、_______、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

(5)将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，在150～210℃温度范围发生反应的化学方程式为_______，在290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为_______。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol−1]