台湾省屏东县2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + H2O＝NaOH + H2↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有 （   ）

A. Ca(OH)2 和H2   B. CaCO3、NaOH 和H2

C. NaOH 和Ca(OH)2   D. Ca(OH)2、CaCO3和H2

2、下列有关冰和干冰的叙述中不正确的是

A．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体

B．冰是由氢键形成的晶体，每个水分子周围有4个紧邻的水分子

C．干冰的熔点比冰的熔点低得多，常压下易升华

D．干冰中只存在范德华力，不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子

3、在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 mL 0.50 mol·L－1的盐酸反应，钠恰好完全转化为NaCl，则1.5 g固体的成分可能是（ ）

A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.无法确定

4、常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中，并为整个配方带来柔和青果香的效果，下列对其说法正确的是

A．该物质既可以发生加聚反应也可与乙二酸发生缩聚反应

B．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应类型相同。

C．该物质含有2种官能团，且1mol该物质能与2molH2发生加成反应。

D．1mol该物质最多可与1molNa发生反应。

5、食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。下列可用作食品包装袋中作脱氧剂的是（   ）

A.硅胶 B.铁粉 C.CaO D.KMnO4

6、有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是

A. 含有0.1molK2SO4    B. 水的体积为0.1L

C. c(K+)=0.2 mol/L    D. 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L

7、富马酸亚铁是一种用于治疗缺铁性贫血的药物。富马酸亚铁的制备反应如图所示，下列说法不正确的是(   )

A.丁烯二酸与足量乙醇发生酯化反应可生成

B.b的结构简式为，易溶于水

C.富马酸亚铁易被氧化而变质，应密封保存

D.富马酸亚铁与足量溴水反应时，仅碳碳双键能与溴发生反应

8、下列热化学方程式书写正确的是

A．SO2+O22SO3              ΔH =－196.6 kJ·molˉl

B．H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(l)       ΔH =－285.8 kJ·molˉl

C．2H2 (g) + O2 (g)＝ 2H2O(l)    ΔH =＋571.6 kJ·molˉl

D．C(s)+ O2(g)＝ CO2(g)         ΔH =＋393.5 kJ·molˉl

9、下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

10、二氧化碳的化学用语错误的是

A．电子式：

B．分子式：CO2

C．结构式：O=C=O

D．比例模型：

11、下列微粒中：①、②、③O、④其核外电子数相同的是

A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．①③④

12、等质量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（   ）

A．CH4  B．C2H6  C．C2H2  D．C5H12

13、元素性质呈周期性变化的决定因素是（  ）

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素相对原子质量依次递增

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

14、某些挥发性油中含有乙酰氧基胡椒酚乙酸酯，它具有生物活性，在医药和食品工业上有广泛的应用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(W)的合成路线如图所示，下列有关M、W的说法错误的是

A．1mol W最多能与3mol NaOH反应

B．相同物质的量的M和W，在一定条件下消耗等量的H2

C．M和W与H2完全加氢后的产物与M和W分子中含有的手性碳原子数相同

D．能与NaHCO3反应且属于M的同分异构体有13种

15、下列关于离子键、共价键的各种叙述中错误的是（   ）

A.在离子化合物里，一定存在离子键，可能存在共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子中

C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D.由不同元素组成的多原子分子里，可能存在非极性键

16、下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．向水溶液中滴加溶液，产生的白色沉淀是

B．向溴水中通入，溶液褪色，体现的还原性

C．将过量的通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明不能漂白石蕊溶液

D．常温下，将铁片加入到浓硫酸中，无明显变化，说明铁片与浓硫酸未反应

17、实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=-890.3 kJ

C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH=-890.3 kJ·mol-1

D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=890.3 kJ·mol-1

18、下列物质的分离方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐中泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用水冲洗的方法从沙里淘金

19、设NA为阿伏伽德罗常数，下列微粒数量关系正确的是(   )

A.2.4 g镁含1.2 NA个电子

B.1 mol钠与水反应生成1 mol H2

C.标况下，22.4 L N2含NA个N原子

D.1 L 0.1 mol/L NH3·H2O溶液含0.1 NA个OH−

20、光电池在光照条件下可产生电压，如图所示装置可实现光能的充分利用。双极膜复合层间的能解离为和，且双极膜能实现和的定向通过。下列说法正确的是(   )

A.该装置将光能最终转化为电能 B.当阳极生成时，电路中转移电子数为

C.再生池中的反应为 D.光照过程中阳极区溶液中的基本不变

21、(1)同主族的A、B两元素，已知A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素的种数分别为m和n，如果A和B在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________；如果A和B在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。

(2)已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（____）

A．n＝m＋1   B．n＝m＋10 C．n＝m＋11 D．n＝m＋25

22、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3-具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1:1的化合物，是人们生活的必需品。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是______，非金属性最强的是______(填元素符号)。

（2）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是________(用化学式表示)。

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，所得产物中存在的化学键类型为_______。用电子式表示A和B其形成化合物过程________________________________________。

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为____________。

（5）将单质E通入氯化亚铁溶液时，反应的离子方程式为________________。

23、雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为：   。

②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：   。

③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝ 。已知生成1 mol N2反应放出的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 。

（2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：

SO2(g)＋H2O(l)⇌H2SO3(l)⇌H＋(aq)＋HSO (aq) Ⅰ

HSO (aq) ⇌H＋(aq)＋SO (aq)  Ⅱ

Ca(OH)2(s) ⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)  Ⅲ

Ca2＋(aq)＋SO (aq) ⇌CaSO3(s)  Ⅳ

④步骤Ⅱ的平衡常数K的表达式为 。

⑤该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2＋)一直保持为0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，试计算吸收后溶液中的SO的浓度。(写出计算过程)

24、化学反应中的能量变化是人类获取能量的中重要途径

(1)液化气是一种重要的家庭燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是______。

A.   B. C.

(2)"冰袋"可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间那部分，使两种晶体分开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温。由此判断：碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量______(填“高于”或“低于”)反应后生成物的总能量

(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为______和热能；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为______

(4)下列反应中，属于放热反应的是______。

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

②燃烧木炭取暖

③炸药爆炸

④酸与碱的中和反应

⑤生石灰与水作用制熟石灰

⑥食物因氧化而腐败

(5)已知拆开1 mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能量，拆开1 mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1 mol H—O键要放出463 kJ的能量，试计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)反应中的ΔH=______kJ·mol-1。

25、甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。

(1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式   ；已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反应热为 ；

(2)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+ 2CO2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是 (选填编号，注意大小写)

a．c(H2)与c(H2O)的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式   ；

(4)用(3)中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL NaCl溶液，装置如图所示：

请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是 ；当燃料电池消耗2.8 LO2(标准状况下)时，计算此时：NaCl溶液的pH=     (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。

26、分析下列有机化合物，完成填空。

① C3H6 ② CH2==CH—CH==CH2  ③ ④  ⑤ ⑥  ⑦   ⑧  

(1)①~⑧中，其中互为同系物的是______(填序号)，互为同分异构体的是______(填序号)。

(2)③的系统命名为 ___________；

(3)⑧在核磁共振氢谱中有_______组峰；

27、大苏打(Na2S2O3·5H2O)、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”，它们在生活、生产中有广泛应用。

（1）工业上制备苏打是先制备小苏打，写出我国伟大化学家侯德榜提出的制备小苏打的化学方程式___，操作时，往饱和食盐水中先通入气体，先制备小苏打的原因是___。

（2）Na2S2O3标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因__。

（3）工业上，常用纯碱和盐酸除去锅炉中硫酸钙。先用饱和纯碱溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是__。

（4）工业上，将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。写出该反应的化学方程式__。Na2S溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式为__。

（5）在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时满足的条件是__。

28、UO2的晶胞结构如图所示：

晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为___________(填“立方体”、“四面体”、“八面体”)；

29、某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．

该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．

应该选用的仪器及装置有填字母 ______ ．

生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 ______ ．

该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性．

在上述过程会同时发生多个反应，写出其中属于置换反应的化学方程式 ______ 若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 ______ ．

该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．

甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合适的方案是 ______ 填“甲”或“乙”，原因是 ______ ．

检验产物中有的方法为 ______ ．

30、将13g锌投入100 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

(1)所用盐酸中HCl的物质的量浓度________。

(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积________。

31、铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石[Be3Al2(SiO3)6]为原料制备两性金属铍的工艺如下：

已知Be2+可与OH-结合成配位数为4的配离子。回答下列问题：

(1)烧结冷却后，水浸之前“操作a”的名称是___________

(2)750℃烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，写出该反应的化学方程式___________。

(3)“过滤1”的滤液中若加入的氢氧化钠过量，后果是___________(用离子方程式表示)。

(4)不能将工艺“Be(OH)2BeOBeCl2”改为“Be(OH)2BeCl2”的理由是___________。

(5)已知镍在稀酸中缓慢溶解。工业上电解NaCl—BeCl2熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的___________(填“阳极”或“阴极”)材料，电解时发生反应的化学方程式为___________；

32、恒温条件下，在2L的恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应的化学方程式为。根据所学知识，目答下列问题：

(1)3s末测得CO2的物质的量为，此时容器内的物质的量浓度为______________。

(2)一段时间后，能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

a. 

b.容器内压强保持不变

c. 

d.容器内混合气体的密度保持不变。

(3)若反应在ts后达到平衡，测得转化了，则平衡时的体积分数为_______。

(4)是一种重要的化工产品。通过上述反应获得是一种重要的途经，下列有关说法中正确的是_______(填标号)。

a.该反应为可逆反应，故在一定条件下和不可能全部转化为

b.达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为

c.在利用上述反应生产时，要同时考虑反应所能达到的限度及化学反应速率两方面的问题