台湾省屏东县2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

一、（共20题，共 100分）

1、目前人类发现和合成的物质已经超过1亿种，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。下列有关表述正确的是

A. 含锰元素的物质很多，其中高锰酸钾（KMnO4）是锰的最高价氧化物

B. 碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是重要的钠盐也是重要的碳酸盐

C. 同类物质往往具有相似的性质，如NaOH、NaCl、Na2S化学性质相似

D. 凡液体混合物都属于溶液

2、下列试剂贮存方法错误的是

A．少量金属钠贮存在煤油中

B．新制氯水避光贮存

C．浓硫酸贮存在铝罐中

D．浓硝酸贮存在无色透明细口瓶中

3、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是

A. 分散系的分类：分散系微粒直径

B. 溶液是电中性的，而胶体是带电的

C. 光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应

D. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

4、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同，下列事实不能说明上述观点的是

A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

B．苯酚能与溶液反应，乙醇不能与溶液反应

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．在浓硝酸和浓硫酸加热条件下苯发生一元取代，甲苯发生三元取代

5、分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构如图所示，下列说法正确的是

A．二者都能使Br2的CCl4溶液褪色

B．①②分子中所有原子均可能处于同一平面

C．都能发生加聚反应

D．等物质的量的①和②分别与足量钠反应生成等物质的量的H2

6、标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体105mL，则该烃的分子式为（）

A. CH4 B. C4H10 C. C2H6 D. C3H8

7、化学与生活息息相关。下列说法错误的是

A．酿酒时加入的“酒曲”中含有蛋白质

B．食品包装时常填充氮气以防止食品腐败

C．食盐中通常加入碘化钾为人体补充碘元素

D．适量的SO2可用于对食品杀菌防腐和抗氧化

8、化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是

①化学键是存在相邻原子间强烈的相互吸引力

②AlCl3是离子化合物

③中既存在离子键又存在共价键

④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键

⑤物理变化也可以有化学键的破坏

⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化

⑦吸热反应一定需要加热

A．①③⑤⑥

B．③④⑤⑦

C．①②③⑤

D．③⑤⑥⑦

9、下列说法正确的是

A. 按系统命名法的名称为2—甲基—3,5—二乙基己烷

B. 分子结构中，最多有7个碳原子共线

C. 分子式为C4H10O能与金属钠反应并能发生催化氧化的有机物有4种(不含立体异构)

D. 全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2加聚制得

10、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指

A．汽车尾气催化转化机理

B．钢铁生锈机理

C．合成氨工业催化氧化机理

D．氢氧燃烧电池电极反应机理

11、某些毛绒玩具的内充物为无毒的聚酯纤维，其结构简式为：

下列说法正确的是（）

A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同

B．聚酯纤维在强碱溶液中能水解

C．合成聚酯纤维的反应属于加聚反应

D．聚酯纤维可以认为是苯甲酸和乙醇经酯化反应生成

12、已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。下列说法错误的是（）

A.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阳、阴离子个数比可能为3：2

B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族

C.若A为金属单质，则A和C有可能发生氧化还原反应

D.若A是金属或非金属单质，则常温下0.1mol·L-1的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol·L-1

13、下列说法正确的是（）

A.冰熔化时，分子中H－O键发生断裂

B.随着相对分子质量的增加，四卤化碳CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的沸点也逐渐增高

C.由于H—O键比H—S键牢固，所以水的沸点比H2S高

D.在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

14、下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是：

A.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H1 B.C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H2

C.S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 D.H2S(g)+1/2O2=S(s)+H2O(l) △H4

15、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

A．SO3 与SO2

B．BF3 与NH3

C．BeCl2与SCl2

D．H2O 与SO2

16、用光束照射某“纳米材料”分散系时会出现一条光亮的“通路”。照射以下分散系不能看到类似现象的是

A．FeCl3溶液

B．豆浆

C．大雾

D．有色玻璃

17、下列变化属于化学变化的是

A. 拨云见日 B. 剪纸成花 C. 酿谷成酒 D. 磨豆成浆

18、咖啡酸(结构如图所示)有较广泛的抑菌和抗病毒活性作用，可在化妆品中安全使用。有关该化合物，下列叙述错误的是

A．分子式为C9H8O4

B．能与NaOH、NaHCO3反应

C．能够发生酯化反应

D．所有原子不可能共平面

19、1-MCP广泛应用于果蔬的保鲜，其结构简式如图，下列有关1-MCP的叙述错误的是

A．分子式为C4H6

B．与1,3-丁二烯互为同分异构体

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．与氯化氢加成后生成的烃的衍生物只有一种结构

20、已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线

B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小

C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)

二、填空题（共8题，共 40分）

21、(1)由O2和CH4组成的混合气体，标准状况下的密度为1g/L，则该混合气体中O2和CH4的体积比为___________。

(2)已知某硫酸的物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w，溶液的密度为ρg/cm3。如果蒸发溶剂使硫酸的质量分数变为2w，则所得硫酸的物质的量浓度___________(填“>”、“＜”或“=”)2c。

(3)某结晶水合物的化学式为AnH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将a克该晶体溶于b克水中恰好可形成Vml饱和溶液。则该饱和溶液中溶质的质量分数为___________。该饱和溶液的物质的量浓度为___________(用含a、M、V的式子表示)。

(4)铁粉能与水蒸气反应，化学方程式为___________；若铁粉与一定量水蒸气反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了16g，则参加反应的铁粉质量为___________。

22、根据水溶液中的离子平衡有关知识回答下列问题：

(1)纯水在100℃时，，该温度下的NaOH溶液中，由水电离出的_______。

(2)常温下，将的稀盐酸与的NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则_______(溶液体积变化忽略不计)。

(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN

①25℃时，等浓度的a：NaCN溶液、b：溶液和c：溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______。(大小用a、b、c表示)

②向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的化学方程式为_______。

(4)常温下，用0.1000 mol∙L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol∙L−1的溶液，滴定过程中，溶液的pH与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示：

①该滴定过程应该选择_______(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。

②a_______20mL(填“＞”“＜”或“=”)。

③C点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

23、18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。

（1）H+的浓度：H2A________H2B；

（2）酸根离子的浓度：c (A2－)________c (B2－)；

（3）酸分子的浓度：c (H2A)________c (H2B)；

（4）溶液的导电能力：H2A________H2B。

24、用石墨电极电解饱和NaCl溶液的装置如下图所示：

请回答：

（1）电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为______________。

（2）a端是直流电源的______________（填“负”或“正”）极。

（3）阳极上发生的反应式是__________________。

（4）结合电极反应式说明电解池右侧NaOH溶液浓度增大的原因是__________________。

25、化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：Mg5Al3(OH)19(H2O)4H2O↑+MgO+A12O3

(1)请配平方程式_______________________。

(2)写出该化合物作阻燃剂的两条依据______。

(3)已知 MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液，其原理为______ (用化学方程式和必要的文字说明)。

26、为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过反应CCl4+H2CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据．

实验序号	温度℃	初始CCl4浓度（mol·L﹣1）	初始H2浓度（mol·L﹣1）	CCl4的转化率
1	110	1	1	50%
2	100	1	1	x
3	110	0.8	y	60%

（1）实验1中，10h后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H2的平均反应速率为 mol·L﹣1·h﹣1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡将怎样移动？（填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）．

（2）实验2中，x为（填字母）．

A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．无法确定

（3）实验3中的y为．

（4）在100℃条件下，能说明反应CCl4+H2CHCl3+HCl△H＜O达到平衡状态的是（填字母）．

A．压强不再变化 B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等

C．混合气体的密度不变 D．H2的质量不再变化

（5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr6+还原为Cr3+，其装置示意图如图所示．

若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为KOH溶液），则燃料电池中b极应通入，a极的电极反应为．

能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？（填“能”或“不能”），理由是

③除去重铬酸根离子的离子反应是．

27、下列物质中：①NaCl　②酒精　③CH3COOH　④CO2　 ⑤NaHCO3　⑥NH3·H2O　⑦盐酸　⑧NaOH　⑨Cl2　请按要求回答下列问题(填编号)：

(1) 属于电解质的有___________；

(2)属于非电解质的有：___________；

(3)属于强电解质的有___________；

(4)属于弱电解质的有___________；

(5)请分别写出NH3·H2O ，H2CO3的电离方程式：___________； ___________ 。

28、命名下列有机物或写出对应的结构简式。

(1)3-甲基-2-戊烯__________________________________________；

(2)丁酮_____________________________________________________；

(3)丙酸乙酯___________________________________________________；

(4)乙醚_____________________________；

(5)CH2=CH-COOH_________________________

(6) ________________________

(7)__________

(8)______________________

三、实验题（共1题，共 5分）

29、现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

(1)制备一氧化碳的化学方程式是___________________。

(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_____________；尾气的主要成分是_________。

(3)反应完成后，正确的操作顺序为________(填字母)

a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精灯1 c．熄灭酒精灯2

(4)若实验中称取铜粉样品10.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6 g，则原样品中单质铜的质量分数为_____________。

(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案：

①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)__________；

②写出有关反应的化学方程式：__________________。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、利用化学反应规律和原理，可以计算所得产物的质量。现有（NH4)2CO3和Ca(HCO3)2的混合物若干，进行下列反应。

（1）取a g该混合物溶于足量水中，写出反应的离子方程式_____________。

（2）取ag该混合物溶于足量水后，若生成沉淀的质量为m g，确定m的取值范围（用含有a的代数式表示，写出计算过程）_______________。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、很长一段时间里，立方氮化硼被认为在自然界不存在，直至2009年，中国、美国、德国的科学家在中国青藏高原南部山区地下约306公里深处古海洋地壳的富铬岩内找到了这种矿物，其在大约1300°C、118430个大气压的条件下形成了晶体。该团队以中国科学家的名字将这种新矿物命名为青松矿(qingongite)。回答下列问题：

(1)基态B原子的电子排布式为___________， B与N相比，电负性较大的是___________。

(2)以天然硼砂为原料，经如下流程可制得BF3和BN。