重庆市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、下列各项叙述错误的是

A. 如果硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理

B. 如果25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理

C. 氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理

D. 泡利原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求

2、Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为－116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为－34.6℃；HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O。

下列说法中不正确的是（   ）

A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2

D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

3、实验室需配制溶液，下列说法不正确的是

A.应用托盘天平称取晶体

B.配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶

C.采用加热来加快晶体的溶解，需趁热迅速将溶液转移至容量瓶中

D.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，不需要再滴加蒸馏水至刻度线

4、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，n(SO2)随时间变化关系如表：

下列说法正确的是（    ）

A.当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态

B.用SO3表示0～4min内该反应的平均速率为0.01mol/(L·min)

C.升高温度时，逆反应速率大于正反应速率，平衡常数K值会减小

D.平衡时再通入18O2，平衡右移，达新平衡时，18O仅存在于O2和SO3中

5、下列实验操作对应的离子方程式正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是

A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液   B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液

C．20℃ 10 mL4 mol·L－1的X溶液   D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

7、在常温常压下，将16mL的H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的氧气混合点燃，完全反应后，冷却到常温常压下，体积缩小了26mL，则混合气体中CH4的体积为（       ）

A．2mL

B．4 mL

C．8 mL

D．无法求解

8、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(   )

9、已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1

3H2(g)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3H2O(g)△H2

2Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)△H3

2Al(s)+O2(g)═Al2O3(s)△H4

2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)

A．△H1＜0，△H3＞0

B．△H5＜0，△H4＜△H3

C．△H1＝△H2+△H3

D．△H3＝△H4+△H5

10、已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是

A. 4v(NH3)=5v(O2)   B. 5 v(O2)=6v(H2O)   C. 2 v(NH3)=3v(H2O)   D. 4 v(O2)=5v(NO)

11、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa，向容积为2L 的恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2，n(SO3)和n(O2)等随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. A点v 正(SO2) >v 逆(SO3)   B. B点表示反应处于平衡状态

C. D点n(SO2)大于C点   D. 其它条件不变，升温至500℃并达平衡时，n(SO3)比图中D 点的值大

12、下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是

A. 水   B. 稀硫酸

C. 氢氧化钠溶液   D. 酸性高锰酸钾溶液

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2L N2O4、NO2的混合气体中所含的氧原子数为NA

B. lmol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有lmolFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA

D. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3NA

14、氨水中存在电离平衡：NH3•H2ONH4++OH-，下列情况能引起电离平衡向右移动的是（ ）

①加NH4Cl 固体②加NaOH溶液③加盐酸④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压

A. ①②⑤   B. ②③④   C. ③④⑤   D. ④⑤⑥

15、a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素，a和b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，e为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（  ）

A. baedc   B. edabc   C. abdce   D. ebadc

16、具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法不正确的是：（　　）

A.分子式为C20H16N2O5

B.遇FeCl3 溶液发生显色反应

C.一定条件下，1mol该物质最多可与4molNaOH反应

D.该物质能发生酯化反应

17、为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如表所示。已知：废液中c(Cu2+)=0.7mol・L-1；废液体积大于0.5L，充分反应后才能检测出Cu2+。

下列说法不正确的是

A．当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu

B．当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+

C．废液中c(Fe3+)=0.2mol・L-1

D．要将1L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g

18、下列有关物质的类别、用途及原理均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列变化过程中，共价键被破坏的是

A.烧碱固体溶于水 B.氯化氢气体溶于水

C.二氧化碳变成干冰 D.碘溶于酒精

20、有机物可能存在同分异构现象，下列化学式只表示一种纯净物的是（   ）

A．C7H8O   B．C3H8   C．C2H4Br2 D．C3H6O2

21、某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW=_________。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。

(1)若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=_________；

(2)若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 Va∶Vb=____________；

(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=___________。

22、向FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，观察到有沉淀生成，该反应的离子方程式为_________，该沉淀的颜色是_________色，将该沉淀加热分解后得到一种红棕色物质，该物质的化学式为_________，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变_________色。

23、非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硅、硫和氮等元素的踪迹。

I.利用下列物品回答问题：

①陶瓷餐具       ②门窗玻璃       ③水晶镜片       ④硅太阳能电池       ⑤光导纤维       ⑥手机芯片

(1)直接使用了硅单质的是_______(填标号，下同)。

(2)直接使用了二氧化硅的是_______。

II.硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等中均含有硫或氮元素的氧化物，主要以和的形式存在。

(3)下列关于和的叙述中正确的是_______(填标号)。

A．两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B．实验室制备、时，均可用向上排空气的方法收集

C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色

D．与反应转化为，属于氮的固定

(4)质量相同的和的物质的量之比为_______。

(5)能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：_______。

(6)利用氨水可以将和吸收，其原理如图所示：

用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：_______。若向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

24、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、以及由其制备得到的漂白液、漂白粉都是生活中常见的含氯消毒剂。

(1)常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备“84”消毒液，但是将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和ClO的个数比为15:2时，混合液中的ClO-和ClO的个数比为__，从氧化还原角度分析Cl2表现了_______性。

(2)“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，请用离子方程式解释原因：_______

25、利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO4•7H2O）制备还原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加（NH4）2CO3溶液，得到FeCO3•nH2O沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥，再将FeCO3与煤粉一起焙烧，最终制得还原铁粉。涉及的主要反应有：

FeCO3FeO+CO2，

C+CO22CO，

CO+FeOFe+CO2，

（1）检验绿矾是否已有部分氧化的方法是   。

（2）证明沉淀已经洗涤干净的方法是   。

（3）干燥过程中少量FeCO3•nH2O被氧化为FeOOH，反应方程式为： 。

（4）实际生产中，所得沉淀仍含少量硫酸盐，在焙烧过程中需加入CaCO­3进行脱硫处理，上图为加CaCO­3和不加CaCO­3对还原铁粉的产率的影响，根据图像分析，CaCO­3的另一作用为     。

26、回答下列问题

(1)胶体与其他分散系的本质区别是___________制备Fe(OH)3胶体的离子方程式是___________，

(2)如图是我们清晨进入森林后看到的美丽景象，请认真观察如图，分析其隐含的化学道理，然后完成①～②小题：

①如图中的现象在化学上称作___________，这说明森林中的空气具有___________的性质。

②此现象在化学上可用来___________。

(3)有甲、乙、丙三种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：①将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；②将乙慢慢加入到丙中，先出现浑浊，后液体变清。

①则甲为___________，乙为___________，丙为___________。

②若要由Fe(OH)3胶体得到Fe(OH)3沉淀，可行的操作是___________。

27、丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=－515kJ/mol

②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=－353kJ/mol

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡

产率，判断理由是______________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是_____________（双选，填标号）

A．催化剂活性降低   B．平衡常数变大   C．副反应增多  D．反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ，理由是_________________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________________。

28、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)；

(2)25℃时，pH之和为14的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，充分反应后溶液显中性，则所耗溶液的体积前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)；

(3)若用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，选择的指示剂应为___________；

(4)下列离子CH3COO-、、、、在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为___________。

29、现需要溶液，实验室除蒸馏水外还提供无水固体和溶液两种试剂以配制该溶液.

（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是____________，在使用该仪器前必须进行的操作是____________.

（2）若用无水固体进行配制，需用托盘天平称取无水固体的质量为____________g；如果用的溶液稀释配制，需用量筒量取____________.

（3）用的溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：

a 往烧杯中加入约水进行初步稀释，冷却至室温

b 用量筒量取一定体积的溶液于一烧杯中

c 计算所需溶液的体积

d 盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中

e 加水至液面离容量瓶刻度线处改用胶头滴管进行定容

f 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

g 将溶液转移入容量瓶

其中正确的操作顺序为________.

（4）配制过程中，以下情形使所得溶液浓度偏高的是_____.

A d步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B e步骤中，俯视刻度线

C g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水

D B步骤中，量取碳酸钠溶液时，仰视读数

30、氮的化合物在生产、生活中广泛存在

（1）键能是气态原子形成1mol化学键释放的最低能量。已知下列化学键的键能如表所示,写出1mol气态肼（NH2-NH2）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_________

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

该反应为_____________（填“放热”或“吸热”）反应乙容器中的反应在60min时达到平衡状态，则0-60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率V（NO）=_________

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____________Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____________（填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=____________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

31、还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。

I．氢气还原法。

H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)

(1)该反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。上述反应分两步进行：

反应1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)

反应2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)

总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应___________(填“1”或“2”)。c(NO)对总反应速率的影响程度___________c(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

II．NH3还原法。

在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g)N2(g)+12H2O(g)。

(2)下列表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．混合气体密度保持不变

B．NO2和N2的消耗速率之比为6：7

C．混合气体中c(N2)=c(NO2)

D．混合气体压强保持不变

III．CO还原法。

利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图：

(3)下列说法正确的是___________(填字母)

A．图像中，T1＞T2

B．上述反应在高温下能自发进行

C．增大NO的浓度，反应物的转化率增大

D．10min时，T1K下平衡常数K=1

(4)已知2NO2(g)N2O4(g)，用分压p(某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积)表示的平衡常数。298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，平衡时NO2的分压为100kPa。已知Kp=2.7×10-3kPa-1，则NO2的转化率为___________。

32、皓矾()主要用作制取颜料和其他含锌材料，在防腐、电镀、医学、畜牧业和农业上也有诸多应用。皓矾可由菱锌矿(主要成分为，还含有少量以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物)制备，制备流程图如下：

已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀()时的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“浸取”工序中，能加快浸取效率的措施有___________(任写一种作答)。

(2)“氧化”时需控制温度在40～45℃进行反应，高于45℃的后果是___________。

(3)若“调pH过滤”工序中，调节溶液，所得“滤渣②”的主要成分有，则此时“滤液②”中为___________mol/L。

(4)“滤渣③”经化学除锌、物理加工处理后可得电极材料A，经电解法可在镀件上镀上一层铜。则电解时电极材料A发生的电极反应式是___________。

(5)“滤渣④”中含有和，可与热的浓硫酸反应制备氢氟酸，写出与热的浓硫酸反应的化学方程式___________。利用氢氟酸可制取杀鼠药氟乙酸()，氟乙酸的酸性___________(填“大于”“等于”或“小于”)乙酸的酸性。

(6)从滤液④获得皓矾晶体的具体操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。