河北省唐山市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、常温下，有体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HX溶液和HY溶液，分别向其中滴加相同浓度的NaOH溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.该滴定过程的指示剂为酚酞溶液

B.V＝20.00 mL时，c(HX)＋c(X－)＝c(Y－)

C.pH＝7时，两种溶液中c(X－)＝c(Y－)

D.若HX溶液起始pH＝3，则常温下HX的Ka≈1.0×10－5

2、下列有关氯气的说法正确的是

A．Fe可在Cl2中剧烈燃烧，生成物溶于水后呈现红褐色

B．氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用饱和NaCl溶液吸收

C．检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液

D．氯气泄露，可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移

3、陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列有机物命名正确的是

A. 2，3，3－三甲基丁烷   B. 2－甲基－1－丁烯

C. 2－乙基戊烷   D. 2，2－甲基－1－丁烯

5、下列对分子的性质的解释中,不正确的是

A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关

B．[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物

C．碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D．由如图知酸性:H3PO4＞HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

6、相同温度下，下列选项中前者一定大于后者的是（   ）

A.所含分子数：6.72LCH4与4.48LNH3

B.所含原子总数：18.0gH2O与36.5gHCl

C.所含离子总数：0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液与0.5mol·L-1FeCl3溶液

D.密闭容器中的压强：2L容器中盛有2molO2与1L容器中盛有1.5molH2

7、在不同条件下进行化学反应2A(g)=B(g)+D(g)，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间的变化情况如下表：

下列说法不正确的是

A.①中B在0～20 min平均反应速率为8.25xl0-3moI.L-l.min-l

B.②中K=0.25，可能使用了催化剂

C.③中y= 1.4 moI.L-l

D.比较①、④可知，该反应为吸热反应

8、某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．该温度下的值为

B．d点坐标y2为4.9

C．加入适量固体可使溶液由a点变到b点

D．时两溶液中

9、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．在常温常压下，17g氨气所含电子数目为10NA

C．11.2L氮气所含的原子数目为NA

D．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+

10、下列有关单质硫的说法中，不正确的是

A．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物

B．单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时可通过一步反应生成SO3

C．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去

D．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理

11、下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液

B. 用图乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液

C. 用图丙所示装置制备氨气

D. 用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

12、可以用于治疗胃酸过多的是（   ）

A.NaOH B.Al(OH)3 C.Na2CO3 D.氨水

13、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是(   )

A. 沸点A2D<A2X

B. CA3分子是非极性分子

C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

14、下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

A．

B．

C．

D．

15、美国马丁•卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了诺贝尔化学奖。他们模拟出了1，6﹣二苯基﹣1，3，5﹣己三烯的分子模型，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物

B．该有机物的分子式为C18H18

C．该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应

D．1mol该有机物在常温下最多能与9molBr2发生加成反应

16、下列现象与氢键有关的是

①NH3的熔、沸点比PH3的高

②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水

③冰的密度比液态水的密度小

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下也很稳定

A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①④⑤

17、关于下列各实验装置的叙述中正确的是

A．用图①装置，从溶液中制取绿矾

B．用图②装置制取乙酸乙酯

C．装置③可证明非金属性：S＞C＞Si

D．装置④图乙能保证较长时间观察到白色沉淀

18、下列说法正确的是

A．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化

B．超分子是由两个或多个分子通过共价键形成的分子聚集体

C．按照现有构造原理，理论上元素周期表第八周期应有32种元素

D．玻尔理论不仅成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱

19、向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，反应过程中混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A．a点，溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸银

B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生

C．d点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀产生

D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质

20、25℃时，0.10 L某二元弱酸H2A用1.00 mol·L-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示：

下列说法错误的是

A.H2A的Ka1=1×10-4

B.溶液在X点和Z点时水的电离程度相同

C.在Y点时，c(Na+)＞3c(A2-)

D.0.1 mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

21、A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

⑴在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是__________。

⑵A是________，B是_______，C是_______，D是_______，E是________。

⑶A与E反应的离子方程式是____________________________________________。

22、CH3－C≡C－CH＝CH2分子中最多有 个碳原子共线，   个碳原子共面；最少有 个原子共面，最多有 个原子共面。

23、利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：

(1)已知D可用于实验室制，焰色试验时其火焰呈现紫色。A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是_______(填化学式)。

(2)将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为_______。

(3)取某84消毒液(有效成分含量为)，加水稀释，配制成稀溶液。

①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。

②关于配制过程的下列说法中，正确的是_______(填字母)。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低

D.定容摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取

③稀释后的溶液中，的物质的量浓度为_______。

(4)工业上“侯氏制碱法”以、、及水等为原料制备纯碱，生产纯碱的工艺流程示意图如下：

①实验室分离出沉淀的操作名称是_______；煅烧炉里进行的化学反应方程式为：_______。

②检验产品中是否含有氯离子，需要的试剂有_______。

24、从A．乙烯 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纤维素 E．油脂 F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内：

（1）属于烃类的是_________；

（2）能与乙醇发生酯化反应的是_________；

（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是_________；

（4）肉、蛋、奶等富含_________；

（5）能作为制造肥皂的原料是_________；

（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是_________。

25、下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：

（1）元素③在元素周期表中的位置是_____________________。

（2）④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是____________（填化学式），②和④两种元素中，原子半径较大的是__________（填元素符号）。

（3）元素①的氢氧化物与元素⑤的单质在常温下反应，化学方程式为：___________。

26、298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间（t）的关系如图所示。

下列可判断反应达到平衡的是__（填标号）

a溶液的pH不再变化

b.v(I-)=2v(AsO33-)

c.不再变化

d.c(I-)=ymol·L-1

27、按系统命名法，的名称是________。

28、I.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________。

（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为__________________________。

II.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)

（1）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。

（2）b电极SO放电的电极反应式为____________。

（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________________。

29、近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。

（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式______________________________________。

（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。

①开始阶段，镁条发生的电极反应式为_________，指出其反应类型为_________（填“氧化”或“还原”）。

②随后阶段，铝片发生的电极反应式为_________。

30、已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)    △H1=-25kJ•mol-1；

②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)    △H2=-47kJ•mol-1；

③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)    △H3=+19kJ•mol-1．

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式__。

31、按要求回答问题：

(1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：

①H+向___________极移动(填“正”或“负”)。

②电子流动方向由___________极流向___________极(填：“正”、“负”)。

③若有1mol e-流过导线，则理论上负极质量减少___________g．(Zn的相对原子质量65)

(2)一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c=___________。

②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：___________。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．反应中当M与N的物质的量相等时

B．P的质量不随时间变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 

F．M的物质的量浓度保持不变

(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

若该燃料电池为氢氧燃料电池。

①a极通入的物质为___________(填物质名称)，电解质溶液中的OH-移向___________极(填”负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。

若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=+3H2O

③下列有关说法正确的是___________(填字母代号)。

A．燃料电池将电能转变为化学能

B．负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=+7H2O

C．正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

D．通入甲烷的电极发生还原反应

32、过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属元素废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如图：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是__。

（2）检验“水洗”操作滤液中是否含Cl-，的正确操作是__。

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右有利于提高CaO2·8H2O产率，其可能原因是(写出两种)①__；②__。

（4）测定产品中CaO2含量的实验步骤：

第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)

①CaO2的质量分数为__(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能__(填“不变”、“偏低”或“偏高”)。