河北省沧州市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、下列说法中，错误的是（   ）

A.原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键

B.对双原子分子来说，键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈不牢固

C.一般而言，化学键的键长愈短，化学键愈强，键愈牢固

D.成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与其他元素不属于同周期，W、Y位于同主族，X、Z位于同主族。由X、Y、Z三种元素形成的化合物甲的结构如下图所示，它具有氧化性和漂白性。下列说法正确的是(   )

A.元素的非金属性：W>X>Z B.X、Z的简单氢化物的沸点：Z>X

C.X、Y形成的两种化合物只含离子键 D.Y、Z形成的化合物的水溶液显碱性

3、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是大规模制取氢气的一种方法：   ，下列说法正确的是

A．在生产中，欲使CO的转化率提高，同时提高的产率，可采用增大水蒸气浓度，或加压等方法

B．实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO，可增大的体积分数，说明CaO对反应有催化作用

C．其它条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量CaO，纳米CaO比微米CaO使体积分数增加的更多

D．在密闭容器中进行上述反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应处于平衡状态

4、有关化学用语的表示中正确的是

A. 羟基电子式

B. S2－的结构示意图

C. 乙烯的结构简式CH2CH2

D. 原子核内有20个中子的氯原子

5、在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是

A．温度 B．催化剂 C．反应物的接触面积   D．反应物的浓度

6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A．AlAl(OH)3AlCl3

B．FeFe2O3Fe2(SO4)3

C．CuOCu(OH)2Cu2O

D．CaSO4CaCO3CaCl2

7、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4 + 28HNO3= 9Fe(NO3)x+ NO↑+ 14H2O下列判断合理的是 ( )

A.Fe(NO3)x中的x为2

B.反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移

C.稀HNO3在反应中只表现氧化性

D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

8、下列离子方程式正确的是(   )

A.将少量Na2O2粉末加到H2O水中：O+H2O2OH-+O2↑

B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2O

C.氯化铁溶液中通入足量氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D.往NH4HSO4溶液中加入足量NaOH溶液：NH+H++2OH-=NH3•H2O+H2O

9、 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2 N2(g)+CO2(g)；ΔH=-373.2kJ·mol-1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）

A．加催化剂同时升高温度   B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强

10、下列仪器的使用或操作（夹持装置略去）正确的是

A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B．制取少量的胶体

C．放出用萃取溴水后的有机层

D．灼烧固体

11、在高温高压的水溶液中，与发生反应，下列说法正确的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

B．每生成4.48L ，转移电子数为

C．反应中若有19.7g Au元素被还原，则生成0.05mol

D．若将此反应设计成原电池，则在正极发生反应

12、某研究团队利用配位不饱和铜纳米点催化剂实现了乙炔高效稳定生产聚合级乙烯。图1所示膜电极反应器可用于持续制备聚合级乙烯，图2表示产物的选择性与电流强度的关系。

下列叙述错误的是

A．电流宜选择，电流高于时乙烷的选择性增大

B．X极的电极反应式为

C．膜R为阴离子交换膜

D．Y极生成(标准状况)，制备的乙烯小于

13、下列指定化学反应的离子方程式正确的是

A. 二氧化锰和浓盐酸共热： MnO2 +4HClMn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2O

B. AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH4+＋2H2O

C. 将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

14、下列过程存在旧化学键断裂和新化学键形成的是

A．水的分解

B．氨气液化

C．干冰升华

D．液氮汽化

15、下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是

A．K+、Fe2+、NO、Cl-

B．K+、Mg2+、Cl-、HCO

C．Na+、Cu2+、SO、Cl-

D．Fe 3+、NH、Cl-、SCN-

16、短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2 倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（ ）

A. 简单离子半径大小顺序：rW>rZ>rY

B. 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强

C. X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高

D. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

17、下列分散系属于胶体的是(　　)

A．硫酸铜溶液

B．食盐水

C．牛奶

D．碘酒

18、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-.下列对该燃料电池说法正确的是（   ）

A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极

B．在外电路，电流从甲烷所通电极流向空气所通电极

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2-4e-=2O2-

D．通入甲烷的一极是负极，电极反应为： CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

19、下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是

A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3

B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

20、有关下列物质的用途，叙述不正确的是

A. 氨容易液化，常用作制冷剂

B. 浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2，Cl2，HI 等气体

C. 硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体

D. Cl2、ClO2、O3均可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾和绿矾均可作净水剂

21、已知： CH3COOH 的酸性强于H2CO3。

（1）请写出H2CO3的电离方程式_____________________________。

（2）请写出CH3COONa 的水解离子方程式_____________________________。

（3）浓度均为0.1mol/L的CH3COONa 溶液和Na2CO3溶液，pH 前者_______后者（填“>”、“<”或“=”）。

22、高铁酸钠(Na2FeO4)可用作水处理剂，工业上常用电解法制取，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-FeO+3H2↑，工作原理如图所示。

请写出阳极电极反应式___。

23、按下列要求完成填空。

(1)书写下列方程式：

①苯酚钠溶液中通入二氧化碳：_______。

②溴乙烷的消去反应：_______ 。

③乙醇的消去反应： _______。

④乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：_______。

(2)已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为，则 分子式：_______。

(3)用系统命名法命名：_______。

(4)某烃的键线式结构为，该烃与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物最多有_______种。

24、元素的种类决定于________________，核素的种类决定于________________，元素的化学性质主要决定于________________，主族元素的最高正化合价决定于__________。

25、某课外活动小组同学用如图所示装置进行实验，试答下列问题：

(1)①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的____腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为______。

(2)硝化学式Na2SO4•l0H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为___。

②制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)___导出。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为___。

④已知H2的燃烧热为285.8kJ⋅mol−1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，理论上有___kJ的能量转化为电能。

26、请回答下列问题：

(1)的名称是_______；的电子式为_______。

(2)硫酸钾在水溶液中的电离方程式为_______。

(3)在加热条件下木炭与浓硫酸反应的化学方程式为_______。

27、在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况下），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解，则：

（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为

（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率为  

（3）前2min的速率     后4min的速率（填“大于”“小于”或“等于”）。

28、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。 碱性氢氧燃料电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是       ，在导线中电子流动方向为   。

（2）负极反应式为 。

（3）电极表面镀铂粉的原因为   。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ．2Li+H22LiH   Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是       ，反应Ⅱ中的氧化剂是   。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为   。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％， 则导线中通过电子的物质的量为 mol。

29、某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与相同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________(填序号)。

A．铝与Cl－反应，铝与SO42-不反应

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

请设计一个简单实验验证你的选择：________________________________________。

(2)铝片表面出现的暗红色物质是____________，放出的气体是________。

(3) 某同学为使铝片与硫酸铜溶液反应加快，把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中，写出该过程反应的离子方程式_____________。

30、(1)中含有的键数目为______，π键数目为______。

(2)已知与的结构相似，中键与π键数目之比为______。分子中键与π键数目之比为______。

(3)肼()分子可视为分子中的1个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为  ，若该反应中有键断裂，则形成的π键有______。

(4)、、、分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。

31、环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：

解聚反应： 2，△H>0

氢化反应：+H2（g），△H=-100.5 kJ/mol

副反应：（1）+H2（g），△H=-109.4 kJ/mol

回答下列问题：

（1）反应（1）+2H2（g）（1）的△H=___________kJ/mol。

（2）解聚反应在刚性容器中进行。

①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是________（填标号）。

A 升高温度 B 降低温度   C 增大压强   D 减小压强

②实际生产中常常以通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，若通入总压为100 kPa的双环戊二烯和水蒸气，测得达到平衡后总压为160 kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则p(H2O)=____kPa，平衡常数Kp=_____kPa（Kp为以分压表示的平衡常数）。

（3）一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂中进行氢化反应，反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如下图所示。

①将环戊二烯溶于有机溶剂中可减少二聚反应的发生，原因是______。

②最佳的反应时间为____h。活化能较大的是_____（填“氢化反应”或“副反应"）。

（4）已知氢化反应平衡常数为1.6×1012，副反应的平衡常数为2.0×1012，在恒温恒容下，环戊二烯与氢气按物质的量之比为1：1进行反应，则环戊二烯的含量随时间变化趋势是_________（不考虑环戊二烯的二聚反应）。

32、工业上以锌矿(主要成分为，还含有、、、、等杂质)为主要原料制备皓矾的工艺流程如图。回答下列问题：

已知：加入反应完成后，加入硫酸钠溶液，可使溶液中部分的铁元素形成黄钠铁矾沉淀

(1)为了提高原料浸取率采取的方法：_______。(写出一种即可)

(2)“浸取”时，需要加入氧化剂溶液，写出氯化铁溶液与硫化锌反应的离子方程式：_______，“浸取”时，溶液为酸性介质条件下，可能造成的影响是_______。

(3)浸渣1的主要成分_______。

(4)“浸取液”中加入的目的是_______。

(5)“滤液4”经“一系列操作”可得到皓矾，具体操作_______过滤、洗涤、干燥。

(6)工艺中产生的废液中含有，排放前需处理。向废液中加入由和组成的缓冲溶液调节，通入发生反应：。处理后的废液中部分微粒浓度如下：

则处理后的废液中_______[已知：，，，]