重庆市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备N2H4，下列说法正确的是

A．NH3是非极性分子

B．NaCl的电子式为

C．NaClO既含离子键又含共价键

D．N2H4中N原子采取sp2杂化

2、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（   ）

A.无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣

B.澄清透明溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

C.强酸性溶液中：Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣

D.强碱性溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3﹣、SCN﹣

3、下列选项中的反应类型与其他三项不同的是（反应条件略）

A. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

B. CH≡CH+CH3COOHCH2=CHCH2COOH

C. ＋H2OHOCH2CH2CH2COOH

D. CH2=CHCH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br

4、下列有关化学反应速率的说法不正确的是

A. 糕点包装内放置小包除氧剂，可降低包装袋中氧气浓度，延长糕点保质期

B. 一些橡胶或塑料制品中加入抑制剂，目的是降低反应速率，延长材料的使用寿命

C. 为了提高煤燃烧的效率，可通入适当过量的空气

D. 锌粒与稀硫酸反应，其他条件不变，加入锌粉，对化学反应速率没有影响

5、硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的作用。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将先转化为，再氧化为；方法2：用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原为单质硫；方法3：用溶液吸收生成，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用溶液吸收烟气中，使用惰性电极电解吸收后的溶液，在阴极被还原为硫单质。可以用溶液除去气体，生成黑色CuS沉淀。在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是

A．

B．

C．

D．

6、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol。

B．；，则＞

C．在稀溶液中：，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．已知C(石墨，S)=C(金刚石，S)   △H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

7、中国诗词中常蕴含着一些自然科学知识，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是

A. “落红不是无情物,化作春泥更护花”蕴藏着自然界中碳、氮的循环

B. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”描述了显色反应的现象

C. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”与“马尾”化学成分相同

D. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“紫烟”是碘的升华现象

8、合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)　ΔH<0，下列措施中能使增大的是(   )

A.升高温度 B.恒温恒容下充入He(g)

C.将H2从体系中分离 D.减少压强

9、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是

A．1，4-二甲基丁烷

B．3-甲基丁烯

C．2-甲基丁酸

D．二氯乙烷

10、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（    ）

A. 甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷

C. 在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯水化法制乙醇

D. 甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在一定条件下生成乙醇

11、下列叙述正确的是(   )

A.1mol O2和1mol CO2所含有的原子数相等 B.的摩尔质量是96g·mol-1

C.阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol-1 D.1mol CO2的质量为44g·mol-1

12、浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性又表现酸性的是

A．红热的木炭

B．胆矾晶体

C．铜

D．使蔗糖变黑

13、关于下列仪器名称或使用方法的说法正确的是

A．①在使用过程中酒精的量过少不会造成危险

B．②③均可用于干燥气体或进行尾气处理

C．④的名称为坩埚，可用于蒸发实验

D．⑤在蒸发液体过程中需垫石棉网加热

14、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为  (  )

A. 0.50mol／L   B. 0.60mol／L   C. 0.3mol／L   D. 0.4mol／L

15、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1， c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(SO42－)为（  ）

A. 0.3mol·L－1   B. 0.4mol·L－1   C. 0.20mol·L－1   D. 0.5mol·L－1

16、新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。放电时电极a的反应为：;下列说法不正确是

A．充电时，极为阴极

B．放电时，从I室向II室迁移

C．放电时，II室溶液的浓度增大

D．每消耗，电极a质量理论上增加

17、芳香烃中最简单的物质是

A.苯 B.苯酚 C.苯甲醇 D.苯甲醛

18、下表为某有机物与几种试剂反应的现象，这种有机物可能是

A．丙烯酸

B．丙烯醇

C．乙酸乙酯

D．苯酚

19、一种抗甲状腺药物的结构简式如图所示，临床用于甲状腺功能亢进、甲状腺机能亢进的手术准备、甲状腺危象等，其中W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y和Z同主族，M、X、Y同周期元素。下列说法正确的是

A．Y和Z的最高化合价均为+6价

B．X和Z的最高价含氧酸均为强酸

C．X、Y、Z的单核阴离子半径X＞Z＞Y

D．W与M、X、Y、Z形成的简单化合物的沸点Y的最高

20、纯锌与稀硫酸反应速率较慢，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生氢气的量不变，当锌过量时，可向其中加少量

A.CuSO4溶液 B.ZnSO4溶液 C.铜粉 D.镁条

21、填写下列空白：  

(1)写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：____ 

(2)周期表中所含元素种数最多的纵行是第____纵行。

(3)周期表中原子序数为87的元素的位置____。

(4)由，D，T和，，共可以组成____种水分子。

(5)氰(CN2)的化学性质和卤素(，如)很相似，化学上称为拟卤素，试写出(CN2)与水反应的化学方程式：__。

22、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将4.4g该有机物完全燃烧，生成 0.2mol CO2和3.6g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；

③A的核磁共振氢谱如图2：

试回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量是_____________

（2）有机物A的实验式是_____________

（3）有机物A的分子式是_____________

（4）红外光谱上发现A有﹣COOH和2个﹣CH3则有机物A的结构简式 ________________

23、A～G是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

(1)书写结构简式：C____________F_____________

(2)能够发生加成反应的烃有________(填数字)种。

(3)一卤代物种类最多的是________(填对应字母)。

(4)等质量的上述六种烃，完全燃烧时消耗O2最多的是________(填对应字母)。等物质的量的上述六种烃，完全燃烧时消耗O2最多的是________(填对应字母)。

(5)在120 ℃，1．01×105 Pa下与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的烃是________(填对应字母)。

(6)常温下含碳量最高的烃是________(填对应字母)。

(7)写出F发生溴代反应的化学方程式_________________________________。

24、化学是一门实用性很强的自然科学。请根据题意填空：

(1)铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是Al2O3。它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，则Al2O3属于______氧化物。(填“酸性”、“碱性” 或“两性”)

(2)厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是______。(填“食盐”或“纯碱”)。

(3)碳酸钠和碳酸氢钠用途很多，其中可以焙制蛋糕的是______。(填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”)

(4)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是______(填“Na2O”或“Na2O2”)

(5)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是______。(填“FeO”、“ Fe2O3”或“Fe3O4”)

25、氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位，要认识蛋白质必须先认识氨基酸。请回答下列问题：

(1)甘氨酸和丙氨酸的关系为___________(填“同种物质”、“互为同系物”或“互为同分异构体”)。

(2)苯丙氨酸属于___________(填“烃”、“芳香烃”或“芳香族化合物”)，含有的官能团的名称为___________。

(3)一定条件下，甘氨酸与丙氨酸形成的二肽的结构简式为___________(任写一种)。

(4)丙氨酸既能与酸反应，也能与碱反应，写出其与盐酸反应的化学方程式：___________。

(5)有机物R是苯丙氨酸的同分异构体，满足下列条件的R的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中含有手性碳原子且苯环上只有两种一氯代物的结构简式为___________。

①氨基与苯环直接相连

②能与足量反应生成

③苯环上只有两个取代基

26、为除去粗盐中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

称取粗盐滤液精盐

(1)加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的___________(填化学式)。

(2)第③步的目的是除去粗盐中的Mg2+，反应的离子方程式为___________。

27、（12分）下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:

请用化学用语回答下列问题

（1）在上述元素中，金属性最强的是 ，在③～⑦元素中，原子半径最大的是   ；

（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式）。写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。

（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程 。

（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：   ，该物质所含化学键类型   ，0.1mol X与水反应转移电子数为： 。

（5）表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式   。

28、在标准状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。

29、实验室中H2SO4、NaOH是两种常见试剂。

（1）现在实验室中有一瓶98%的H2SO4(ρ=1.84g/cm3)。

①该硫酸的物质的量浓度为____________mol/L；

②现要配置2.0mol/L的稀H2SO4250mL，请回答如下问题：需要量取浓硫酸的体积为________（保留一位小数）．在该实验使用的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有__________。

（2）有一瓶氢氧化钠固体由于放置时间较长，某同学怀疑其由于吸收空气中CO2而发生部分变质。为证明此推测，进行如下实验。

称取2.000g样品，配制成250mL待测液。量取20.00mL待测液，当慢慢滴入0.100mol/L的硫酸溶液18.60mL时测得溶液正好显中性．根据实验数据可知：

待测溶液中氢氧化钠的浓度为_____________mol/L；

样品中氢氧化钠的质量百分数为______________。

由此，该同学得出结论：样品已部分变质.

①请你对实验进行评价（假定实验操作过程准确无误）：_________

A．该实验不能证明关于“部分变质”的推测

B．该实验可以证明关于“部分变质”的推测

C．若样品中混有少量氢氧化钾，也能使其质量百分数变小

②在用氢氧化钠固体配制溶液过程中，下列操作中也会造成氢氧化钠质量百分数偏小的是________（填字母）。

A．在称量时，把氢氧化钠样品放在称量纸上进行称量

B．在溶解过程中，有少量液体溅出

C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤

D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线水平

30、100mL0.5mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少___？加水稀释到500mL后，该溶液的物质的量浓度为多少___？

31、钪（Sc）是一种重要的稀土金属，常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。从“赤泥”矿（主要成分为、、、）中回收钪，同时生产聚合氯化铁铝[]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如图所示：

已知：钪离子可以在不同pH下生成。请回答以下问题：

(1)基态钪原子的核外电子排布式为______，草酸的沸点比醋酸______（填“高”或“低”）。

(2)操作①的名称为______。

(3)“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则沉淀会溶解。写出与过量NaOH溶液反应生成的含钪产物的离子方程式：_______。

(4)水解步骤中利于形成的措施有________。（写两条即可）

(5)步骤X中生成聚合氯化铁铝[]的化学方程式为_______。

(6)已知：常温下，在有存在时，三价Sc的存在形式与、pH的关系如图所示。请判断当，时三价Sc的存在形式为______（填化学式）（）。

(7)常用将转化为草酸钪沉淀。向含溶液中加入一定量溶液，调节溶液的，当浓度为-时，开始沉淀，则______。{已知：的，；（用含a、c、、和的计算式表示）

32、表中是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出下列元素符号：①_______，⑥_______，⑦_______，⑪_________。

(2)在这些元素形成的单质中，最活泼的金属单质是_____________，最活泼的非金属单质是_________（用化学符号做答）。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同）____________，碱性最强的是____________，呈两性的是___________，以上三者之间相互反应的化学方程式：________________________；________________________；________________________

(4)在④与⑤形成的单质中，化学性质较活泼的是____________（填名称），设计两个原理不同的简单实验。

方案一：________________________________________________；

方案二：________________________________________________。

(5)在⑦与⑧形成的单质中，化学性质较活泼的是____________，写出可以证明该结论的一个离子反应方程式________________________。