河北省唐山市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列关于钠的氧化物叙述正确的是

A．Na2O2与水反应得到H2和NaOH

B．Na2O2与CO2反应中，CO2是还原剂

C．Na2O2、Na2O中的阴阳离子个数比分别为1∶1和1∶2

D．Na2O2中混有的Na2O，可以在氧气中加热除去

2、我国在春秋初年已掌握了冶铁技术。下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是

A．铁具有良好的导热性、导电性和延展性

B．FeO是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色染料

C．加热条件下，Fe与Cl2发生反应生成氯化铁

D．FeO和Fe2O3都是碱性氧化物

3、我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB 电池(铝一石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1Al。放电过程如图，下列说法正确的是(　　)

A. B为负极，放电时铝失电子

B. 电解液可以用常规锂盐和水代替

C. 充电时B 电极反应式为Cx+PF6--e-=CxPF6

D. 废旧AGDIB 电池“放电处理”时，若转移lmol 电子，石墨电极上可减轻7gLi

4、氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为

A.直线 sp杂化 B.V型 sp2杂化

C.三角锥形 sp3杂化 D.平面三角形 sp2杂化

5、有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是

A．a的一氯代物有3种

B．b是的单体

C．c中碳原子的杂化方式均为

D．a、b、c互为同分异构体

6、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)

②2HI(g) H2(g)+I2(g)

当达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为（  ）

A．16   B．20 C．24   D．36

7、一定温度下，在容积一定的容器中，可逆反应A(s)＋3B(g) 3C(g)达到平衡的标志是（ ）

A. 容器内每减少1mol A，同时生成3mol C

B. 容器内的气体密度不再改变

C. 混合气体总的物质的量不变

D. 容器内每减少1mol A，同时消耗3mol B

8、钠离子电池具有资源丰富、成本低、安全性好、转换效率高等特点，有望成为锂离子电池之后的新型首选电池，如图是一种钠离子电池工作示意图，下列说法中错误的是

A．放电时，通过交换膜向N极移动

B．充电时，光照可促进电子的转移

C．充电时，光电极上发生的电极反应为

D．放电时，若负极室有3mol阴离子发生反应，则电路中转移2mol电子

9、下列有关化学用语表述正确的是

A．中子数为16的硫原子：

B．纯碱的化学式：NaHCO3

C．CO2的电子式：

D．Al3+的结构示意图：

10、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

11、下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列离子方程式中，能正确表达实验现象的是

A．钠加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀：2Na＋2H2O＋Cu2+=2Na＋＋Cu(OH)2↓

B．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好不再产生沉淀：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O

C．氧化铁溶于氢碘酸得到黄色溶液：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

D．向淀粉KI溶液中加入酸性H2O2溶液后变蓝：H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O

13、我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程，该反应为。计算机模拟的各步反应的相对能量示意图如图所示，其中吸附在钯基催化剂表面的物质用*标注。下列说法错误的是

A．若换用铜基催化剂，所得反应历程与图示相同

B．甲醇制氢的反应是经过多步基元反应实现的

C．甲醇制氢的反应中断裂了极性键

D．甲醇制氢的反应历程中正反应活化能最小的反应为

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

B．7.8gNa2O2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA

C．标准状况下，1个氧气分子体积为

D．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，说明1mol[KClO3+6HCl]转移电子数为6NA

15、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

A．Y、W形成的化合物中只含离子键

B．Z、W元素均存在同素异形体

C．X的简单氢化物与W的最高价氧化物对应的水化物相遇能产生白烟

D．简单氢化物的沸点：

16、下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是(　　)

A. 图（1）和图（3）    B. 只有图（3）

C. 图（2）和图（3）    D. 图（1）和图（4）

17、往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是

A. 温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大

B. CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C. CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D. 沉淀转化的离子方程式为CO32−(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42−(aq)

18、下列化学用语表达错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下面是侯氏制碱法的简易流程。下列说法正确的是

A．气体a是二氧化碳，b是氨气

B．通入气体b时发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

C．过滤所得溶液中主要溶质为NH4Cl

D．气体a、b在整个流程中可循环利用

20、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

21、写出下列反应的离子方程式

（1）盐酸与氢氧化钠反应________

（2）铝片与硫酸铜反应___________

（3）硫酸钠与氯化钡反应____________

（4）盐酸与碳酸钠反应_____________

22、用双线桥表示下列氧化还原反应。

(1)___________

(2)(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O___________。

23、在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl溶液②0.1mol/LCH3COONH4溶液③0.1mol/LNH4HSO4溶液④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/L氨水，请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)溶液②③中的大小关系是②________③。(填“>”、“<”或“=”)

(3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2mol/L。

(4)室温下，测得溶液②的pH=7，CH3COO-与浓度的大小关系是________(填“>”、“<”或“=”)

(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

①写出酸H2A的电离方程式：______。

②若溶液M由10mL2mol/LNaHA溶液与10mL2mol/LNaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________(填“>”、“<”或“=”)

(6)常温下，CH3COOH溶液，pH=4，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5，求：______。

24、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)常温下，pH相同的三种溶液：①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，溶液中由水电离出的氢氧根离子的浓度关系是___________(填序号)。

(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液与pH=4的HF溶液中由水电离出的c水(H+)之比为_____。

(3)0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中，c平(ClO-)___c平()(填“＞”“＜”或“=”)；可使上述两种溶液pH相等的方法是______(填序号)。

A．向NaClO溶液中加适量水

B．向NaClO溶液中加入适量NaOH固体

C．向NaHCO3溶液中加适量水

D．向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体

(4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为______。

(5)常温下，0.1 mol·L-1氨水与0.1 mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性：__________。

25、匹配物质及其用途。

物质 用途

A.   过氧化钠 a.呼吸面具中作供氧剂

B.   碳酸氢钠   b.漂白消毒剂

C. 氧化铁   c.面粉发酵粉

D .次氯酸钠   d.红色油漆和涂料

A. _______________；

B. _______________；

C. _______________；

D. _______________；

26、某饱和烷烃的分子式量为72，

（1）该烷烃的分子式为____________。

（2）该烷烃的同分异构体的结构有____________种。

27、工业或机动车尾气中的NOx会造成环境问题，可用多种方法脱除。

(1)碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)，获得副产品NaNO2。

①等物质的量NO与NO2被NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为___________。

②若吸收时NO与NO2比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到NaNO2晶体中最有可能混有的杂质是___________(填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。

(2)还原法：尿素水溶液热解产生的NH3可去除尾气中的NOx，流程如下：

①尿素[CO(NH2)2]中氮元素的化合价为___________。

②写出“催化反应”过程中NH3还原NO2的化学方程式___________。

③若氧化处理后的尾气中混有SO2，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NOx的去除率。试分析硫酸盐的产生过程___________。

④“催化反应”过程中需控制温度在250℃~380℃之间。温度过高，NH3发生催化氧化反应，写出该化学方程式___________。

28、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题：

（1） NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________（填写微粒符号）。

（2）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③CH3COONa、④（NH4）2SO4、⑤NaOH、⑥Na2CO3， pH从大到小排列顺序为_________________（填序号）。

（3）常温时，FeCl3的水溶液呈____________________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________________。实验室在配制FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解可加入少量的_________________________（填写物质的名称），把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是________。

（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3·H2O、④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c（NH）从大到小的顺序为：___________________________ 。（填序号）

（5）向含有BaSO4的饱和溶液中：

①加入Na2SO4溶液，则c（Ba2+）__________ （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。

②若改加更多的固体BaSO4，则c（Ba2＋）将________________。

③已知某温度时，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，将一定量稀 H2SO4加入一定量BaCl2 溶液中充分反应后过滤出沉淀，将沉淀用100 mL纯水或100 mL 0．01 mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为________。

29、某化学课外小组利用图1装置探究SO2的性质。

请回答下列问题：

(1)装置甲中仪器A的名称是_______。

(2)装置乙中出现的现象是和解释正确的是(填字母代号)_______

A.无现象、氧化性       B.褪色、还原性       C.褪色、漂白性        D.无现象、还原性

装置丙中发生反应的化学方程式为_______，可以证明SO2具有(填字母代号)_______。

A.氧化性                 B.还原性                 C.漂白性

(3)收集SO2气体可以选择图2中的(填字母代号)装置_______。从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有(填化学式)_______溶液的洗气瓶。

30、CaCO3加热分解时的失重百分比为___________ ； 1mol 过氧化钠与水充分反应生成过氧化氢的质量是___________ ；超氧化钠NaO2与CO2的反应可以类比于过氧化钠与CO2的反应。1molNaO2与CO2充分反应后放出的气体的体积是___________。

31、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗盐中常含有少量的 Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子。实验室提纯 NaCl 的流程如下：

(1)下列关于食盐的说法正确的是_______。

A．现在生产的食盐大部分用于食用

B．生理盐水是 0.9%的食盐溶液

C．海水晒盐，又称为盐田法

D．加碘盐加的物质是 I2

(2)加入 A 试剂，是为了除去溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO离子，A 代表的是多种试剂，按滴加顺序依次是 NaOH、_______、_______(填化学式)。操作 III 的名称是_______。

(3)在粗盐提纯的实验中，不需进行的操作是_______。

A.溶解   B.过滤   C.蒸馏     D.蒸发   E.分液

(4)某同学家中电动自行车的电瓶正、负极一时没法弄清，他想利用电解饱和食盐水的方法来判断，在U型管内加入饱和食盐水并在两边管中各加入 2 滴酚酞试液，接通电源，待一会儿，发现接电源 b 端处溶液显红色。

①请判断电源 a 端是_______极(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。

②通电过程中，他还会_______(填 a 或 b)端闻到刺激性气味。

③该电解反应的化学方程式为_______。

(5)把氯气通入 NaOH 溶液中，发生的反应为 Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+H2O。

①用双线桥标出电子转移的情况_______。

Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O

②发生氧化反应的物质是_______，氧化产物是_______。

③该反应中所涉及的物质中，属于强电解质的有_______。写出该方程式中弱电解质的电离方程式_______。

④有人认为，Cl2 属于非电解质。这种看法正确吗？请说明理由。_______。

32、铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下：

注意：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(Na2Al2Si2O8)沉淀。

(1)提高“碱溶”浸出率的措施为_______(任写一条)。

(2)铝硅酸钠(Na2Al2Si2O8)可以用氧化物的形式表示其组成，形式为_______。

(3)向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为_______、_______。

(4)“反应III”的化学方程式_______。