重庆市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、室温下，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．HX和HY不可用甲基橙指示滴定终点

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在：c() ＞ c() ＞ c() ＞ c()

D．将HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：c(H＋) ＝

2、如图所示，电流计 G 发生偏转，同时 A 极逐渐变细，B 极逐渐变粗，C 为电解质溶液，则 A、B、C 应是下列各组中的

A．A 是 Zn、B 是 Cu、C 为稀硫酸

B．A 是 Cu、B 是 Zn、C 为稀硫酸

C．A 是 Fe、B 是 Ag、C 为 AgNO3 溶液

D．A 是 Ag、B 是 Fe、C 为 AgNO3溶液

3、分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是(   )

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气

③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐

A.①③⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.全部

4、实验室用溶液滴定某浓度的25.00mLNaCl溶液，滴定曲线如图所示。已知常温下，，(砖红色)，(黑色)，下列有关说法正确的是

A．实验室可选择溶液代替同浓度的溶液作指示剂

B．标准液应装在棕色的碱式滴定管中，算出待测氯化钠的浓度为

C．为了防止沉淀吸附指示剂，在滴定过程中需要不断搅拌

D．由图可知，达到滴定终点前，若溶液少滴一滴，则

5、下列说法不正确的是(　　)

A. 干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力

B. N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和水溶液的酸性均依次减弱

D. 石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成

6、为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（       ）

A. 分离汽油和水的混合物——分液 B. 分离水和酒精的混合物——分液

C. 用酒精从碘水中提取碘——萃取 D. 从溴水中提取溴——分液

7、下列排列顺序不正确的是(   )

A.热稳定性：H2O>NH3>PH3

B.原子半径：Si>Na>O

C.碱性： CsOH>KOH>NaOH

D.失电子能力：K>Na>Mg

8、下列物质中可以用来鉴别苯酚、乙醇、苯、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液的一种试剂是（ ）

A. 金属钠 B. FeCl3溶液 C. 新制Cu(OH)2 D. 溴水

9、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-1160kJ/mol

下列说法中正确的是

A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数不同

B．由反应①可推知：焓变影响是此反应能自发的唯一原因

C．4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；ΔH=+586kJ/mol

D．若用4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

10、下列表达方式错误的是（   ）

A.HF的电子式：

B.甲烷的比例模型：

C.氯元素的一种核素：Cl

D.Ca2+的结构示意图：

11、下列说法中不正确的是（ ）

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A、①②④⑤  B、③④⑤⑥ C、②③⑤⑥  D、①②⑤⑥

12、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A．液态氧、烧碱、碘酒

B．硫磺、生石灰、熟石灰

C．铁、干冰、氯化氢

D．氮气、空气、胆矾

13、铅可形成多种氧化物，如Pb3O4、PbO2、PbO。已知：PbO2+2NaOH=Na2PbO3+H2O，PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O；PbCl4=PbCl2+Cl2↑+2H2O，Pb3O4与HNO3溶液发生非氧化还原反应：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O。下列说法错误的是

A.Pb3O4中Pb(+2价)和Pb(+4价)含量之比为2：1

B.PbO2是两性氧化物

C.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O

D.Pb3O4与盐酸混合后会有Cl2生成

14、下列装置或操作能达到目的的是

A. ：测定乙醇的结构简式为CH3CH2OH而不是CH3OCH3

B. ：实验室制乙烯

C. ：检验乙醇的氧化性，溶液颜色从橙色变成绿色

D. ：制取并收集乙炔

15、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2， O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是

A．2∶1 混合的Pb3O4、PbO

B．1∶2 混合的PbO2、Pb3O4

C．1∶4∶1 混合的PbO2、Pb3O4、 PbO

D．1∶1∶4 混合的PbO2、Pb3O4、 PbO

16、X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如右图所示的关系。下列说法正确的是（ ）

A．X、Y、Z都是非金属单质

B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

17、2015 年 8 月 12 日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品 NaCN(氰化钠，其中 N 元素的化合价为-3)的部分泄露．泄露的 NaCN 可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN+H2O2+H2O＝NaHCO3+NH3，下列有关说法不正确的是

A.NaCN 中碳元素的化合价为+2 价，在反应中被氧化

B.当有 0.5mol NaCN 发生反应时生成氨气为 8.5 g

C.NaHCO3 只是氧化产物

D.当生成 0.1 mol NH3 时，有 0.2mol 电子转移

18、下列做法正确的是

A. 保存FeSO4溶液需加少量Fe 粉防止溶质被氧化

B. 分离溶于水中的碘，用有机溶剂乙醇萃取分液即可

C. 若钠、过氧化钠着火用干粉灭火器灭火

D. 某无色溶液中加BaCl2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42-

19、向质量为6.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO(标准状况)2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无红色出现。若用相同质量的上述混合物与足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为（   ）

A.15.12L B.10.08L C.2.24L D.3.36L

20、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）

A．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

B．升高温度，溶液的pH增大

C．该溶液的pH=4

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

21、重铬酸钾(K2Cr2O7)主要用于制革、印染、电镀等。其水溶液中存在平衡： Cr2O+H2O2CrO+2H+以铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图。

(1)不锈钢作___________极，写出该电极的电极反应式___________。

(2)分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因___________。

22、有下列几组物质：

①和   ②D和T ③甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)   ④O2与O3 ⑤H2O和H2O2 ⑥和

(1)互为同位素的是______________(填序号，下同)。

(2)互为同素异形体的是________________。

(3)互为同分异构体的是________________。

(4)属于同一种物质的是________________。

23、节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物的排放。

(1)实现“节能减排”和“低碳经济”的项重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：，如图所示为该反应过程中的能量变化：

下列关于该反应的说法正确的是_____________(填序号)。

A．， B．，

C．， D．，

(2)将煤加工成水煤气可降低污染并提高燃料的利用率。将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，反应方程式为，该反应的，。该反应在常温下_____________(填“能”或“不能”)自发进行。

24、X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

(1)Q的离子结构示意图为__。

(2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为___(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：______。

(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为_______。

②Q、W两种元素金属性的强弱为Q____W(填“<”或“>”)，下列表述中能证明这一事实的是____(填序号)。

a．Q单质的熔点比W单质的低

b．W的原子序数大

c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

25、图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

（1） 腐蚀过程中，负极是 (填图中字母“a”或“b”或“c”)；

（2） 环境中的Cl- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为   ；

（3）若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为   L(标况)。

26、（一）、为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。

（1）油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是___。

A.氮气   B.二氧化碳   C.空气 D.氧气

（2）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它___。

①热稳定性差   ②增加甜味   ③产生二氧化碳   ④提供钠离子

（3）能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是___。

A.观察颜色 B.测量密度 C.加热灼烧 D.分别闻味

（二）．《化学与生活》良好的生态环境可以提升生活质量。

（1）空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是___(填字母)。

a．SO2   b．NO2   c．CO2   d．PM2.5

（2）垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有标志垃圾筒的是___(填字母)。

a．废电池 b．废铝制的易拉罐 c．建筑固弃物、渣土

（3）近日，公安机关成功破获了一起特大利用“地沟油”制售食用油案件。综合利用“地沟油”的一种方法，通常将“地沟油”进行简单加工提纯后，水解分离可获取___和___(填名称)。

27、（易混易错题组）有关物质的量浓度的计算

（1）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_________g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L。

（2）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L；用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。

（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为__________mol/L

（4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为       mol/L

A．  B． C．   D．

28、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

（1）HCl：____；

（2）Ca(OH)2：____；

（3）Fe2(SO4)3：___；

（4）NH4NO3：____；

（5）NaHSO4：___；

（6）NH3·H2O___。

29、某兴趣小组研究FeSO4溶液与NaOH溶液反应过程中物质的变化。

(1)小组实验

如图，向2mL0.1mol/L新制FeSO4溶液中滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式________。

(2)探究灰绿色沉淀的成因

猜想1：白色沉淀吸附Fe2+，呈现灰绿色。

猜想2：铁元素部分被氧化后，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀为灰绿色。

①将试剂i补充完整_________。

②根据实验现象得出结论，猜想_______正确。

(3)探究灰绿色沉淀的结构和组成

资料：i．Fe(OH)2层状结构示意图如图，OH-位于八面体的顶点，Fe2+占据八面体中心。当部分Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)时，层状结构不被破坏。

ii．Fe2+在强酸性条件下不易被空气氧化；低浓度Cl-难以体现还原性。

iii．I2+2=2I-+。

称取一定量灰绿色沉淀，用稀盐酸完全溶解后，定容至250mL得样品液。

①小组同学根据资料推测：灰绿色沉淀的层间可能嵌入了，理由是___________。通过实验证实了该推测正确，实验操作和现象是___________。

②取样品液100.00mL，测得其中的物质的量为6.4×10-4mol。

③取样品液25.00mL，用0.0050mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.60mL，写出该滴定过程中反应的离子方程式___________。

④取样品液25.00mL，加适量水及KI固体静置后，立即以0.0250mol/LNa2S2O3溶液滴定至浅黄色，在加入淀粉溶液滴定至蓝色恰好消失，消耗Na2S2O3溶液12.80mL。

结论：用Fe(Ⅱ)xFe(Ⅲ)y(OH)z(SO4)m表示灰绿色沉淀的组成，则此样品中x：y：z：m=___________(取最简整数比)。

30、实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。

（1）计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少？

(2)计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积

31、某化工厂利用废旧锂离子电池的正极材料(含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备Co2O3和Li2CO3的工艺流程如下：

已知：①草酸(H2C2O4)是种二元弱酸，不稳定易分解，具有还原性。

②常温时，有关物质Ksp如下表(单位已略)：

③当离子浓度c≤1×10-5mol·L-1，可认为沉淀完全。

④常温下Li2CO3的溶解度为1.3g，Li2CO3的溶解度随温度的升高而逐渐减小。

回答下列问题：

(1)为了使拆解后的“正极材料”与酸充分反应，可采取的措施有_______(任写两种)，溶解LiCoO2的反应的离子方程式为_______。

(2)“滤液I”中加入氨水调pH为5，则“滤渣Ⅱ”的主要成分是_______(填化学式)。若先调节pH并控制到5，再加入NaClO3，则NaClO3的作用为_______。

(3)若取1.0L“滤液Ⅱ”，测得Ca2+、Mg2+浓度均为0.001mol·L-1，则至少需加入_______molNH4F固体才能使Mg2+沉淀完全。

(4)生成Co2(OH)2CO3的离子方程式为_______。

(5)为了获得更多更纯的Li2CO3固体，“系列操作”依次为_______和干燥。

32、对CH4和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。

(1)CH4临氧耦合CO2重整的反应体系中主要发生反应：

反应Ⅰ：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)   =-71.4kJ/mol

反应Ⅱ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)   =+247.0kJ/mol

写出表示CO燃烧热的热化学方程式___________。

(2)在两个体积均为1L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质。在相同温度下进行反应Ⅱ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) (不发生其他反应)，CO2的平衡转化率如下表所示。

下列说法正确的是___________(填序号)。

A．因为ΔS＞0，所以该反应在任意温度下均能自发进行

B．容器内各物质的浓度满足时，反应达到平衡状态

C．X、Y两容器内的平衡常数关系为

D．断裂0.5molH-H同时断裂1molC-H，反应达到平衡状态

(3)CO2还可以通过催化加氢合成乙醇：6H2(g)+2CO2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH＜0。设m为起始时的投料比，即m=。通过实验得到下列图像：

①若图1中m相同，则温度从低到高排序为___________。

②图2中m1、m2、m3从小到大的顺序为___________。

③当m=3时，保持温度不变，向一个2L的恒容密闭容器中充入1.8molH2，10s后反应达平衡，H2的物质的量为1.2mol，用H2O(g)表示的平均反应速率为___________mol/(L·min)，CO2的平衡转化率为___________%(结果保留1位小数)。

(4)实验测得反应Ⅲ：2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)的速率方程为， (、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。若T1°C下反应达到平衡时，则T1°C时该反应的平衡常数=___________，已知升高温度后增大的程度大于增大的程度，则该反应的 ___________0(填“＞”或“＜”)。