河北省承德市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为

A．0.1（b－2a）mol·L-1

B．10（2a－b）mol·L-1

C．10（b－2a）mol·L-1

D．10（b－a）mol·L-1

2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂

B．C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂

C．Ca(ClO)2具有还原性，可用于消毒杀菌

D．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂

3、我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是

A．简单离子半径大小顺序为W>Z>Y

B．W氧化物对应的水化物是一定是强酸

C．X氢化物的沸点一定低于W氢化物的沸点

D．X和Z形成的简单化合物各原子均满足8电子稳定结构

4、下列说法正确的是

A．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为：

B．将浓硝酸和浓盐酸按物质的量比1∶3混合得到王水

C．“雷雨发庄稼”是植物固氮的一种方式

D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为浓硝酸易挥发

5、下列叙述正确的是

A．的质量为

B．标准状况下，水的质量是

C．摩尔是基本物理量之一

D．的摩尔质量为

6、某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物.下表记录了t℃时向4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出硫酸铜晶体（CuSO4 •5H2O）的质量的实验数据：当4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为（   ）

A．2.56g

B．3.42g

C．3.88g

D．6.82g

7、三种元素的基态原子的电子排布式如下：①②③，下列有关比较中正确的是

A．最高正化合价：③＞①＞②

B．电负性：①＞②＞③

C．原子半径：②＞①＞③

D．第一电离能：③＞②＞①

8、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法错误的是

A．合成氨工业中采用循环操作，可提高氮气和氢气的利用率

B．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择活泼金属铝作为罐体材料

C．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可用废NaOH溶液吸收

D．合成氨工业中增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快

9、某同学使用如图装置进行甲苯与液溴的反应，操作、现象及部分结论如下（部分现象、操作略去）：

①将甲苯与液溴混合均匀，静置足够长时间，无明显现象；

②投入还原铁粉，几秒后，瓶内溶液剧烈反应；

③一段时间后，试管内出现淡黄色沉淀；

④反应结束后，烧瓶中溶液呈红棕色。向其中加入浓溶液，振荡，静置，液体分为两层，均呈无色；

⑤取下层（有机物层）液体与试管中，加入酸化的溶液，振荡，静置，未观察到沉淀生成；

⑥取有机层液体，干燥，蒸馏，检验。产物为2，4-二溴甲苯及2，6-二溴甲苯。

根据上述现象、结论，下列结论中不正确的是

A．①与②对比说明：甲苯与液溴反应需要催化剂。

B．③说明：甲苯与液溴的反应是取代反应，不是加成反应。

C．④、⑤说明：相比于有机溶剂，更易溶解于水中。

D．⑥说明：甲基使其邻对位C原子上的H原子更易被取代。

10、某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为   

A．3X + Y 2Z；0.05mol·L-1·min-1

B．2X + Y2Z；0.1mol·L-1·min-1

C．X + 2Y=Z；0.1mol·L-1·min-1

D．X + 3Y=2Z；0.05mol·L-1·min-1

11、在强碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是

A.K+、Fe2+、Cl－、 B.Na+、Cl－、、

C.Na+、Ca2+、、 D.Na+、、S2－、Cl－

12、通常情况，Al2O3不能与下列物质反应的是

A.水 B.烧碱溶液 C.浓硝酸 D.盐酸

13、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(   )

A. A   B. B   C. C   D. D

14、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

15、化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为价—类二维图。铁元素的价—类二维图如图所示，下列说法正确的是

A．可用于制造录音磁带和电讯器材

B．工业上用CO还原炼铁，该反应为置换反应

C．铁制品在潮湿的空气中发生复杂的反应，最终生成

D．浊液露置于空气中，白色浑浊最终变为红褐色

16、下列物质一定不含共价键的是

A．

B．

C．

D．

17、某金属和硝酸反应，已知被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1∶6，若己知还原产物唯一，则还原产物为

A. N2   B. N2O   C. NO   D. NO2

18、电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，的电离常数，，利用盐酸滴定某溶液中的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是

(注：−表示电极电位曲线；…表示pH曲线)

A．该滴定过程需要加入酸碱指示剂

B．水的电离程度：a＜b

C．a点溶液中

D．b点溶液中存在：

19、常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是

A．盐酸溶液中：Mg2+、Na+、、

B．烧碱溶液中：K+、、、Ba2+

C．澄清石灰水中：Cl-、K+、、

D．KMnO4溶液中：H+、Na+、Cl-、

20、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有个阳离子

B．分子中含有的键数目为

C．含有中子数为

D．和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为

21、已知二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。请回答下列问题：

(1)下图为二氧化锰和浓盐酸反应的发生装置。

①仪器a的名称___________；

②仪器a中盛放的试剂是___________。

(2)下图为Cl2的收集及尾气处理装置。

①Cl2是___________的气体；(填“黄绿色”或“无色”)

②Cl2气体收集方法为___________；

A．向上排空气法 B．向下排空气法

(3)欲制得标准状况下2.24L Cl2，至少需要MnO2的质量为___________g。

22、有pH＝1的盐酸、硫酸、醋酸溶液：

（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其关系是___________________

（2）同体积的三种酸与足量的NaOH反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其关系是______________________

（3）完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH溶液时，需三种酸的体积分别a、b、c，则其关系是__________________

（4）取同体积的酸溶液加入适量的NaOH恰好完全中和，所得溶液pH分别为a、b、c，则其关系是___________________

23、下列病症是由于缺乏哪一种维生素引起的？

（1）夜盲症：__________________________________________

（2）佝偻病：__________________________________________

（3）牙床溃烂、牙齿松动：______________________________

（4）坏血病：__________________________________________

24、四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁(VI)酸盐，其化学反应方程式是_______。高铁酸盐的作用之一是净化水，这是因为_______、_______。

25、硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

(1) [Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_______。

(2)在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是_______。

(3)氨的沸点_______(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_______；氨是_______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。

26、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示(盐桥为盛有KNO3琼脂的U形管)。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________(填化学式)；

(2)银电极为电池的________极，其电极反应为________________________；

(3)盐桥中的移向________溶液；

(4)正极增重21.6g，转移电子数________。

27、Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；该反应中，________是氧化剂，________是氧化产物；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______________。

28、(1) KClO3+ 6HCl (浓)=3Cl2 ↑+KCl +3H2O其中氧化剂为______；还原产物为_______；氧化产物与还原产物的质量比为_________； 浓盐酸在反应中表现出来的性质是 ________ (填写编号)

①只有还原性 ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(2)用双线桥法标出以上反应的电子转移的方向和数目___________

(3)Fe(OH)3胶体的制备：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5 ～ 6滴___________，继续煮沸至体系呈______________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

29、乐从中学化学社团的同学们利用手持技术测定了氯水在放置过程中的相关数据变化，如图所示：

(1)如图所示，光照过程中，氯水的pH不断减小，其原因是___________。

(2)图2氯离子浓度随时间推移呈现上升趋势，实验室中检验氯离子存在的方法及现象为___________。

(3)图3中，若某时刻测定得容器中氧气的体积分数为20%，假设其余为氮气(空气中其他成分忽略不计)，则标况下，取该混合气体11.2L，其总质量为___________g。

30、已知SiO2＋2CSi＋2CO↑；Si＋CSiC。

现有石英砂和炭粉的混合物1mol，于高温下在电炉里充分反应后，得残留固体；

若石英砂与混和物的物质的量之比n（0＜n＜1），试讨论n取何值时，残留物的成分及其物质的量。

31、氧化还原反应在生产、生活乃至生命活动中有着十分重要的作用。此外，化学电源是把化学能转变为电能的装置，现代生活离不开化学电源，而这也与氧化还原反应有关。

(1)下列实验基本操作正确的是_____(单选)。

A．用碱式滴定管量取0.10mol•L-1的NaOH溶液11.10mL

B．中和热测定实验中若热量计保温效果不好则测得中和热结果绝对值偏大

C．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.6

I.氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中NaOH的含量。

其实验步骤为：称取工业烧碱2.088g，配成500mL溶液，取出25.00mL，先加入25.00mL0.05mol•L-1BaCl2溶液(过量)，然后滴入酚酞指示剂，再用0.1200mol•L-1的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸18.56mL。

(2)计算该样品中NaOH的质量分数为______。(用小数表示，保留至小数点后第3位)

(3)滴定终点的现象是______。

(4)某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是_____(单选)。

A．工业烧碱已发生潮解

B．滴定管水洗后未用标准盐酸润洗

C．配制的待测液敞口放置时间过长

D．滴定时往锥形瓶中加水

Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。

(5)将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是______。

(6)请配平下列反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目(CH3OH中H为+1价，O为-2价)：_____。

_____CH3OH+_____NaClO3+_____=_____CO2↑+_____ClO2↑+_____Na2SO4+_____

(7)该反应中，被氧化的元素是______。

(8)根据上述反应可推知_____(不定项)。

A．氧化性：ClO2＞NaClO3

B．还原性：CH3OH＞ClO2

C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1

D．当有4.48LClO2生成时，转移电子物质的量为0.2mol

32、铜电解精炼过程中产生黑铜泥(含Cu、As、Sb、Bi等单质)，由黑铜泥制备砷酸铜的工艺流程如下：

已知：①酸浸渣的主要成分为Sb和Bi。 ②酸浸液中含有(为弱酸)。

回答下列问题：

(1)酸浸过程中，应采用的加热方式为___________，通入空气的目的是___________。

(2)如图为酸浸过程中反应温度对Cu、As浸出率的影响，生产时选择浸出温度为80℃的原因是___________。

(3)若一次结晶得到的硫酸铜晶体杂质较多，要得到较纯的硫酸铜晶体，可采用的操作为___________。

(4)沉砷酸铜步骤中发生反应的离子方程式为___________。

(5)黑铜泥中的As是在电解精炼铜的过程中，电解液中的在电极上发生反应得到的，得到As的电极为电解池的___________极，该过程的电极反应式为___________。