河北省唐山市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、下列相关化学实验的叙述正确的是

A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

B．H2S、SO2、CO2气体既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5干燥

C．在配制的硫酸亚铁溶液中常加入一定量的铁粉

D．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

2、下列化学反应可设计成原电池的是

A．

B．

C．

D．

3、锌汞电池总反应为，下列说法错误的是

A．锌极发生氧化反应

B．负极质量增大

C．电解质溶液可以是稀硫酸

D．正极反应式为

4、下列判断正确的是

A．可将氯化铵直接加热分解来制备氨气

B．室温下，分别将铝片与铁片浸入浓硝酸中可以比的铝、铁的金属性强弱

C．将通过灼热的氧化铜固体，固体由黑色变为红色，证明具有还原性

D．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有

5、下列叙述正确的是   (  )

A. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

B. 某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

C. 金属阳离子被还原不一定得到单质

D. 氧化剂得到电子，发生了氧化反应

6、下列四个图像的有关说法正确的是

A.①表示10mL0.1mol•L-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol•L-1盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

B.图②表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

C.图③表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化

D.图④表示CO2气体通入澄清石灰水，溶液导电能力随CO2体积的变化

7、某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：

下列说法正确的是

A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体

B．反应②的温度比反应③的温度高

C．热稳定性顺序：FeO＞Fe2O3

D．四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式，则化学式可写为FeO·Fe2O3

8、25℃时，关于pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液，下列说法不正确的是

A. c(Na+)= c(CH3COO－)

B. 醋酸溶液中c(H+)等于NaOH溶液中c(OH-)

C. NaOH溶液的导电能力比醋酸溶液的强

D. 将两溶液等体积充分混合，所得溶液呈酸性

9、下列描述，其因果关系成立的是

A.因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

B.因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C.因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH

D.因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应

10、在一定条件下，下列物质可与甲烷发生取代反应的是

A．O2

B．浓H2SO4

C．Cl2

D．酸性KMnO4溶液

11、关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢

C．用丙装置可以较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀

D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解

12、同温同压下，xg气体甲和yg气体乙占有相同的体积，则x∶y可以表示：（ ）

①甲和乙的相对分子质量之比

②等质量的甲、乙分子个数之比

③等温等压下，甲与乙的密度之比

④同温同体积时，等质量的甲、乙压强之比

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

13、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol L气体和3mol M气体相混合，发生如下反应： 2L(g)+ 3M(g) xQ(g)+ 3 R(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s)，下列有关叙述正确的是

A．x的值为2 B．混合气体的密度变大

C．L的转化率为80%   D．平衡时M的浓度为0.6mol/L

14、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断不正确的是

A. X可能是金属铜   B. Y可能是氢气

C. Z可能是氯化钠   D. Z不可能是三氧化硫

15、硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是

A．火山喷发、森林火灾会产生SO2

B．氢、氧两种元素没有参与硫的循环

C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放

D．硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应

16、下列变化不属于化学变化的是

A.人工固氮 B.白磷自燃 C.铁的锈蚀 D.碘的升华

17、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B.等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)

C.在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

D.Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

18、下列实验误差分析错误的是

A．用湿润的pH试纸测溶液的pH,测定值一定偏小

B．用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大

C．用托盘天平称量5.2克固体物质，若砝码与物质放反了，所称质量偏小

D．测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小

19、下列说法正确的是

A．石油分馏和煤的干馏都是物理变化

B．非处方药的包装上有“OTC”标识

C．具有一定毒性，不可作为食品添加剂

D．尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的

20、HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4] 2++4HOCH2CN，下列说法错误的是

A．反应中HCHO发生了加成反应

B．HCHO和H2O中心原子的价层电子对数相同

C．CN-和H2O与Zn2+的配位能力：CN-＞H2O

D．Zn 2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为1∶1

21、(1)AlCl3水溶液呈___________性，原因是___________(用离子方程式表示，下同)；Na2CO3水溶液呈___________性，原因是___________。二者均___________(填“促进”或“抑制”)水的电离。

(2)常温下，有两种溶液：0.1mol·L-1CH3COOH溶液；0.1mol·L-1CH3COONa溶液。

①0.1mol·L-1CH3COONa溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___________(用离子方程式和适当的叙述说明)。

②下列说法正确的是___________(填序号)。

A．两种溶液中c(CH3COO﹣)都等于0.1mol·L-1

B．两种溶液中c(CH3COO﹣)都小于0.1mol·L-1

C．CH3COOH溶液中c(CH3COO﹣)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO﹣)

22、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在下坡时，电池处于充电状态。

（1）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH___ (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为___。

图1   图2

（2）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu+H2OCu2O+H2↑，阴极的电极反应式是________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为___g。

23、数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和以下图像作答：

Ⅰ.向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，产生沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像如图：

分析图像的变化情况，回答下列问题：

(1)OH－、CO、HCO、AlO、Al(OH)3这五种微粒与H＋反应的先后顺序依次为_______。

(2)依次写出各阶段的离子方程式：

①OA：_______。

②AB：_______

③CD：________

II.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各200 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.3 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：

(3)在A情况下，溶质是_________(填化学式)，其物质的量之比为________。

(4)在B情况下，溶质是_________(填化学式)

(5)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。

24、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是____、______。（用元素符号作答）

（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式______。

（3）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该化学方程式________。

（4）如何验证元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式__________。

25、已知有4种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:Ba2+、H+、Na+、NH4＋、CO32－、NO3－、OH-、SO42－将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②A和B反应生成的气体能被D吸收;③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题:

（1）A的化学式是  ，判断理由是   。

（2）写出其他几种物质的化学式：B_______、C________、D_______。

（3）写出实验③中气体被B吸收的离子方程式__________。

26、根据所学知识，按要求回答下列问题：

(1)如图1所示的四种装置中可以构成原电池的是____(填字母)。能构成原电池的装置中，负极材料是____(填元素符号)，反应一段时间后，电解质溶液质量____(填“增大”“减小”或“不变”)，正极的电极反应式为____。

(2)若根据氧化还原反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计的原电池如图2所示，则电极X的材料应为____。(填名称)，电解质溶液Y的溶质为____(填化学式)。

(3)原电池可以将化学能直接转化为电能，根据这一原理推测，能设计原电池的氧化还原反应应该是____(填“吸热”或“放热”)反应，下列物质之间的化学变化能设计成原电池的是____(填字母)。

A.碳与二氧化碳反应            B.碳酸氢钠与盐酸反应

C.氢气与氧气反应               D.氢氧化钠与盐酸反应

27、3.6克H2O的物质的量是_______，含有______个H2O，含有_______molH。

28、短周期元素P、Q、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

（1） Z的价电子排布式为____________，QZ3分子的空间构型为____________；

（2） X与Z构成的分子是_________分子(填“极性”或“非极性”)

（3） P和Y形成的化合物，其分子中包含__________键(填个数及 “σ键和π键”)，该分子中P原子的杂化方式为____________，

（4） 写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_________________；

（5） 金属镁在Q的单质中燃烧得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是____________________________________。

29、阅读下列材料后，回答相应问题。

铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在，向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLl.0mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224mL(标准状况)气体，溶液体积仍为100mL，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。

(1)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为_______，______；处理过程中需定期添加的原料是______。

(2)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：取少许未知试液于试管中溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案_______(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：_______。

(3)生成的气体为______(填化学式)，物质的量为_____mol。

(4)所得溶液中溶质为_____(填化学式)，物质的量浓度为______mol·L-1。

(5)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量为_______g。

30、(1)与16g氧气所含有分子数相同的氨气是__________g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是________g；

(2)在相同条件下，在5.6g氮气中应添加________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。

31、2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(C1O2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为NaC1O2保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2。其工艺流程示意图如图所示：

已知：1.纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

2.长期放置或高于60℃时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl

（1）步骤1中，生成C1O2的离子方程式是___，通入空气的作用是____。

（2）方法1中，反应的离子方程式是___，利用方法1制NaClO2时，温度不能超过20℃，可能的原因是____。

（3）方法2中，NaClO2在___生成(选填“阴极”或“阳极”)。

（4）NaClO2的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaClO2溶溶液中获得NaClO2的操作是__。

（5）为测定制得的晶体中NaClO2的含量，做如下操作：

①称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)。样品中NaClO2的质量分数为____。(用含a、b、c的代数式表示)。

32、(1)某废水中同时含有NaNO3和NaAlO2(物质的量之比为1：4)，在该废水中通入一定量含SO2的废气，可有效降低对水和大气的污染，请用离子方程式表示反应过程：_____、_____。

(2)下列各反应若产生等物质的量的氮氧化物，转移电子数由多到少的顺序是_____。

A.NO2和H2O

B.氧化炉中NH3和O2

C.Cu和稀HNO3

D.C和浓HNO3

(3)随着石油资源不断减少，煤化工有着广阔的前景，以煤为原料制取烯烃的工艺流程可分为三个阶段。

①煤气化制合成气：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)

已知：C(s)+CO2(g)═2CO(g)        △H＝+172.5kJ•mol﹣1

CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)        △H＝﹣41.0kJ•mol﹣1

则煤气化反应在_____(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下自发进行。

②由合成气制甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

在固定容积为2L的密闭容器中充入2mol CO(g)和6mol H2(g)，反应生成CH2OH(g)，反应时间与物质的量浓度的关系如图所示。若15min时升高体系温度，在20min时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图中画出15～25min(CO)的变化曲线_____。

③由甲醇制取烯烃

主反应：2CH3OH⇌C2H4+2H2O        3CH3OH⇌C3H4+3H2O

副反应：2CH3OH⇌CH3OCH3+H2O

i.在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性(指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数)与反应温度之间的关系如图所示。为尽可能多地获得乙烯，控制反应温度为550℃的理由是_____。

ii.以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能可将CO2电解转化为低碳烯烃，则电解生成烯时，阴极的电极反应为_____。