河北省唐山市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、有机物M、N的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A.M、N都不能使酸性高锰酸钾溶液退色

B.M有两种同分异构体

C.M、N分子中每个碳原子都形成4个共价键

D.等质量的M、N在足量氧气中燃烧，完全燃烧时生成的质量相同

2、下列物质属于强电解质的是

A．NH3

B．H3PO4

C．氢氧化钠溶液

D．熔融的KOH

3、少量铁粉与 100mL 0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的   （   ）

①加H2O   ②加NaOH 固体   ③滴入几滴浓盐酸   ④加 CH3COONa 固体 ⑤加NaCl 溶液

⑥加入少量 MnO2 固体⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用 10mL 0.1mol/L 的盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③⑥⑦⑧

4、某实验小组利用如下实验装置(加热装置未画出)制备乙酸乙酯。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点分别为78.5 ℃、117.9 ℃、77 ℃。下列有关说法错误的是

A．温度计2的示数应控制为77 ℃

B．实验开始时，应关闭K2，打开K1，从A口通入冷凝水，然后进行加热回流

C．回流一段时间后，应关闭K1打开K2，从C口通入冷凝水，然后进行蒸馏

D．为进一步提纯乙酸乙酯，可向馏分中加入适量的饱和Na2CO3溶液，充分振荡后分液，从下口放出的即为较纯净的乙酸乙酯

5、以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌和稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基；⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。其中可能失败的实验是

A．①②③④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．③⑤

6、下列有关物质应用的叙述错误的是

A.用Al(OH)3治疗胃酸过多 B.用过氧化钠作潜水供氧剂

C.用氧化镁制作耐高温材料 D.用氧化铁制作蓝色外墙涂料

7、在一定条件下，碘单质可与环戊烯反应生成环戊二烯：。现向1L密闭容器中加入和环戊烯各使其发生上述反应，实验测得反应体系中的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是

A.当环戊烯和环戊二烯的生成速率相等时，反应达到平衡

B. min内生成HI的反应速率

C.10min时，环戊烯的转化率为

D.后图线变化可能是反应体系温度升高所致

8、对于反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)       △H＜0，有利于提高平衡时CO2转化率的措施是

A．使用催化剂

B．加压

C．增大CO2和H2的初始投料比

D．升高温度

9、下列除杂试剂及操作方法都正确的是

A．FeCl3溶液中含有少量的FeCl2，加入铁粉，过滤

B．除去CO2中的少量HCl 气体，通入饱和Na2CO3溶液

C．Cu中含有少量Fe，加入稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、在空气中灼烧干燥

D．Fe中含有少量Al，加入氢氧化钠溶液充分反应后，过滤、洗涤、低温晾干

10、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.的溶液：

B.的溶液：

C.的溶液：

D.水电离的的溶液：

11、下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是(   )

A. 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

B. X、Z原子序数可能相差18

C. Z可能是氯元素

D. Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应

12、下列说法不正确的是

A. 卤素单质的熔沸点随着核电荷数的增大逐渐增大

B. 碱金属单质的密度随着核电荷数的增大逐渐增大

C. 卤素单质的颜色随着核电荷数的增大而加深

D. 碱金属的熔沸点随着核电荷数的增大逐渐减小

13、100mL1mol/LNaCl溶液和50mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子浓度前者与后者的关系为（  ）

A. 大于    B. 小于    C. 等于    D. 不能确定

14、下列关于晶体的说法一定正确的是(   )

A.分子晶体中都存在共价键

B.图为晶体中晶胞的结构模型，其中每个和12个紧邻

C.晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合

D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

15、下列说法正确的是

A. 34Se、35Br位于同一周期，还原性Se2− >Br− >Cl−

B. 与互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 硫酸铵和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性

D. Al2O3和Ag2O都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质

16、下列实验方案中，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列化学用语表示正确的是

A．氯气的分子结构模型：

B．硫原子的结构示意图：

C．的电离方程式：

D．用电子式表示的形成过程：

18、HA、H2B是两种弱酸，H2B+A－＝HB－+HA， B2-+HA＝HB－+A－则下列说法正确的是 ( )

A．H2B的电离方程式为：H2B 2H+ + B2－

B．结合质子能力由强到弱的顺序为：B2－＞A－＞HB－

C．等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强

D．等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者

19、海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是

A．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

B．海冰内层“盐泡”越多，密度越小

C．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少

D．若冰的密度为0.9g·cm﹣3，则海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol·L﹣1

20、某条件下，锌与稀硝酸反应时，其物质的量之比2：5，则此时硝酸的还原产物是( )

A. N2O   B. NO2   C. NO   D. NH4NO3

21、硫的化合物应用广泛，研究其性质具有重要意义。回答下列问题：

(1)某小组测定，溶液先升温后降温过程中的pH，数据如下表：

实验过程中，取、时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比，时刻产生的白色沉淀多。

①溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。

②过程中，水的离子积常数_______(填“增大”、“减小”或“不确定”，下同)；水解程度_______。

③与相比，溶液pH变小的原因是_______。

(2)室温时，向100mL溶液，溶液pH中滴加NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①a点溶液pH_______1(填“＞”、“＜”或“=”)。

②b点到c点发生反应的离子方程式为_______。

③c点溶液中各离子浓度的大小关系是_______。

④d点和e点对应溶液中，水的电离程度d_______e(填“＞”、“＜”或“=”)。

22、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(1)：_______

(2)：_______

(3)：_______

(4)：_______

(5)：_______

(6)(熔融)：_______

23、糖类的组成：糖类是由___________三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多数可用通式Cn(H2O)m表示，因此糖类也被称为___________。

24、下列各组物质①O2和O3；②H2、D2、T2；③12C和14C；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；⑤乙烷和丁烷；⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

互为同系物的是___，互为同分异构体的是__，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，是同一物质的是__。

25、回答下列问题：

(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生___________反应，说明亚硝酸钠具有___________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有___________性。

(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，该反应中还原剂是___________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数比为___________。

(3)过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除废液中剧毒的氰化钾(KCN，其中氮元素为-3价)，反应方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑(已配平)。

①该反应是否属于氧化还原反应？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。若是，则被还原的元素是___________。

②生成物A的化学式是___________。

③该反应中发生氧化反应的物质是___________，理由是___________。

④若生成4个NH3分子，转移电子数为___________。

⑤用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

26、某反应中的反应物和生成物有 FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人将上述反应设计成原电池并画图。

（1）该电池总反应的离子方程式为_____；

（2）画出原电池装置图_____；

（3）一段时间后负极质量减轻 m g，则下列说法正确的是_____（填写序 号）。（Cu：64、Fe：56）

A．电路中通过的电子为 mol  

B．正极质量增加 g

C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极

D．原电池工作过程中 Cl-向负极移动

27、比较下列性质(用“＞”、“＝”、“＜”填空)

①氧化性：Cl2________Br2

②酸性：H3PO4________H2SO4

③碱性：Mg(OH)2________Al(OH)3

④稳定性：H2S________H2O

⑤还原性：H2S________HCl

28、回答下列问题

(1)请你将反应设计成原电池，并回答下列问题：

①该电池的正极材料可以是___________，也可选用___________等代替。

②画出你所设计的双液原电池的装置图，并标注出电极材料和电解质溶液。___________

③写出电极反应式：负极___________，正极___________。

④该电池负极材料质量减重3.2g，则电路中通过的电子的数目为___________。

(2)从、、Na+、Cu2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。(注意：请填写满足条件的所有电解质的化学式)

①若两极分别放出H2和O2时，电解质可能为___________(填化学式，下同)。

②若阴极析出金属，阳极放出气体，电解质可能为___________。

③若两极分别放出气体，且气体体积比为1∶1时，电解质只能为___________。

29、利用下图所示装置及药品制取氨气。

（1）A中制氨气的化学方程式是______。

（2）B中碱石灰的作用是______。

（3）C处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图。______

（4）证明氨气已集满的操作和现象是______。

30、将13.6gFe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中，充分反应，生成标准状况下的氢气896mL，过滤，滤渣经洗涤、干燥后得到1.28g固体纯净物，经检验滤液中只含有一种溶质。请回答：

（1）固体混合物中CuO的质量___。

（2）盐酸的浓度为___。

31、某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：

已知：

(1)Ksp(BaSO4)=1.0×10﹣10 ，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9

(2)草酸氧钛钡晶体的化学式为 BaTiO(C2O4)2·4H2O

回答下列问题：

(1)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_________(写出一条)。

(2)配制一定浓度的TiCl4溶液时，通常是将TiCl4(室温下为液体)________________。

(3)用Na2CO3溶液泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=______ (填写计算结果)。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用浓度为_____mol/LNa2CO3溶液浸泡重晶石才能开始该转化过程。

(4)设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体已经洗涤干净：______________________________。

(5)“混合溶液液”环节，钛元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-和TiO(OH)+三种形式存在，如图所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.5～3之间，再进行“沉淀”，则图中曲线a对应钛的形式为_____(填化学式)；写出“沉淀”时的离子方程式：___________。

(6)煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3方程式为：__________。

32、金属铜在人类文明中有悠久的历史，火法炼铜是铜的主要冶炼方式。以硫化铜精矿(含有铁、砷等杂质)火法炼铜的工艺流程如下：

已知：①造锍(liǚ)熔炼和铜锍吹炼的温度均在1200左右，铜锍(、FeS)的熔点为1000左右。②熔炼渣中，可以附着在熔剂表面。

请回答下列问题：

(1)造锍熔炼和铜锍吹炼均产生熔炼渣，熔炼渣中，易与液态铜锍形成浆状物从而难以分离。为顺利从铜锍中分离出熔炼渣，采取的措施是___________。

(2)在冶炼过程中通过造锍后制粗铜，并非直接由矿石制粗铜的原因___________。

(3)写出铜锍吹炼时发生反应的化学方程式___________。

(4)绿水青山就是金山银山，环境保护是每位化学研究者的义务。火法炼铜产生的废气烟尘通常含有三价砷元素()，三价砷元素的毒性是五价砷元素的60倍。通常采用氧化浸出液(含NaOH和NaClO)来处理烟尘用以降低毒性，该过程称为“烟尘除砷”。“烟尘除砷”反应的化学方程式为___________。“烟尘除砷”所用的氧化浸出液通常使用余氯吸收废液来替代，原因为___________。

(5)合理的反应条件是工业生产的重要问题，烟尘中三价砷的去除率与氧化浸出液中各反应成分的质量分数的关系如图所示，则氧化浸出液中各反应成分的最佳质量分数是___________。