重庆市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、在高效催化剂作用下可发生反应，下列有关该反应的化学反应速率的比较中，错误的是

A．

B．

C．

D．

2、探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

​​​​​​​

A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

B．充分反应后，锥形瓶内有 NO存在

C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性

D．将红热的Pt丝伸入如上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO2

3、下列说法正确的是

A．和互为同位素

B．乙二醇和1，3-丙二醇互为同系物

C．和互为同素异形体

D．乙醇和乙醚互为同分异构体

4、对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ）

A. v（B2）="0.8" mol/（L•s）   B. v（A2）="0.4" mol/（L•s）

C. v（C）="0.6" mol/（L•s）   D. v（B2）="1.8" mol/（L•s）

5、某储氢材料镧镍合金的晶胞结构如图所示。下列说法中错误的是

A．该物质的化学式为

B．距离La最近且相等的Ni的数目为6

C．利用原子光谱可鉴定储氢材料中的La元素

D．晶体密度：

6、下列有关说法正确的是

A．水中溶解了，该溶液的物质的量浓度为

B．溶液与溶液中物质的量浓度相等。

C．从的盐酸中取出，取出的盐酸的浓度为

D．配制的溶液，需胆矾

7、葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于葡萄糖的说法错误的是

A．分子式为C6H12O6

B．含有5个羟基（—OH）

C．含有1个醛基（—CHO）

D．含有1个羧基（—COOH）

8、将的溶液与的溶液，按下列两种方法相混合：①将逐滴加入中，边加边振荡②将逐滴加入中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是

A．现象相同，沉淀量相同

B．现象相同，沉淀量不相同

C．现象不相同，剩余溶液质量相同

D．现象不相同，剩余溶液质量不相同

9、下列说法正确的是

A. 在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀

B. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，AgCl的Ksp增大

C. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，主要是溶液中的SO32－发生水解

D. 关于钢铁电化学保护中，外加电流的阴极保护法利用的是原电池原理

10、下列说法正确的是( )

A. 25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw

B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋

C. 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－

D. 100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

11、将SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是

A. NO2   B. HCl   C. H2O2   D. NH3

12、关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）

A．中和反应是吸热反应

B．化学键断裂放出能量

C．反应物总能量与生成物总能量一定相等

D．燃烧属于放热反应

13、对反应A+3B=2C来说，下列反应速率中最快的是

A．v(B)=0.6mol/ (Lmin)

B．v(A)=0.3mol/ (Lmin)

C．v(B)=0.02 mol/(Ls)

D．v(C)=0.5mol/ (Lmin)

14、2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物，说法不正确的是

A．能发生加成反应

B．最多能与等物质的量的反应

C．能使溴水和酸性溶液褪色

D．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应

15、25℃，以0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液和20.00mL盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸溶液和盐酸的滴定曲线

B.达到滴定终点时，两溶液pH均等于7

C.初始时盐酸的浓度为0.10mol/L

D.滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂

16、钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，该晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，其晶胞结构如图所示。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有＋2和＋3两种价态，Y元素的化合价为＋3，Ba元素的化合价为＋2.下列说法错误的是

A．Cu位于元素周期表ds区

B．元素的电负性：

C．该物质中与的个数比为1：2

D．该晶体的密度可表示为

17、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（       ）

①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤   ②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤   ③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤   ④沾附在试管内壁上的酯，用热碱液洗涤

A．①③④

B．②③④

C．①②④

D．①②③④

18、可逆反应，。该反应的速率与时间的关系如下图。如果、、、时都只改变了一个反应条件，则对应、、、时改变的条件正确的是

A．增大生成物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

B．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

C．升高温度、降低温度、增大反应物浓度、使用了催化剂

D．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

19、活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是

A. X一定是N2，Y一定是CO2

B. 10min后增大压强，NO的吸收率增大

C. 10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动

D. 0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L•min)

20、与水发生反应，下列有关说法正确的是

A．的结构示意图：

B．湿润的才具有漂白性

C．盐酸属于强电解质

D．中子数为18的氯原子：

21、取3.40 g只含羟基不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00 L氧中，点燃使醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56 L。将气体经CaO吸收，体积又减少2.80 L（所有体积均在标准状况下测定）。

（1）3.40 g醇中C、H、O物质的量分别为C_______mol,H________mol,O________mol；该醇中C、H、O 的原子数之比为____________。

（2）由以上比值能否确定该醇的分子式?__________。其原因是________________________。

（3）如果将该醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式__________________。

22、(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、945.7 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：_____。

(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ 的热量，反应N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的△H＝_____kJ•mol-1。

已知：2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) △H＝-196.4 kJ•mol-1．N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_____。

(3)实验室用50 mL 0.50 mol•L-1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如下图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_____；实验室提供了0.50 mol•L-1和0.55 mol•L-1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____ mol•L-1的溶液进行实验。

23、氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。

（1）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于__________晶体，其电子式为__________。

（2）AlCl3可作净水剂，其理由是__________（用必要的化学用语和相关文字说明）。

24、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。

⑴下列分析不正确的是________。

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（L·min）

C．EF段表示的平均速率最快,主要原因是反应放热

D．G点表示收集的CO2的量最多

⑵为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是______。

A．蒸馏水 B．NaCl固体   C．CH3COONa固体 D．浓盐酸

⑶除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率?

__________________________________________________(填一种方法即可)。

25、简要回答下列问题．

（1）为什么吃米饭的时候，多加咀嚼会有甜味？   ．

（2）盛放碱液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？   ．

（3）从“保护环境就是保护人类自身“的理念出发，请你就怎样消除环境污染提出一条可行措施．   ．

26、（物质结构与质性题）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大。其相关信息如下表：

（1）X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；

X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是   （写化学式）。

（2）W在周期表中的位置是 ，其基态原子价电子的电子排布式为 。

（3）Z2Y2的电子式为 ，请写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式 。

（4）在XY2分子中X原子的杂化方式为   ，其分子的空间构型为 。氢、X、Y三种元素可共同形成多种分子和一种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。

27、Ca(ClO)2、NaClO、FeCl3、Al2O3、Fe2O3、Mn2O7等都是重要的化合物。回答下列问题：

(1)属于酸性氧化物的是______(填化学式)，其相应的钾盐具有_____(填“强氧化性”或“强还原性”)，FeSO4溶液能使该钾盐的酸性溶液褪色，其原因为________(用离子方程式解释)。

(2)属于“84"消毒液成分的是______(填化学式)，其在空气中易变质，产物之一为碳酸氢钠，写出发生该反应的离子方程式：_______。

(3)用覆铜板制作印刷电路板的原理是_______(用离子方程式表示)，检验“腐蚀液”中有无Fe3+的试剂为______(填化学式)。

(4)将氯气通入冷的_____(填物质名称)中可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，该过程中转移2mol电子时，消耗氧化剂与还原剂的质量之比为________。

28、如表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a___1×10－14 (填“＞”、“＜”或“=”，作此判断的理由是___。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH－)=____。

（3）在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)水=___

（4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=___，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序：____。

29、谷物中脂肪含量虽少，但却是其品质优劣的指标之一。黄玉米中粗脂肪(以亚油酸甘油酯为主)含量测定的实验流程如下：

已知：亚油酸甘油酯沸点；乙醚熔点，沸点，易燃。

回答下列问题：

(1)实验中两次“冷却”均在干燥器中进行，其目的是____________________。

(2)上述实验中多次“萃取”均在下列____________仪器中进行(填字母标号)。

(3)为了克服多次萃取实验操作繁琐，萃取剂消耗量过大的缺点， Franz von Soxhlet发明了索氏抽提筒。若将上述实验的多次萃取改为在下图装置中进行(约需10～12h)：

①为提高乙醚蒸气的冷凝效果，球形冷凝管可改用_____________(填仪器名称)。实验中常在冷凝管上口连接一个装有活性炭的球形干燥管，其目的是_______________。

②实验中需控制提取器(烧瓶)温度在60℃～70℃之间，应采取的加热方式是_____________________。

③索氏提取法原理：当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过____________(填字母标号，下同)上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过________________________最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……如此往复。

a.冷凝管 b.虹吸管   c.连通管

④索氏提取法存在的明显缺点是__________________。

(4)数据处理：样品中纯脂肪百分含量_______________(填“＜”、“＞”或“=”)，原因是_______________________。

30、将标准状况下的3 L CO、混合气体通入足量溶液中，充分反应后生成19.7g沉淀。

（1）计算混合气体中的体积（标准状况）_____________。

（2）若原溶液的体积为200 mL，含，计算其物质的量浓度______________。

31、自然界中存在大量的金属元素，对工农业生产有重要的价值。

(1)NaF的熔点是995℃，而SiF4的熔点为-90.2℃，试分析原因_______。

(2)Li2O是离子晶体，如图可知Li原子的第一电离能为_______kJ/mol，O=O键的键能为_______kJ/mol。

(3)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的。

①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_______。

②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb=_______。

③设X的最简式的摩尔质量为Mr，则X晶体的密度为_______g/cm3(列出算式)。

32、化学反应原理与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：

求3~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为____(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是____(填字母)。

A．蒸馏水　　B．KNO3溶液　　C．NaCl溶液

(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是____。

②该反应达到平衡状态的标志是____(填字母)。

A．Y在混合气体中的体积分数保持不变

B．X、Y的反应速率比为3∶1

C．容器内气体的压强保持不变

D．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

③4 min时，正反应速率____逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。

④5 min内X的转化率为____。

(4)可以用图示法分析化学反应中的能量变化。观察题图，写出HI(g)分解生成I2(g)与H2(g)反应的热化学方程式为____。