河北省承德市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

一、（共19题，共 95分）

1、下列有机物命名正确的是

A．2-乙基丙烷

B． 2-甲基-2-丙烯

C． 1，3-二甲苯

D． 2-甲基-1-丙醇

2、氢氧燃料电池是一种化学电源，以多孔金属为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 电流从电极A流向电极B

B. 反应前后氢氧化钾溶液的pH降低

C. 通氧气的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-

D. 电池工作时，正负极均不产生燃烧现象

3、能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是

A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

B．用小苏打治疗胃酸过多：

C．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：

D．铜片插入硝酸银溶液中：

4、在强碱性溶液中，下列离子能大量共存的是

A．Na+、Al3+、NO、Cl-

B．Na+、SO、Cl-、NH

C．K+、Cl-、Na+、HCO

D．S2-、NO、Na+、K+

5、现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3＋）＝0.1mol·L－1、c（Mg2＋）＝0.25mol·L－1、c（Cl－）＝0.2mol·L－1，则该溶液中c（SO42－）为

A. 0.15mol·L－1

B. 0.20mol·L－1

C. 0.25mol·L－1

D. 0.30mol·L－1

6、已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　)

A. R B. R C. R D. a+b+2a -2R

7、绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如图所示，

下列说法正确的是

A. 绿原酸的分子式为C16H20O9

B. 绿原酸分子中有4种含氧官能团

C. l mol绿原酸与NaOH溶液反应，可消耗7 mol NaOH

D. 绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与NaHCO3发生反应生成CO2

8、同温同压下，下列气体的密度最大的是（　　）

A. F2 B. Cl2 C. HCl D. CO2

9、下列物质仅用溴水即可鉴别的是(　　)

A.乙醇、甲苯、溴苯

B.乙醇、苯、甲苯

C.己烷、己烯、己炔

D.苯乙烯、四氯化碳、硝基苯

10、下列反应中的能量变化如图所示的是

A. Al与盐酸的反应

B. Na与H2O的反应

C. NaOH与盐酸的反应

D. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

11、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A. 饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯

B. 误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

C. 我国预计2020 年发射的首颗火星探测器中太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3) 和朴硝(Na2SO4) 的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

12、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A. 含有大量Ca2+的溶液中： NH4+、K+、Cl-、OH- B. 在强碱性溶液中： Na+、K+、SO42-、HCO3-

C. 在无色透明的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、NO3- D. 在pH=1的溶液中：K+、Na+、Cl-、OH-

13、物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是

①所含的分子数目之比为1∶1

②所含的氧原子数目之比为1∶2

③所含的原子总数目之比为2∶3

④所含的质子数目之比为7∶11

⑤所含的电子数目之比为7∶11

A．①②

B．②③

C．④⑤

D．①②③④⑤

14、物质中微粒的个数比不是1：1的是

A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子

B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子

C．重氢原子中的质子和中子

D．NH3分子中的质子和电子

15、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是

A．钠与水反应生成NaOH和H2；金属与水反应都能生成碱和H2

B．铁露置在空气中一段时间会生锈；铝比铁活泼，在空气中更容易被腐蚀

C．在焰色试验中KCl的火焰颜色为紫色；K2CO3的火焰也为紫色

D．生铁比纯铁的熔点低；钠钾合金的熔点也应介于Na和K熔点之间

16、天然维生素P(结构为)存在于槐树花蕊中，这是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是 (　　　　)

A.可以和溴水反应

B.要用有机溶液萃取

C.分子中有三个苯环

D.1 mol维生素D可以和4 mol NaOH反应

17、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万顿的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是（）

A. 24He原子核内含有4个质子

B. 23He和24He互为同位素

C. 23He原子核内含有3个中子

D. 24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性

18、下列实验装置正确的是

A.加热分解碳酸氢钠

B.吸收氨气

C.转移溶液

D.制取氨气

19、下列说法中，正确的是

A．胆矾、漂白粉、氯化钾、石墨四种物质分别是按纯净物、混合物、电解质和非电解质的类别顺序排列的

B．Na2O2是碱性氧化物

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

二、（共1题，共 5分）

20、在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是

A．Ag+

B．Ca2+

C．CO

D．Na+

三、填空题（共8题，共 40分）

21、为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。

①写出通甲醇一极的电极反应方程式___；写出乙池中B(C)电极的电极反应式___。

②反应过程中，乙池溶液pH的变化为___ (升高、降低或不变)。

③当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2___mL(标准状况下)。

22、以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂.

(1)CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH___(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极反应式为___；

(2)图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。阳极产生ClO2的反应式为___；

(3)电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时(标准状况，忽略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为___mol。

23、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)N2(g)与H2(g)反应，生成1molNH3(g)时放出46.1kJ的热量：___。

(2)2molN2(g)与2molO2(g)充分反应，生成NO(g)并吸收136kJ的热量：___。

(3)卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2molN2H4(g)在足量O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)并放出1244kJ的热量：___。

24、某有机物的结构简式如下图，(该有机物溶于水)为了证实该有机物的结构和性质，你认为应先检验________(填官能团名称)，所选检验试剂是_________(填试剂名称)；其次检验________(填官能团名称)，所以选检验试剂是________(填试剂名称)；最后检验________(填官能团名称)，所选检验试剂是________(填试剂名称)。

25、现有下列4种有机物：①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2CH2CH3、④CH3CH2OH、⑤葡萄糖

(1)与①互为同系物的是____(填序号)。

(2)写出④的官能团名称为____。

(3)写出③的同分异构体的结构简式____。

(4)糖尿病通常是指病人尿液中____的含量高。

26、借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化台物X的组成及结构，取6.72gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉的质量增加21.12g。

(1)根据实验数据和X的质谱图(如下图所示)，可确定X的分子式为_______。

(2)通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，则X可能的结构简式为_______

(3)若有机化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则下列说法正确的是_______(填标号)。

A．X属于芳香烃

B．X的二氯取代物有3种

C．X分子中所有碳原子不可能共平面

D．0.1molX含有的σ键的数目为1.8NA

(4)X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有_______种。

①能使溴水因发生反应而褪色

②碳骨架主链上的碳原子数不小于5

其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的是_______(写结构简式)。

27、现有下列10种物质：① ② ③醋酸溶液 ④ ⑤石墨 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨酒精 ⑩

(1)上述物质中属于非电解质的是___________(填序号)。

(2)上述物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为，该反应的化学方程式为___________。

(3)⑥在水中的电离方程式为___________。

(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉。和能治疗胃酸过多。如果病人同时患有胃溃疡，为防胃壁穿孔，最好用含___________的胃药。医疗上常用硫酸钡作为造影剂，在X射线照射下检查胃有无病变。不能用碳酸钡代替硫酸钡，是因为碳酸钡溶解在胃酸中，产生有毒离子，写出碳酸钡与胃酸反应的离子方程式：___________。

28、运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。

(1)已知H3PO2(次磷酸)的水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为_____，该盐属于_____(填“正盐”或“酸式盐”)。H3PO2易被氧化为H3PO4，已知常温下，H3PO4的电离常数为Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13，请利用以上数据计算推测Na2HPO4溶液呈_____性。

(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_____(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中=_____(常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。

(3)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，其反应原理为Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述正确的是_____。

a．Ksp(FeS)＜Ksp(CuS)

b．达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)

c．溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Fe2+)、c(Cu2+)都减小

d．该反应平衡常数K=。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、我国市售加碘食盐中含有碘酸钾。已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

../AppData/Roaming/Tencent/Users/270592125/QQ/WinTemp/RichOle/T$%7dM$N51L7Q2WU53P$%5b%5d)Y3.png

请回答下列问题：

（1）已知反应室Ⅰ发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式：。

（2）反应室Ⅰ需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应物充分反应：② （请从化学平衡角度解释）。

（3）已知几种物质的溶解度见下表：

	KCl	KH(IO3)2	KClO3
溶解度g/100 g水(25 ℃)	20.8	0.8	7.5
溶解度g/100 g水(80 ℃)	37.1	12.4	16.2

由上表数据分析可知，操作Ⅰ的名称为、。

（4）在反应室Ⅱ中加入KOH调节溶液的pH＝10，其目的是。

（5）甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：

①准确称取1 g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；

②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；

③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0 mol·L－1的Na2S2O3溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则成品中KIO3的质量分数为（列式计算，结果保留三位有效数字）

(已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)。

（6）乙同学又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。	溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。	溶液变蓝色