河北省承德市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制备悬浊液：向溶液中加过量氨水

B．制备胶体：向饱和溶液中滴加过量溶液

C．验证是否具有氧化性：向溶液中滴加酸性溶液，观察紫红色是否褪去

D．验证反应是否可逆：向溶液中加入溶液，充分振荡，再滴加溶液，观察溶液是否变红

2、在一定条件下，将AB和B2充入一密闭容器发生2AB(g)+B2(g)⇌2AB2(g)反应。下列说法中不正确的是

A.随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大，最后不变

B.当AB的质量不变时，反应达到最大限度

C.随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，最后不变

D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

3、下列实验对应的离子方程式不正确的是

A．将少量通入溶液：

B．溶液中的电离：

C．将碳酸氢钙溶液与过量的氨水混合：

D．电解精炼铜的阴极反应式：

4、下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是(   )

A.Mg2＋、Na＋、、Cl- B.K＋、Na＋、、

C.OH-、、Ca2＋、Na＋ D.Cu2＋、、、Cl-

5、分析下表中烃的排列规律，判断排列在第12位烃的同分异构体的数目是

A．3

B．4

C．5

D．6

6、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A. 铝片与盐酸的反应   B. 灼热的碳与CO2的反应

C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应   D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

7、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是(  )。

8、下列化学用语使用正确的是

A. HF在水溶液中的电离方程式：HF+H2OF-+H3O+

B. Na2S的电子式：

C. CO2的结构式：O—C—O

D. CH3COOK水解的离子方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

9、现有新型的铝层硼化物材料——硼化钼铝(MoAlB)。在高温情况下，该材料中的铝原子选择性扩散到表面与氧气反应，形成氧化膜阻碍氧化反应的进行。该氧化膜的主要成分是

A．

B．

C．

D．Al

10、乙酸乙酯的制备实验如下：

步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在试管b中加入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液

步骤2：点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热，观察到试管b中溶液上方出现无色液体

步骤3：振荡试管b，溶液红色变浅

步骤4：用分液漏斗分离试管b中的液体混合物

下列关于该实验说法不正确的是

A．试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸

B．导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸

C．步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙醇发生反应

D．步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯

11、下列物质在生活中应用时，起氧化作用的是

A．氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记   B．液氨用作制冷剂

C．铁粉作食品袋内的脱氧剂   D．漂粉精作消毒剂

12、将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12L，所得溶液的体积为400mL，则所得溶液的物质的量浓度为（   ）

A. 2mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 3mol·L－1 D. 4mol·L－1

13、下列化学反应属于吸热反应的是

A．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

C．4NH3+5O24NO+6H2O

D．NH3+HCl=NH4Cl

14、物质的量浓度相同的几种溶液：①(NH4)2CO3 ②NH4HSO4 ③NH4HCO3  ④(NH4)2SO4，c(NH)的大小顺序正确的是（ ）

A.①＞④＞③＞② B.④＞①＞③＞②

C.①＞④＞③＞② D.④＞①＞②＞③

15、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

16、某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②CO和CO2 都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④Na2O2和CaO都是碱性氧化物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl和KC1可用焰色反应鉴别。上述说法正确的是

A. ①③④    B. ①③⑦    C. ③⑤⑥⑦    D. ①②⑤⑥

17、下列关于淀粉和纤维素关系的叙述不正确的是

A.最终水解产物相同 B.都符合分子式(C6H10O5)n

C.互为同分异构体 D.都是天然高分子化合物

18、几种单质的沸点如图所示。下列推断正确的是

A.可能为原子晶体，可能为分子晶体

B.可能为离子晶体，可能为分子晶体

C.、一定是分子晶体，、一定是金属晶体

D.可能为原子晶体，一定是离子晶体

19、为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列4种不同的方法，其中不可行的是( )

A.在一定条件下，分别取足量样品溶解加入等量水中，配成饱和溶液，看溶解能力差异

B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀

D.分别取样配成等浓度溶液，滴入酚酞试剂后看颜色深浅

20、微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以 NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是

A．负极反应为CH3 COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+

B．隔膜 1 为阳离子交换膜，隔膜 2 为阴离子交换膜

C．当电路中转移 1 mol 电子时，模拟海水理论上除盐 58.5 g

D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 1∶2

21、氮和氮的化合物与人类有密切关系，回答以下问题：

(1)氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是_______。

A．氮气分子很稳定

B．尿素属于铵态氮肥

C．工业合成氨是人工固氮

D．闪电实现了大气固氮

(2)下列说法正确的是_______。

A．可用稀HNO3与FeS固体反应制取H2S

B．SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用

C．少量NO2和足量SO2混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀只有BaSO4

D．向某溶液中滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则该溶液中一定含有

(3)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据下图喷泉实验的装置进行实验都观察到美丽的红色喷泉。

根据实验现象说明氨气具有的性质是_______，并用相应的方程式解释：_______。

(4)甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙组同学所得氨水的物质的量浓度。

(5)贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，其原因是_______。写出”的检验方法：_______。

22、Ⅰ．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：

A．H2、C、P、Cu B．O2、Fe、Cu、Zn

C．H2SO4、H2O、H2CO3、HNO3 D．CaO、Na2O、CO2、CuO

（1）以上四组物质中与其他三种物质类别不同的物质依次是(填化学式)：

A________；  B________；  C________；  D________。

（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质Cu2(OH)2CO3，该反应的化学方程式为：________________________________________。

Ⅱ．写出下列反应的离子方程式：

（1）将鸡蛋壳(主要成分碳酸钙)在盐酸中溶解有气泡产生：__________________；

（2）CuSO4溶液与BaCl2溶液混合：________________________________________。

23、回答下列问题：

(1)①铜   ②烧碱   ③二氧化碳   ④氯化钠晶体   ⑤盐酸溶液   ⑥ 蔗糖

以上物质能导电是___________ (填写序号，下同) ；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，写出制取Cu的离子方程式(不属于离子反应的写出化学方程式)。___________，___________。

(3)从氧化剂和还原剂的角度，分析下列三个反应中S的作用：

①S+O2=SO2，S的作用___________；

②H2+S=H2S，S的作用___________；

③3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，S的作用___________；

24、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为___。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。

（2）由A、W元素组成的18电子分子的结构式为__。

（3）D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式___。

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是___L（标准状况下）。

（5）若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是__。

a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强

c.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

25、工业上，利用天然气制得的氢气称为蓝氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列问题：

(1)上述反应中各物质化学键变化与能量关系如图：

则CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)是____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)一定温度下，向一恒容密闭容器中一入定量CH4(g)和H2O(g)，发生上述反应。实验测得速率方程：v正=k正c(CH4)c(H2O)，v逆=k逆(CO)c3(H2)(k正、k逆为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂、固体表面积有关，与浓度无关)。

①他条件不变，升高温度.k正____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；加入催化剂，v逆____。

②达到平衡时，=____(用含k正、k逆的代数式表示)。

(3)向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2molCH4(g)和2molH2O(g)，发生上述反应。测得CH4(g)的转化率与时间(t)、温度(T)的关系如图所示。

①T2____(填“＞”、“＜”或“=”)T1。

②a点时，=____(mol·L-1)2。

(4)天然气酸性燃料电池的能量转化率较高。电池反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池放电时，负极的电极反应式为____。

26、观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

（1）属于阴离子结构示意图的是_____________（填字母编号）。

（2）性质最稳定的原子是_________（填字母编号）。

（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式________。

（4）在核电荷数1－18的元素内，列举一个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号_________。

（5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式_____。

27、常见消毒剂有：①医用酒精；②“84”消毒液(主要成分是NaClO)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤O3；⑥高铁酸钠。

(1)上述物质中，消毒原理和其他不同的是___________(填序号，下同)。

(2)上述物质中，其有效成分属于电解质的是__________。

(3)HCl气体中混有Cl2，用化学方法检验Cl2的存在____________。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能新型水处理剂，它能消毒杀菌，原因为____________，它能净水，原因为________。

28、由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题：

(1)CH3OH是优质液体燃料。在25℃、101kPa下，每充分燃烧1gCH3OH并恢复到原状态，会释放22.68kJ的热量。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：___________。

(2)利用CO和H2在催化剂的作用下合成CH3OH，发生的主反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1，已知键能是指断裂1mol化学键所需要吸收的能量。相关化学键的键能数据如下：(其中CO中的碳氧键为C O)

由此计算△H1＝_______kJ·mol-1。

(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

2Cu(s)＋O2(g)＝Cu2O(s) △H＝－169 kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO(g)       △H＝－110.5 kJ·mol-1

2Cu(s)＋O2(g)＝2CuO(s)   △H＝－314 kJ·mol-1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为_______。

(4)N2和H2反应生成2 mol NH3的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每生成1 mol NH3放出热量为______。若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时有20%的N2转化，则反应中放出的热量为_______。

29、漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。

(1)漂白液的有效成分为_______(填化学式)，为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：a→_______→_______→_______→_______→b。_______

(2)盛装浓盐酸的仪器名称为_______，装置A中制备氯气的离子方程式为_______。

(3)装置C的作用_______。

30、(1)用两块纯铜片作为电极，电解硫酸铜溶液，电解时，若电流强度为Ⅰ(单位为A)，电解时间为t(单位为)，阴极铜片上增加的质量为m(单位为g)，每个电子的电量为q(单位为C)，请写出计算阿伏伽德罗常数的数学表达式___________。

(2)若将两电极材料改用石墨电解含有溶质0.1mol的CuSO4溶液，在阴阳两极各收集到2.24L气体(标准状况下) 后停止电解，请问若要恢复原电解质溶液需要加入的物质和物质的量分别是___________；___________

31、钴酸锂电池的正极材料含有钴酸锂()、导电剂乙炔黑、铝箔及少量铁，通过如图工艺流程可回收铝、钴、锂。

回答下列问题：

(1)钴酸锂电池放电时负极反应式为，拆解废旧电池前进行放电处理，既可保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是___________。

(2)“酸浸”时、元素的浸出率随温度的变化如图所示：

“酸浸”的适宜温度是___________，该过程有多个反应，钴酸锂发生的主要反应的离子方程式为___________。

(3)“调pH除杂”的目的是使沉淀完全[]，则常温下应控制___________[已知：的为]。

(4)沉锂过程要对所得滤渣进行洗涤，检验沉淀是否洗净的操作为___________。

(5)沉钴的化学方程式为___________。将溶液沉钴所得晶体配成溶液，经过一系列处理后通过滴定实验测得消耗碘标准溶液，则沉钴过程中的产率为___________。(已知：在“一系列处理”过程中二价钴被碘氧化成三价钴)

32、汽车尾气用表示是空气污染源之一。CO催化还原是减少汽车尾气污染的有效方法。CO催化还原的能量变化如图所示：

该过程的催化剂是________，热化学方程式为________。

在体积均为1L的密闭容器中，恒温、起始，绝热两个容器中分别加入。、和催化剂。实验测得A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示：

①B容器中的转化率随时间的变化关系是图中的________曲线。

②b曲线对应容器中前200s的平均反应速率________。

③500℃该反应的化学平衡常数________。保留两位小数

④要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变的平衡转化率，可采取的措施有________、________。

⑤实验测定该反应的反应速率分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M处的________。

以、为原料，以熔融为电解质，采用电解法可以制取新型硝化剂。写出电解时阳极的电极反应式________。