河北省承德市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成CH3 Cl、CH2 Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次减少0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为(   )

A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol

2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A. 1 mol氦气中有2NA个氦原子

B. 14 g氮气中含NA个氮原子

C. 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋

D. 18 g水中所含的电子数为8NA

3、下列物质与常用危险品的类别不对应的是（ ）

A. CH4—易燃液体 B. NaOH—腐蚀品

C. Na—遇湿易燃物品 D. KMnO4—氧化剂

4、下列有关说法正确的是

A．SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l) ΔH＜0，低温下能自发进行

B．SO2(g)=S(g)＋O2(g) ΔH＞0，ΔS＞0，该反应不能自发进行

C．SO2(g)＋H2O(g)H2SO3(l)，该过程熵值增大

D．某温度下SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＜0，高温下能自发进行

5、下列有关能源和能量转换的叙述不正确的是

A．乙醇是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

C．化学反应必伴随能量变化

D．燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源

6、下列由实验得出的结论正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

7、下列元素周期表族序数正确的是(　　)

A.第3列为ⅠB

B.第18列为0A

C.第14列为ⅣA

D.第8列为ⅧB

8、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20.Y为常见的半导体材料，离子化合物ZW2可与水反应生成能使溴的四氯化碳溶液褪色的气体，W、X、Y最外层电子数之和为14.下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z<X

B．氢化物的沸点：W<X

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y

D．Z与X形成的二元化合物只含离子键

9、下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．氯气溶于水: Cl2+H2O═2H+ + ClO﹣+Cl﹣

B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+

C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣

D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

10、实验操作规范且能达到目的是( )

A.A B.B C.C D.D

11、端午节吃粽子是中国传统习俗，粽子由糯米等制作而成。下列说法正确的是

A．糯米中的淀粉能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀

B．糯米中的淀粉是否水解完全，可以用碘水来检验

C．糯米中的淀粉在碱性条件下能发生水解生成葡萄糖

D．糖尿病患者不能吃粽子，因为糯米中含大量的葡萄糖，会使血糖升高

12、青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是（   ）

A. X是烃

B. X的分子式为C5H10NO2S

C. X只能发生取代反应

D. X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物

13、小明发现景点的垃圾分类与垃圾所含物质有密切关系。下列垃圾分类不正确的是(   )

A.空的易拉罐属于可回收垃圾

B.用过的酸奶玻璃瓶属于有害垃圾

C.废弃的矿泉水瓶属于可回收垃圾

D.就餐时削下的水果皮属于厨余垃圾

14、下列有关有机物的说法正确的是

A． 石油的分馏和煤的气化、液化都是物理变化

B． 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

C． 分子式为C4H9Cl的同分异构体有2种

D． 聚乙烯、丙炔、裂化汽油都可以使溴水褪色

15、下列离子组中，一定能够大量共存的离子组是

A．Ca2+、Ba2+、Cl-、CO

B．K+、Na+、NO、OH-

C．Na+、Ag+、H+、Cl-

D．Mg2+、Cl-、OH-、NO

16、用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列叙述所描述的反应，一定不能实现的是

A．酸性氧化物与金属氧化物发生氧化还原反应

B．没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

C．有单质参加的非氧化还原反应

D．没有电子转移的氧化还原反应

18、关于醋酸的下列说法不正确的是（　　）

A.既能与有机物反应又能与无机物反应

B.既能发生复分解反应又能发生水解反应

C.既能发生置换反应又能发生酯化反应

D.既能发生取代反应又能发生氧化还原反应

19、相同条件下，下列物质在水中的溶解度大小排列顺序正确的是

a．HOCH2CH2CH2OH

b．CH3CH2COOCH3

c．CH3CH2CH2OH

d．HOCH2CH(OH)CH2OH

A．b＜c＜a＜d   B．a＜b＜c＜d C．d＜a＜b＜c   D．c＜d＜b＜a

20、最近科学家研究发现雄性山羊分泌的一种化学物质(如下所示)能触发雌性山羊排卵。当暴露在空气中时，该物质发生变化，发出“羊膻味”。而雄性山羊正是通过这种气味吸引雌性山羊的。

下列有关说法中，正确的是

A．该物质是4-乙基庚醛

B．4-乙基辛酸具有“羊膻味”

C．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色

D．该物质很难发生氧化反应生成CO2

21、按要求完成下列问题。

(1)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。下图表示反应中能量的变化；在下图中，曲线_______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于_______反应。(填“吸热”或“放热”)

(2)科学家已获得了极具理论研究意义的N4气体分子，其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似，化学性质比较活泼。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，断裂1molN—H键吸收391kJ热量，断裂1molH—H键吸收436kJ热量，则：写出N4与H2反应生成NH3的热化学方程式：___________。

(3)试运用盖斯定律回答下列问题：

已知：H2O(g)=H2O(l)            ΔH1=-Q1kJ/mol(a)

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)             ΔH2=-Q2kJ/mol(b)

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)                 ΔH3=-Q3kJ/mol(c)

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中的反应热△H为___________。

22、如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：

(1)若X为CuSO4溶液

①断开K1，闭合K2，Pt为_________极(填“正”或“负”或“阴”或“阳”)，该极发生的电极反应式___________．

②断开K2，闭合K1，Pt极发生的电极反应式_________，Fe电极上的现象是_________．

(2)若X为滴有少量酚酞的NaCl溶液

①断开K1，闭合K2，铁能被腐蚀，该腐蚀属于_________腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)．Pt电极附近现象_________．

②断开K2，闭合K1，若导线中转移0.02 mol e-时断开K1，此时溶液体积为200 mL，室温下搅拌均匀后溶液的pH为_________．

23、（1）向10mL0.1mol/L的氨水中逐滴加入20mL0.1mol/L的醋酸，溶液导电性的变化是____写出二者反应的离子方程式：___________。

（2）常温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比___10（填>、<或=）

（3）常温下，0.1mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液呈_______（填酸性、中性或碱性，下同）；pH之和为14的醋酸与氢氧化钠等体积混合，所得溶液呈___________。

24、（1）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

则该温度下上述反应③的平衡常数表达式为K3=_____________。

（2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH3 ___（填“＞”“＜”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_____________；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是______（填“甲”或“乙”），a值为__________。25 ℃时测得反应③在某时刻，NO（g）、Cl2（g）、NOCl（g）的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正_________v逆（填“＞”“＜”或“=”）

（3）在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝_____（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

25、已知A、B、C、D是短周期元素的气态单质，其中A是黄绿色的气体单质，C在空气中含量最高，D是最轻的气体；E是一种最常用的金属；Y是一种常见的液态物质，Z是唯一显碱性的气体； M是一种红棕色的有毒气体；I为红褐色难溶于水的固体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

回答下列问题：

（1）A的组成元素在元素周期表的位置为   ；

（2）F中化学键的类型是   、   ；（每空2分，共4分）

（3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为 ；

（4）I为红褐色难溶于水的固体，与“84消毒液”的有效成分(NaClO) ，在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂高铁酸钠，请写出此反应的离子方程式   。

（5）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023，则参加反应的E的质量为

  g。

26、聚乙烯的结构简式是_________，油脂在体内水解后的产物是高级脂肪酸和__________，淀粉水解后的最终产物是_________。

27、二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得：

（1）NaClO2和Cl2O中的氯元素的化合价分别是___________________

（2）配平化学方程式：____ NaClO2+____ Cl2—____ ClO2+___ NaCl

（3）71g Cl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为________g

28、已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K和

1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝_________。

(3)能判断反应③已达平衡状态的是_________。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式_________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是_______(填写序号)。

A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积

C．降低温度 D．升高温度

E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

29、维生素C(简写为Vc)的分子式为C6H8O6，溶于水后显酸性，在高温或碱性条件下极易被氧化。许多新鲜水果和蔬菜中含有丰富的Vc，新鲜橙汁中Vc含量约500mg/L。某化学活动小组欲用滴定法测定某品牌软包装橙汁中Vc的含量，请帮助完成实验报告。

(1)实验目的：___。

(2)实验原理：酸性条件下，C6H8O6可被I2氧化为C6H6O6。写出该反应的化学方程式：___。

(3)实验用品：2.00×10-3mol·L-1标准溶液、2mol·L-1醋酸、蒸馏水、指示剂、仪器(略)。其中指示剂选用___。

(4)实验步骤：

①检查仪器：检查酸式滴定管___。

②洗涤仪器：所有仪器用蒸馏水洗净后，还需用待装溶液润洗的仪器是___。

③装液：向两支酸式滴定管中分别加入I2标准溶液和橙汁，使液面位于滴定管___刻度处。按要求调整好液面，读出读数。

④取橙汁：从滴定管放出10.00mL橙汁于锥形瓶中，加入10mL2mol/L醋酸和数滴指示剂。

⑤滴定：用I2标准溶液滴定至___即为终点。平行滴定3次。

(5)数据记录与处理：

①完成实验数据记录表格(能够写出的数据必须给出)

②数据处理后，滴定时消耗I2标准溶液的体积平均值为10.00mL。则待测橙汁中Vc的含量为___mg·L-1。

(6)讨论

①从测定结果来看，此软包装橙汁___(填写“可能是”、“一定是”或“不是”)纯天然橙汁。

②制造商生产该橙汁时，可能采用的做法是___(填字母)。

A.将天然橙汁浓缩          B.向天然橙汁中添加Vc

C.加水稀释天然橙汁        D.用水和其他原料混合制作

30、在101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55.64 kJ的热量。

（1）写出CH4燃烧热表示的热化学方程式。

（2）1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？

31、草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl-；

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是_______________________。

(2)向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_____________________。

(3)已知：常温下NH3·H2ONH4++OH-　Kb=1.8×10-5

H2C2O4H＋+HC2O4-　Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H＋+C2O42-　Ka2=5.4×10-5

则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH____7 (填“>”或“<”或“=”)。

(4)加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选试剂_____(填字母代号)。

A.蒸馏水 B.自来水 C.饱和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀盐酸

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂的作用是除去锰离子，其使用的适宜pH范围是_________(填字母代号)。

A.2.0～2.5　　　　  B.3.0～3.5  　　　　C.4.0～4.5

(6)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_____________。

32、研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2=CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

(1)Co基态原子核外电子排布式为___________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是___________，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。

(2)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。

回答下列问题：

①氮原子的价电子轨道表示式为___________。

②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是___________。