河北省保定市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、下列说法正确的是(　　)

A. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B. H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C. 所有共价键都有方向性

D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动

2、列说法正确的是（　　）

A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B.为确定某酸HA是强酸还是弱酸，可测NaA溶液的pH。

C.中和同浓度同体积的HCl与CH3COOH溶液，HCl消耗的NaOH多

D.相同温度下，相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液与等量的金属Zn反应，盐酸速率快。

3、C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。

A．C

B．CO

C．

D．

4、用图装置制取干燥且纯净的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、1mol与1molCO恰好反应生成和NO过程中的能量变化如图所示。下列说法中正确的是

A．相同条件下，过渡态比反应物更稳定

B．升高温度有利于提高CO的转化率

C．图中所示反应的逆反应的活化能为

D．反应的

6、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（       ）

A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)       △H=+267kJ·mol-1

B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)       △H=-534kJ·mol-1

C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)       △H=-133.5kJ·mol-1

D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)       △H=-534kJ·mol-1

7、下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是

A．Na2O

B．Na2O2

C．NaCl

D．Na2CO3

8、用化学用语表示2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑中的相关微粒，其中正确的是

A．中子数为10的氧原子：O

B．NaOH的电子式：

C．Na+的结构示意图：

D．H2O的比例模型：

9、以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是

A.比较钾、钠：Na、K、H2O

B.比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、 NaOH溶液

C.比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸

D.比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸

10、某物质可能含有(a)甲酸、(b)乙酸、(c)甲醇、(d)甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列操作和现象：①与银氨溶液反应有银镜产生；②加入新制悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色。下列叙述正确的是

A．该物质中a、b、c、d都有

B．该物质中只有a、d

C．该物质中一定有d，无法确定是否有c

D．该物质中只有a、c

11、下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

12、CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2。下列有关说法错误的是

A．CS2的熔沸点比CO2高

B．CS2可氧化为CO2、SO2

C．S8分子中S原子采用sp2杂化

D．CS2是直线形的非极性分子

13、在2A+B    3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （     ）

A. v（A）= 0.5mol/ (L• min)   B. v（D）= 1mol/ (L• min)

C. v（C）= 0.8mol/ (L• min)   D. v（B）= 0.01mol/ (L• s)

14、锂空气电池因其比能量非常高，具有广阔应用前景。下图是一种锂空气电池的工作示意图，下列分析正确的是

A．放电时，a电极的反应式为

B．有机电解液可换成水溶液

C．转移4mol电子，b电极消耗22.4L的氧气

D．放电时，电流从a电极经外电路流回b电极

15、下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）

A. 制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液

B. 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C. 检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D. 检验卤代烃中的卤原子：先加入NaOH溶液加热，再滴入AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色

16、下列反应体系中，不属于可逆反应的是

A．Cl2溶于水

B．氨气溶于水

C．工业合成氨

D．NH3+HCl=NH4Cl和NH4ClNH3↑+HCl↑

17、科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如图：

下列说法不正确的是

A．键长：C≡C＜C—C

B．键能：C—O ＞ C—C

C．C22O4为非极性分子

D．C18晶体为分子晶体

18、不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A.草木灰（含K2CO3）不宜与氨态氮肥混合使用

B.将FeCl3固体溶解在稀盐酸中配制FeCl3溶液

C.人体血液pH值稳定在7.4±0.05

D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎

19、重铬酸钾(强氧化性)在水溶液中存在平衡：，下列说法正确的是

A．该反应是氧化还原反应

B．向该溶液中加入水，平衡逆向移动

C．向该溶液中加入5滴浓盐酸，平衡向逆反应方向移动，溶液呈橙色

D．向该溶液中加入5滴浓NaOH溶液后，平衡向正反应方向移动，溶液呈黄色

20、我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是（  ）。

A．西夏佛经纸本

B．西汉素纱禅衣

C．唐兽首玛瑙杯

D．东汉青铜奔马

21、《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的“发烛”就是原始的火柴。已知K2Cr2O7用于工业中制造火柴头。

K2Cr2O7+HCl(浓)→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)

(1)(填元素名称)___元素被氧化，(填化学式，下同)___是氧化剂，___发生氧化反应。

(2)参加反应的HCl，表现了___和___。(填“还原性”“氧化性”或“酸性”)

(3)该反应中每生成6个Cl2转移电子个数为___个。

(4)配平上述反应，并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目___。

22、写出有关反应的化学方程式：

(1)钠投入水中：_______。

(2)过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源：_______。

(3)实验室制取氯气时，多余的尾气用碱液来吸收：_____。

23、阅读下列短文并填空：

纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是___________、___________(选填序号，下同)，属于酸性氧化物的是___________，属于酸式盐的是___________，可用于人工增雨的是___________。

(2)“加热NaHCO3晶体即可获得Na2CO3”，从四种基本反应类型角度看，该过程发生______反应。

(3)在上述短文中，涉及有氧化还原反应。请找出并写出反应的化学方程式：___________。

24、(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是___。

(2)下列反应中，属于放热反应的是__，属于吸热反应的是__。

a.盐酸与烧碱溶液反应

b.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c.氢气在氧气中燃烧生成水

d.高温煅烧石灰石使其分解

e.铝和盐酸反应

f.葡萄糖在人体内氧化分解

25、金属钛(Ti)被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过下面的转化制取：

(1)“反应1”生成。若有14.2g参与反应，则在标准状况下的体积约___________L；反应生成的物质的量是___________mol。

(2)可以用高锰酸钾与浓盐酸反应得到：，用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

(3)“反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是___________。

(4)“反应2”需在700℃—800℃条件下进行，该反应的化学方程式是___________。

26、回答下列问题：

(1)磁性氧化铁的化学式是 _______。

(2)漂白粉的有效成分是_______漂白粉保存时需要保持干燥并避光，请用化学方程式 _______说明原因_______。

(3)氯化钠是一种重要的工业原料。 工业上可通过电解NaCl溶液制备氯气和烧碱，写出该过程的离子方程式_______。

27、化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。请按要求回答下列问题。

(1)我国发行的第五套人民币中，1元和5角的硬币材质分别为钢芯镀铂和钢芯镀铜，在选择铸造硬币的金属材料时应考虑的因素有很多，下列不在考虑范围的是___________(填标号)。

A．硬度是否适中

B．价格是否合理

C．耐腐蚀性是否良好

D．是否具有导电性

(2)氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛，为减轻汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：。反应中作还原剂的物质是___________(填化学式)。若反应中消耗了2mol NO，则生成的在标准状况下体积为___________L，转移电子的物质的量为___________mol。

(3)铁锅可以烧水，使用的时间长了，易形成水垢()，写出用稀盐酸除去水垢的离子方程式：___________。

(4)在与化学相关的生产和生活中，操作不当可能造成安全隐患，金属钠等活泼金属着火时，应该用___________来灭火。

(5)可用作中和胃酸的药片，其中中和胃酸的原理为___________(用离子方程式表示)。

28、顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为：和和在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：

(1)已知：T1温度下，，该温度下反应的平衡常数值K1___________；

该反应的活化能小于，则___________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

(2)T2温度下，下图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是___________(填曲线编号)，平衡常数值K2___________；温度T2___________ T1 (填“小于”等于”或“大于”)，判断理由是___________。

29、固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

（1）仪器A的名称是________，仪器B在该实验中有两个作用：一是控制反应速度，二是_______________________。

（2）试验中，II中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成。

①Ⅲ中的试剂为________________； 

②Ⅳ发生反应的化学方程式为_____________________________；

③V的作用为_______________；装置V的缺陷是___________________.

（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为I-Ⅲ一Ⅳ- II-V-Ⅵ，此时II中现象为__________，

原因是_______________________。

（4）化合物A中含单质M的元素的质量分数为28%，则A的化学式为____________，写出A与水反应的化学方程式：__________________________________________。

30、①20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是_________mol/L。

②标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是_____mol/L。

③配制500mL 0.5 mol•L－1的盐酸，需要标准状况下的HCl气体多少_____升？

31、工业上制备 BaCl2·2H2O有如下两种途径。

途径 1：以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，流程如下：

（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式：_____________________________________。

（2）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_____________。

（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=___________。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

途径 2：以毒重石(主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)为原料，流程如下：

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9

（4）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_________。

（5）加入 NH3·H2O 调节 pH=8 可除去___________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含_________（填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_________。

（6）重量法测定产品纯度的步骤为：准确称取 m g BaCl2·2H2O试样，加入100 mL水， 用3 mL 2 mol·L－1 的 HCl溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待BaSO4完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为_________。

（7）20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L-1)如图所示。下列叙述正确的是_______________

A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大

B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应

C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)

32、铂是贵金属之一，俗称白金，其单质和化合物均有重要的应用。

(1)顺铂即顺式一二氯二氨合铂(Ⅱ)，反铂即反式一二氯二氨合铂(Ⅱ)，结构如图所示。

①顺铂是抗癌药物，反铂不仅不能治疗癌症，还有较强毒性，二者的关系是___________(填标号，下同)。

A．同种物质   B．互为同素异形体   C．互为同分异构体   D．互为同位素

②与能形成配位键的原因是___________，基态原子最高能级电子云形状是___________。

③由以上事实可判断中心原子杂化方式肯定不是杂化，判断理由是___________。

(2)海绵铂为灰色海绵状物质，有很大的比表面积，对气体(特别是氢气、氧气和一氧化碳)有较强的吸收能力。

①基态氧原子和基态碳原子的未成对电子数之比是___________。

②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()，则和中第一电子亲和能较大的元素是___________。

(3)铂可溶于王水(浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1组成的混合物)，王水中含有亚硝酰氯()。下列说法正确的是___________。

A．、均为强电解质   B．分子中键和键的个数比为2：1

C．为直线形分子 D．是极性分子

(4)将过量的氯化钾浓溶液加到氯铂酸浓溶液中，搅拌均匀，即有氯铂酸钾析出，反应的化学方程式为。氯铂酸钾的晶胞结构如图所示。

①晶胞中采用的堆积方式是___________。

A．简单立方堆积   B．体心立方堆积   C．面心立方堆积   D．六方堆积

②晶胞中，填充在形成的___________空隙中。

A．四面体   B．六面体   C．八面体

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。晶胞中部分、的分数坐标如表所示(、分别代表的位置)：

用表示阿伏加德罗常数的值，若实验测得氯铂酸钾的密度是，则、两个的距离为___________(列出计算式即可)。