河北省保定市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

一、（共20题，共 100分）

1、下列微粒的表示方法能够确定为氟离子的为

A．X- B． C． D．

2、已知2MO+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO中M的化合价为

A．+3

B．+4

C．+6

D．+7

3、化学与生活、生产息息相关。下列有关说法正确的是

A.制造芯片所需的高纯硅，可利用石英砂为原料制备粗硅，再进一步提纯而获得

B.“山东疫苗案”中涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，与蛋白质因温度过高发生盐析有关

C.福建碳九泄漏事件元凶“碳九”通常是指石油炼制中获取的含九个碳原子的碳氢化合物，其主要组分有异丙苯、乙基甲苯、茚()、均三甲苯等，上述四种物质均属于苯的同系物

D.稀土元素是元素周期表中镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称，故铟(49In)、镨(59Pr)都是稀土元素

4、下列变化不能通过一步反应直接完成的是

A．Cl2→NaClO

B．A1(OH)3→Al2O3

C．Na2O2→NaOH

D．SiO2→H2SiO3

5、化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是

A．原子半径

B．该化合物中Z的化合价均呈价

C．元素的简单气态氢化物的热稳定性

D．该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构

6、DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为

A．化学变化

B．物理变化

C．既有物理变化又有化学变化

D．是一种特殊的生物变化

7、下列元素基态原子核外未成对电子数最多的是（）

A.C B.N C.O D.F

8、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )

A.Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－

B.a点溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)

C.曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化

D.b、c两溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等

9、下列有关实验的说法中正确的是

A. 用图1装置制取干燥纯净的NH3

B. 实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2

C. 用图3装置可以完成“喷泉”实验

D. 用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积

10、40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示，不正确的是（）

A. 在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3ˉ)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32-)

B. 在氨-水体系中不断通入CO2，体系中始终存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3ˉ)＋c(OHˉ)

C. 随着CO2的通入，不断减小

D. pH=7时，水的电离程度最大

11、下列说法中，正确的是 ( )

A. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C. 卤族元素随原子序数的增大，其气态氢化物稳定性逐渐增强

D. 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

12、下列说法中错误的是

①阳离子都是由金属原子失去电子而形成的 ②非金属原子也能形成阳离子

③合金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ④阳离子都是稳定结构，不会再失去电子

A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③

13、在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是

A．

B．

C．

D．

14、对下列实验过程的评价，正确的是

A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42—

C. 某无色溶液滴入Na2CO3试液产生白色沉淀，该溶液一定是Ca(OH)2溶液

D. 验证烧碱溶液中是否含Cl—，先加稀HNO3除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl—

15、物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则x为

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

16、室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是（）

A.pH=1的溶液中：K+、Na+、NO、CH3COO-

B.c（ClO-）=1.0 mol/L的溶液：K+、SO、S2-、Cl-

C.KSCN溶液中：Na+、Fe3+、SO、Cl-

D.使甲基橙变红的溶液中：NH、Al3+、SO、Mg2+

17、雾霸(粒子直径介于之间)属于下列分散系中的

A．胶体

B．悬浊液

C．乳浊液

D．溶液

18、1，4-二氧六环是一种常见的溶剂。它可以通过如图合成路线制得。其中的A可能是

A．乙烯

B．乙醇

C．乙二醇

D．乙酸

19、已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、、，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：

①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7

②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色

③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生

④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

根据上述实验判断，下列结论正确的是

A.原溶液中一定含有Br-、

B.原溶液一定含有Na+，不含Ba2+

C.实验①与上述离子的检验无关，可以省略

D.若要判断原溶液中是否含有Cl-，所需药品有CCl4溶液、Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

20、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是

序号	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
①	Na2CO3	NaHCO3	通入过量的潮湿的CO2
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量铁粉并过滤
③	H2	CO2	依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④	SiO2	CaCO3	加稀盐酸溶解、过滤

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④

二、填空题（共8题，共 40分）

21、请回答下列问题：

(1)已知某粒子的结构示意图为。试回答：

①当x-y=10时，该粒子为___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

②当y=8时，粒子可能为(填符号)：___________、___________、___________、___________。

③写出y=1与y=6的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：___________。

(2)阿伏加德罗常数为NA，某元素的一种核素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。ag HmX的物质的量为___________，所含中子的物质的量为___________，所含质子的数目为___________。

22、如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)写出 N2 的一种用途： ________________。

(2)B 物质的电子式为： ________________。

(3)HNO3与图中的物质 C 常用于检验 Cl-的存在，则 C 的化学式为______________。

(4)实验室制取物质 B 的化学方程式为 ______________。

(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 ___________。

(6)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口 1 通入氨气，然后关闭 b 活塞，再通过瓶口 2 通入氯气。

①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子____________

② 实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境___________________。

(7)将 3.2g 铜与 60.0mL 一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生 NO2 和 NO 混合气体的体积为 8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入 100mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 _______________mol/L。

23、已知分子式为的有机物有多种结构，下面给出其中的四种：

根据上述信息完成下列各题：

(1)根据所含官能团判断，A属于_______类有机化合物，B物质的官能团名称为_______。B、C、D中，与A互为官能团异构的是_______(填字母，下同)，与A互为碳架异构的是_______，与A互为位置异构的是_______。

(2)写出与A互为位置异构(与B、C、D不重复)的有机物的结构简式：_______。

(3)与A互为碳架异构的同分异构体共有5种，除B、C、D中的一种外，其中两种的结构简式为、，写出另外两种同分异构体的结构简式：_______、_______。

24、国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于，即每食醋中，折算成的醋酸含量不得低于。选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后___________。

②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗溶液的体积为___________。

③已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。

④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填编号)。

A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液

B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出

D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(2)若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②若25℃时，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为___________(用含a的代数式表示)。

(3)乙二酸俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液变化如图所示：

①当滴入溶液的体积为时，混合溶液显___________性。(填“酸”“碱”或“中”)；

②a点溶液中的___________。

25、已知A是一种相对分子质量为28的气态烃,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。

请回答下列问题:

(1)写出A的结构简式　　　　。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是　　　　、　　　　。

(3)物质B可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是　　　　。

(4)写出下列反应的化学方程式及其反应类型。

①　　　　　　;反应类型:　　　　　　。

④　　　　　　;反应类型:　　　　　　。

26、如图所示装置：

（1）该原电池装置中负极为______________，发生______________反应；正极为___________，发生_____________反应。

（2）原电池将________能转化为___________能。

（3）电子流向是从_________到___________，电流方向是从________到__________。

27、请按照要求回答下列各小题：

(1)被称为“水玻璃”的是溶液___(填化学式)，其电离方程式为___。

(2)随着生产力的发展，硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制硫酸，其中产生SO2的设备的名称是___。

(3) 已知：2H++2CrOCr2O+H2O，从Na2CrO4溶液中获得K2Cr2O7晶体，必须进行的操作步骤有：酸化→加KCl固体→蒸发浓缩→操作A→过滤→操作B→干燥，操作A的名称是___；操作B的名称是___。

28、化学的特征是创造新分子。若让你用1个氧和2个碳原子来创造分子，画出你认为这3个原子能够形成分子的结构图___(原子用元素符号表示，每个分子必须同时含有1个氧和2个碳原子)，并指出在这些分子中氧原子的杂化情况；若你认为他们不能形成分子，请说明原因___。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）．

注：C中为氧化铜粉末，试回答下列问题：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：________________________________；

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：____________________________________；

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：__________________________；

（4）A中试剂是______，D中试剂是______；

（5）E装置的作用是_________________________；

（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：______________________________。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、某温度下纯水的。请据此回答下列问题：

(1)的溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

(2)该温度下盐酸的_______。

(3)溶液的_______。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、二氧化钒(VO2)具有优异的导电特性，实验室用如图装置(加热和夹持装置略)，先制得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，其化学式为。

已知：+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化；VO2在空气中能被缓慢氧化为V2O5。

回答下列问题：

(1)仪器c的名称为_______，实验开始后，打开K1、K2，关闭K3，为使c中液体顺利滴下进行的操作是_______。

(2)b中加入溶液后进行的操作为：①关闭K2，加热装置b至微沸；②数分钟后……，使b中溶液流入三颈烧瓶；③关闭K3，打开e的活塞，使碳酸氢铵溶液与VOCl2溶液混合，搅拌，充分反应，冷却、过滤、洗涤、干燥，得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体。装置b充分反应得到VOCl2溶液，反应的化学方程式为_______，②的操作方法为_______，装置b中所产生气体的作用是_______。