河北省唐山市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

2、在下列结构的有机物中，属于同分异构体的正确组合是

①

②

③

④

⑤

A．①和③

B．②和③

C．①和②

D．③和④

3、在KIO3、 KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；②3I2+3HSO+3H2O→6I -+3SO +9H+。当反应进行到15 min 时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象、下列有关说法错误的是（   ）

A.在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

B.上述两 个反应中，反应速率较快的是②

C.时钟反应的快慢由反应②决定

D.“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现 象与①②的反应速率有关

4、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应： Ni(g)+4CO(g) Ni(CO)4 (g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

下列说法不正确的是(   )

A.上述生成的反应为放热反应

B.在25℃时，反应Ni(CO)4 (g) Ni(g)+4CO(g)的平衡常数为

C.在80℃时，测得某时刻，、浓度均为0.5 mol·L-1，则此时

D.在80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为2 mol·L-1

5、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

A. A   B. B   C. C   D. D

6、在下图所示的原电池中，下列说法正确的是（   ）

A.电子由锌片通过导线流向铜片 B.该装置能将电能转化为化学能

C.负极发生还原反应 D.正极反应为 Cu－2e－=Cu2+

7、化学和生活、生产息息相关。下列说法正确的是

A.陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗(Ad5-nCoV疫苗)性质稳定，该疫苗需在高温下保存

B.海水稻制成的大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子

C.我国“硅-石墨烯-锗晶体管”技术获得重大突破，上述涉及的三种元素都是短周期元素

D.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化

8、摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是

A．它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物

B．它是一种纯净物

C．它是一种复盐

D．它是一种结晶水合物

9、下列不属于新型无机非金属材料的是(　　)

A. 超导陶瓷   B. 水泥

C. 光纤   D. 氮化硅陶瓷

10、下列各组中的物质均能发生加成反应的是（  ）

A. 乙烯和乙醇   B. 苯和乙醛   C. 乙酸和氯乙烯   D. 丙醛和丙烷

11、已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为5∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（ ）

A. 升高    B. 降低    C. 不变    D. 不能确定

12、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(   )

A. 标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA

B. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D. 常温常压下8g O3中含有8NA个电子

13、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列物质中，含有共价键的化合物是

A.H2 B.Al C.KI D.CO2

15、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是(　　)

A.氢化物的稳定性：W<Q

B.X的最低价氢化物水溶液显酸性

C.Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装

D.Na与Y能形成共价化合物Na2Y2

16、下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是

A.过滤 B.渗析 C.蒸发结晶 D.洗气

17、下列叙述不正确的是

A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性弱于浓HNO3

C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．稀HNO3和活泼金属反应时有氢气产生

18、下列现象可以用勒夏特列原理来解释的是

A．硫酸氢钠溶液pH小于7

B．使用合适的催化剂可以提高合成氨的产量

C．二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系中，容器体积减小一半颜色加深

D．人体血液中存在的H2CO3-NaHCO3体系能起到稳定血液pH的作用

19、向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SiHCl3发生如下反应： 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)下图是不同温度下SiHCl3的物质的量分数随时间的变化：

下列说法正确的是

A．该反应正方向为吸热反应

B．T2时，0~100min时，v(SiCl4)＝0.0025 mol·L-1·min-1

C．T2时向平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡不移动

D．T1时，起始向容器中充入SiHCl3 、SiH2Cl2、SiCl4各0.3mol，达到平衡前v(正)＜v(逆)

20、两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n，下列说法错误的是( )

A.若8>m>3，则X必定为主族元素

B.若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4，则该氢化物为极性分子

C.若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y>X

D.若a=b=3，8>m>n>b，则元素非金属性：X>Y

21、高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素化合价为+6价，有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：

(1)请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目______。

(2)该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是______。

(3)该反应的离子方程式为______。

(4)当反应中有0.2mol高铁酸钠生成时，反应中转移的电子的数目为______。

22、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgS04转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用____（填化学式）。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。

(3)试剂②可以选用 ___（填化学式）。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：_________________。

23、电子工业中常用覆盖铜板(以绝缘板为基材，一面或两面覆以铜箱，经热压而成的一种板状材料)为基材材料制作印刷电路板，印刷电路板广泛用于电视机、计算机、手机等电子产品中。“腐蚀液”为：30%的FeCl3溶液。

(1)印刷电路板制作原理(化学方程式)：___________。

(2)腐蚀液的制备：铁在过量黄绿色气体中燃烧，冷却后得到的固体加浓盐酸溶解后，再加水稀释至30%的“腐蚀液”溶液。

①铁在黄绿色气体中燃烧的现象：___________；

②欲得到32.5gFeCl3固体，求消耗标况下黄绿色气体的体积为：___________；

(3)为使使用后的“腐蚀液”能得到充分的利用，如何处理使用后的“腐蚀液”？___________

24、化学关系着我们的衣、食、住、行。

(1)现在的多数衣服的材料为(或含有)合成纤维，合成纤维主要是由来自石油的化工气体乙烯与丙烯为基础原料合成的。

①同温同压下，乙烯气体与丙烯气体的密度之比为___________。

②相等物质的量的乙烯与丙烯完全燃烧，生成的质量比为___________。

③相等质量的乙烯与丙烯完全燃烧，生成的在相同条件下的体积比为___________。

(2)碘酸钾是目前我国最常用的食盐补碘剂。

①已知反应：，则下列说法正确的是___________(填字母序号)。

A．该反应属于置换反应                 B．该反应中被还原为

C．该反应中还原剂为        D．该反应中氧化剂为

②已知反应：，请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目___________。

(3)及硅酸盐在房屋建筑等基础设施上得到了广泛的应用。

①下列物品或设施所用材料为或成分含有的是___________(填字母序号)。

A．门窗玻璃        B．太阳能电池        C．光导纤维        D．计算机芯片

②是一种常用的硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶与木材防火剂的原料。水玻璃贮存时需注意密封，否则易吸收空气中的某种气体而变质，写出水玻璃因在空气中敞口放置而变质的离子方程式___________。

(4)飞机、汽车、自行车上使用了大量的合金材料。

①我国使用最早的合金是___________。

②镁铝合金被广泛用于山地自行车，小明欲测定某镁铝合金(假设只有镁铝两种金属熔合而成)中的铝含量。小明首先称取合金，用过量的盐酸将合金完全溶解，然后向所得溶液中加入过量的溶液，过滤，将滤渣洗涤、干燥、灼烧后得到的固体的质量仍是。则该镁铝合金中的铝的质量百分含量为___________。

25、金属的防护

(1)改变金属材料的组成：制成合金。

(2)在金属表面覆盖保护层：例如，在钢铁制品表面喷涂_______、矿物性油脂或覆盖搪瓷、塑料等；用电镀法上一层金属；发蓝处理等。

(3)电化学保护法

①牺牲阳极法：利用____原理，让被保护的金属作_____极，用更活泼的金属作____极。

②外加电流法：让被保护的金属与外加直流电源的_____极相连。

26、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)   CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= ；

⑵该反应为   (填“吸热”或“放热”)反应；

⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是

A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变

C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)

E、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等

⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为   。

27、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为________L。

（4）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。

28、常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH均为5，则：A是___溶液；D是__溶液；A、C两溶液中水电离产生的H+浓度的比值为__。

29、实验小组研究二价铁的还原性，设计如下实验。

（1）实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，离子方程式是____。

（2）实验I中沉淀变为红褐色的化学方程式是________。

（3）关于实验II中白色沉淀的组成，小组同学展开研究。

① 已知Fe(HCO3)2在水中不存在。对沉淀组成作出如下假设，请补充完整。

假设a：依据NaHCO3溶液显_______性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2；

假设b：白色沉淀可能为_______。

② 研究白色沉淀组成的实验如下：

i．取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；

ii．向所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；

iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。

由此说明，白色沉淀中一定含有_________离子。

③ 研究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验I中所得的Fe(OH)2______（填“难”或“易”）于被空气氧化。

（4）对比实验I，研究酸碱性对二价铁还原性的影响，设计实验III：

将实验方案补充完整______。

（5）据以上实验，为避免二价铁被空气氧化，可采取的措施是______。

30、人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道。请计算： 18 g 金属铝与足量浓氢氧化钠溶液完全反应时，生成标准状况下的氢气的体积是多少？______________

31、完成下列问题

(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。

已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①若，则内反应速率_______。

②写出该反应的化学方程式：________。

(2)已知部分化学键的键能如表：

①已知生成1mol放出46kJ热量，则____。

②已知工业合成氨反应，在恒温(200℃)、恒容条件下，下列描述能作为判断t时刻合成氨反应达到化学平衡状态的依据有____ (填序号)。

A．t时刻N2、H2、NH3的浓度不再改变

B．t时刻及其前后容器内气体的密度不再改变

C．t时刻及其前后容器内气体的平均相对分子质量相等

D．t时刻断裂的H−H键数目和生成的N−H键数目相等

③不同催化剂下合成氨反应的历程如下图所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是____(填“A”或“B”)。

32、废旧电池中蕴含大量的金属资源，一般常采用湿法对废旧氢镍电池负极材料(含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、Ca、MnO、石墨粉等)进行处理，流程如下：

已知：

①溶液中当离子浓度小于或等于时，可认为该离子已除尽；

②、、；

回答下列问题：

(1)“酸浸”前，常将负极材料粉碎，目的是_______。

(2)“沉铁”时发生的离子方程式为_______。

(3)若要除尽和，加入NaF后的范围为：_______。

(4)“沉锰”时加入的中存在过氧键(-O-O-)，其中S的化合价为_______，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(5)用滴定法测定的纯度：取25.0g样品配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L标准酸性高锰酸钾溶液滴定，三次平行试验滴定至终点平均消耗标准酸性高锰酸钾溶液20.00mL，则样品的纯度为_______。[已知：滴定过程中发生的反应，]