河北省保定市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

一、（共20题，共 100分）

1、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为（）

A.12

B.13

C.14

D.15

2、金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所示，则它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)

A．X＞W＞Z＞Y

B．Z＞X＞W＞Y

C．W＞X＞Y＞Z

D．Y＞Z＞X＞W

3、第七周期为不完全周期，若将来的发展把这一周期元素全部排满。则下列关于第七周期元素的推论可能错误的是（）

A. 第七周期排满时有32种元素

B. 第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应

C. 第七周期第ⅦA族元素原子序数117，是一种金属元素

D. 第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物具有较强的碱性

4、盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）

A. B.

C. D.

5、关于以下装置的描述正确的是（）

A. 乙装置工作时， CuSO4溶液中可能出现K+，ZnSO4溶液中可能出现Cl-

B. 甲、乙的电路中各转移 1 mol电子时，溶液中各生成1 mol ZnSO4

C. 取出盐桥，灯泡仍可发光

D. 甲、乙两装置中的总反应式不可能相同

6、同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用。下列有关乙酸乙酯水解的化学方程式不正确的是（　　）

A. CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOD+CH3CH2OH

B. CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOH+CH3CH2OD

C. CH3CO18OCH2CH3+H2O→CH3CO18OH+CH3CH2OH

D. CH3C18OOCH2CH3+H2O→CH3C18OOH+CH3CH2OH

7、下列说法正确的是

A．铜与碘反应易生成碘化铜

B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

C．氨氮废水(含及)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

D．向氯化亚铁溶液中加入生成蓝色沉淀

8、某线型高分子化合物的结构简式如图所示：

下列有关说法正确的是( )

A.该高分子化合物是由4种单体缩聚而成的

B.形成该高分子化合物的几种羧酸单体互为同系物

C.形成该高分子化合物的单体中的乙二醇可被催化氧化生成草酸

D.该高分子化合物有固定的熔沸点，1mol该高分子化合物完全水解需要氢氧化钠的物质的量为5nmol

9、下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）

A.HCl B.NaOH C.CH3COONa D.FeCl3

10、图示材料中，属于金属材料的是(　　)

A.铅笔芯 B.

C. D.

11、已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L－1，下列关系正确的是

A. b﹤2 a B. C2﹤2 C1 C. C2﹥2 C1 D. C1=2C2

12、a g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为(　　)

A. a g·mol－1 B. a g C. 50a g·mol－1 D. 50a g

13、可能在溶液中大量共存的离子组是

A.Fe3+、Zn2+、、I－ B.Na+、、OH－、

C.Na+、、、S2− D.H+、K+、、

14、金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，其结构如图所示，下列关于金丝桃苷的说法不正确的是

A．分子中含21个碳原子

B．分子中至少有11个碳原子共面

C．能与Na、Na2CO3反应生成气体

D．1mol金丝桃苷最多能与8molH2发生加成反应

15、航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克固态铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则铍燃烧的热化学方程式正确的是

A．Be(s)+O2(g)=BeO(s) △H=-564.3kJ•mol-1

B．Be(s)+O2(g)=BeO(g) △H=-62700kJ•mol-1

C．Be(s)+O2(g)=BeO(s) △H=+564.3kJ•mol-1

D．Be+O2=BeO △H=-564.3kJ•mol-1

16、反应C(石墨)=C(金刚石)是吸热反应，下列说法中不正确的(　　)

A.金刚石和石墨是不同的单质 B.金刚石和石墨可以相互转化

C.石墨比金刚石更稳定 D.相同质量的石墨比金刚石的能量高

17、下列离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

C．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：+OH-= NH3↑+H2O

18、某白色粉末中可能含有 Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

③取少量②的溶液滴入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。下列有关判断正确的是

A.肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有 Ba(NO3)2

B.肯定含有CaCl2、K2CO3，肯定不含 Ba(NO3)2

C.肯定含有K2CO3，至少含有 Ba(NO3)2 和CaCl2 中的一种

D.实验③发生反应的离子方程式为 2Ag+＋＝Ag2CO3↓

19、不属于酸性氧化物的是

A. SO3 B. NO2 C. CO2 D. SO2

20、下列关于食品添加剂的说法不正确的是( )

A.食品添加剂必须按卫生部门的规定使用

B.食品添加剂必须用天然植物制造

C.柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽

D.醋可用作调味品

二、填空题（共8题，共 40分）

21、下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：

(1)s能级的原子轨道呈 ____________ 形，每个s能级有 _______个原子轨道；p能级的原子轨道呈 ____________ 形，每个p能级有_____ 个原子轨道。

(2)s能级原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系_____。

22、（1）氨的水溶液叫做氨水。用离子方程式表示氨水成碱性的原因_________。

（2）实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是 ____________。

①固态氯化铵加热分解 ②浓氨水中加入固体氢氧化钠

③加热浓氨水 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

（3）管道工人曾经用浓氨水检验氯气是否漏气。在有水蒸气存在的条件下能发生反应 2NH3+3Cl2＝6HCl+N2。反应中如果有1.7克氨气被氧化，则被还原的氯气体积为__________L(标准状况下)。如果氯气管道漏气，用该方法检验时的现象是_______________________________。

（4）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。氨催化氧化的化学方程式为________________。将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是_____________________________________________。

23、现有常温下浓度均为1 mol∙L−1的下列四种溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④NaOH溶液、⑤溶液。

(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是_______，其中由水电离的浓度最小的是_______。填序号

(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是_______，的水解平衡常数Kh=_____。(已知碳酸的电离常数、)

(3)向③中通入少量氨气，此时的值_____ 填“增大”、“减小”或“不变”。

(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_____ ④的体积(填“＞” “＜” 或“=”)。

(5)一定量的稀溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是______(填字母)。

A．加固体 B．加固体 C．加溶液

D．加氨水 E．加溶液

(6)常温下，向溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为_______，若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中的溶液为______mol∙L−1 (已知常温下)。

24、工业上常用氯气和氢气燃烧的方法制取氯化氢气体，由于氯气有毒，因此燃烧管的内管应该通入的气体是_______，需要过量的气体是_______，该过量的气体在电解饱和食盐水时产生在_______极，往该极滴加酚酞，看到的现象是___________________________________。

25、汽车车身两侧遮罩车轮的挡板(翼子板)，传统上多使用金属材料制造，现在已有塑料材质的问世。这种改变对汽车生产厂、车主和行人可能有哪些“好处”？请查阅资料，结合塑料的性能进行说明，并了解汽车上还有哪些部件使用了有机高分子材料___________。

26、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O

(1)配平上述化学方程式____

(2)上述反应的氧化剂是____；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是____。

(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水、②淀粉碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，选取上述物质进行实验，下列组合合适的是_______(填字母)。

A.③⑤ B.②④ C.②⑤ D.①②③⑤

(4)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，使用NH4Cl处理，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_____。

(5)请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+______，_____；若反应过程中转移5mole-则生成标准状况下N2的体积为____L。

27、大气污染物有，（主要指和）以及等污染气体。研究去除这些大气污染物的有效措施是环保领域的重要课题。

（1）溶液吸收法。主要反应有；

已知：

①求______（用、、表示）。

②烟气以固定的流速通过两种不同催化剂①和催化剂②时，在相同时间内测得烟气脱氯率如图-1，结合曲线②分析，当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是________。

（2）用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，写出电解时阳极的电极反应式______。

（3）煤燃烧排放的烟气中含有和，采用碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫，脱硝，在鼓泡反应器中通入含有和的烟气，反应温度为，溶液浓度为。充分反应足够长的时间后，溶液中离子浓度分析结果如下表。

离子

①写出溶液脱氨过程中主要反应的离子方程式_______。

②如果采用替代，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析，相比具有的优点是_______。

（4）日前科学家在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝机理如图-2所示，若处理标况下气体，需消耗标况下乙烯_______L。

28、利用所学化学反应原理，解决以下问题：

（1）KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)

（2）碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是__________（填化学式）。

（3）向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_____________。

（4）将AgCl分别放入①5 mL H2O　②10 mL 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液　③20 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液④40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag＋的浓度由大到小的顺序是______（用序号填空）。

（5）常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合：若c(K+)＜c (CH3COO－)，则a_____________b（填>、<、=）。

（6）室温下，1 mol/L相同体积的下列四种溶液：①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中，所含阳离子数由少到多的顺序是_________________________（用序号填空）。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、某小组在验证H2O2氧化Fe2+时发现异常现象，并对其进行深入探究。

实验I：

装置与操作	现象
	溶液立即变红，继续滴加H2O2溶液，红色变浅并逐渐褪去

(1)实验I中溶液变红是因为Fe3+与SCN-发生了反应，其离子方程式是__。

(2)探究实验I中红色褪去的原因：取反应后溶液，___(填实验操作和现象)，证明溶液中有Fe3+，而几乎无SCN-。

(3)研究发现，酸性溶液中H2O2能氧化SCN-，但反应很慢且无明显现象，而实验I中褪色相对较快，由此推测Fe3+能加快H2O2与SCN-的反应。通过实验II和III得到了证实。参照实验II的图例，在虚线框内补全实验III：__。

实验II：

实验III：

(4)查阅资料：Fe3+加快H2O2与SCN-反应的主要机理有

i.Fe3++H2O2=Fe2++HO2·+H+

ii.Fe2++H2O2=Fe3++·OH+OH-

iii.OH(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化SCN-

为探究Fe2+对H2O2与SCN-反应速率的影响，设计实验如图：

实验IV：

①t′＜t，对比实验IV和II可得出结论：在本实验条件下，___。

②结合资料和(1)~(4)的研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验I中溶液先变红后褪色的原因：____。

③实验I~IV中均有O2生成，小组同学推测可能是HO2·与溶液中其他微粒相互作用生成的，这些微粒有___。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，COD是指用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7处理一定量水样时所消耗的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量（mg・L－1）。

现取某池塘中的水样20.00mL，加入10.00mL 0.04000mol/L K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2h。在指示剂作用下，需用0.1000mol/L Fe（NH4）2（SO4）2溶液12.00mL滴定剩余的K2Cr2O7，此时，发生的反应是：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。求该池塘水样的COD为多少？