河北省唐山市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、X、Y、Z、W为醇、醛、羧酸、酯中的一种，它们之间存在如图所示的转化关系。下列判断正确的是

A. X是羧酸，Y是酯   B. Y是醛，W是醇   C. Z是醛，W是羧酸   D. X是醇，Z是酯

2、有机物M、N、Q的转化关系如图，下列说法正确的是

A．M至N的反应类型是消去反应

B．N分子中所有的C原子一定共平面

C．可用酸性溶液区分N与Q

D．与足量金属钠反应生成

3、反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是

A．MnO2

B．HCl

C．MnCl2

D．Cl2

4、无机含氧酸的化学式可以用XOn(OH)m来表示(X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH的数目)，若n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强。硫酸、磷酸的结构如图所示，则下列说法正确的是

A. 硫酸和磷酸都是强酸   B. 硫酸的酸性比磷酸弱

C. 硫酸的酸性比磷酸强   D. 磷酸和硫酸都是弱酸

5、下列食物中富含淀粉的是 (　　)

A. 米饭   B. 芹菜

C. 鸡蛋   D. 羊肉

6、下列有机物的命名正确的是

A．   1，3-二丁烯

B． 2，4，4-三甲基戊烷

C． 2-乙基丙烷

D． 2-甲基丁烷

7、下列化学用语表示正确的是

A. 葡萄糖的实验式：CH2O

B. 氯离子的结构示意图：

C. 乙醇分子的结构式：

D. Na2S的电子式：

8、已知：反应1

反应2

下列说法不正确的是

A．反应1和反应2中Ba(NO3)2都作氧化剂

B．反应2中N2既是氧化产物又是还原产物

C．等质量的Ba(NO3)2发生反应1、2，完全反应转移的电子数相等

D．反应1中H2被氧化生成NH3和H2O

9、常温下将NaOH溶液滴加到二元弱酸中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A.曲线P表示与pH的变化关系

B.

C.b点溶液中：

D.c点溶液中：

10、W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X-、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y

B．简单氢化物的沸点：W＞X＞Z

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Z

D．元素第一电离能：X＞W

11、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A. 液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷

B. 限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层

C. 在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀

D. 工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法

12、关于反应：，下列说法正确的是

A．发生氧化反应

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为60：11

C．被1mol氧化的P4为0.05 mol

D．消耗1mol，反应转移1mol

13、N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是

A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

B．氮的氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物质

C．汽车尾气主要是氮氧化物

D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2

14、某化学反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的反应物总能量高于生成物总能量

B．使用催化剂可以增大该反应的反应热

C．该化学反应的反应热为E1，且反应放热

D．化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化

15、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明下列反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量

A．①③④⑤⑦

B．①②③④⑦

C．②③④⑥⑦

D．①②④⑤⑥

16、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NaHSO3或NaHCO3的溶液中均有(S和C均用R表示)：c(Na＋)＝c(HRO)＋2c(RO)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋)=c(Cl－)＞c(CH3COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c()：②＞③＞①

D．相同条件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)：①＞②＞③

17、将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol∙L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，除BaCl2溶液（无氧）外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图，下列说法正确的是

A．曲线a所示溶液pH降低的原因：BaCl2+SO2+H2O＝BaSO3↓+2HCl

B．依据曲线b可推知0.2 mol∙L-1KNO3溶液（无氧）不能氧化SO2

C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++O2+2SO2+2H2O＝2BaSO4↓+4H+

D．由曲线c、d可知，曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒

18、离子键、共价键、金属键、范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述任意两种作用力的是（   ）

①Na2O2   ②SiO2   ③氦气   ④金刚石   ⑤NH4Cl   ⑥白磷

A.①②④ B.①③⑥ C.①⑤⑥ D.③④⑤

19、下列说法不正确的是

A. 食盐不是盐   B. 纯碱不是碱   C. 水银不是银   D. 干冰不是冰

20、我国宋代《开宝木草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水酒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是指(  )

A.铁粉 B.氯化铁 C.冰醋酸 D.醋酸亚铁

21、有以下六种物质根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格里

A.CH4 B.NO2 C.SO2 D.NH3 E.NaHCO3 F.NaClO

(1)颜色是红棕色的气体是_______。

(2)可用于治疗胃酸过多是物质_______。

(3)能使品红溶液褪色的物质是_______。

(4)“84”消毒液的有效成分是_______。

(5)可用于制取氮肥的是物质_______。

22、“纳米零价铁-”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。

(1)制备纳米零价铁：将溶液与、的混合溶液混合可生成纳米零价铁和等，写出该反应的化学方程式_______。

(2)的氧化：在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按g 定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。部分反应机理如图所示：

①写出反应Ⅱ的离子方程式_______。

②纳米零价铁的作用是_______。

③与反应生成，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

④脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是_______。

(3)氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被氨水吸收，转化为_______(填化学式)。

23、有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+ 、Ba2+ 、SO42 、CO32、OH中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断A、B、C、D的化学式：

A____________；B____________；C_____________；D____________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

C与盐酸反应___________________________________________________

B与盐酸反应_______________________________________________________

过量的E与澄清石灰水反应___________________________________________

24、不用任何试剂鉴别硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡四种无色溶液，将它们两两混合现象如下：

由表可知：

（1）B为_____________;C为______________(填化学式)

（2）要确定A、D还要进行的实验操作是：在A、D溶液中分别加入稀盐酸，若有________现象，证明是__________(填化学式)

（3）写出A和D反应的离子方程式:__________________________。

25、铁和铝均可在冷的浓硫酸或浓_____酸中发生钝化，即在表面生成一层致密的______；“铁红”的主要化学成分是_____；Fe2(SO4)3溶液呈_____色；生铁主要是铁和__的合金。

26、现有下列七种物质：①铝　 ②蔗糖 ③CO2　  ④H2SO4　  ⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体  　⑦HCl.

（1）上述物质中属于电解质的有__________（填序号）。

（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为______________________________。

（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

①该反应中的氧化剂是________，氧化产物是_________。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________。

③产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_______mol。

27、有下列四种物质：

①       ②       ③       ④

(1)属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______(填序号)

(2)请写出下列物质的电离方程式。

：_______；

：_______；

：_______；

：_______。

28、现有中学化学中常见的9种物质：

a．铁片 b． c．溶液 d． e．固体 f．稀盐酸 g．蔗糖 h．溶液 i．

(1)对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置：

(2)写出e溶于水的电离方程式：___________。

(3)写出少量e和h反应的离子方程式：___________。

(4)用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均适量)，写出所加的试剂及有关反应方程式。

①溶液()：试剂___________(填化学式)，离子方程式为___________。

②固体()：用___________的方法，化学方程式为___________。

29、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ∼Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）___。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）___。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）___。

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，

①当石灰水过量时，其离子方程式为：___；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为___，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子___。

（5）已知NaHCO3溶液呈碱性，则在该溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)，其原因是：__________________。

30、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

请回答下列问题：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？__。

(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，若c1>0.2，则混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是__。

A．前者大   B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

(3)从丁组实验结果分析，HA是__酸(填“强”或“弱”)。

(4)丙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=__mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(只用数据列式，不计算结果)。c(Na+)-c(A-)=__mol·L-1。

31、按要求回答下列问题：

（1）画出氯离子的结构示意图_____。

（2）写出漂白粉有效成分的化学式_____。

（3）19g 某二价金属氯化物 ACl2 中含有 0.4 molCl－，则 ACl2 的摩尔质量为_____g/mol。

（4）写出一水合氨的电离方程式_________。

（5）表示“氯碱工业”的离子方程式_________。

（6）NH4HCO3 溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式为_________。

32、的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

(1)以合成是常用的催化剂。写出基态原子简化电子排布式为_______。

(2)铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为_______。

(3)我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。

①分解得。空间结构为_______

②1体积水可溶解1体积，1体积水可溶解约700体积。极易溶于水的原因是_______。

③反应时，向饱和溶液中先通入_______。

(4)(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

①的中心原子的杂化轨道类型为_______。

②存在配位键，提供空轨道的是_______。

③比较熔点：_______(填“＞”或“＜”)。