河北省保定市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、下列各项叙述中，正确的是（       ）

A．氮原子的价电子轨道排布式：

B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C．2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等

D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

2、下列说法不正确的是

A．在装有2mL和1mL0.1mol/L溶液的二支试管中，分别滴加足量稀硫酸，观察浑浊产生的时间或产生气体的多少即可判断反应的快慢

B．维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂，具有还原性

C．某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸

D．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏

3、下列叙述不正确的是

A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程

B．NO2、O2和熔融KNO3可作燃料电池，其负极反应为NO2+-e- = N2O5

C．， 可将此反应设计为原电池

D．比能量和比功率是判断电池优劣的主要标准

4、中国传统文化对人类文明贡献巨大，史书记载中也蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是      

A.《本草经集注》中写到“如握雪不冰。以火烧之，紫青烟起，仍成灰，乃真硝石也”。“硝石”指的是KNO3

B.我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅．虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指氨水

C.《神农本草经》说：“水银，镕化(加热)还复为丹。”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指汞的硫化物

D.《后汉书郡国志》中记载：“石出泉水……其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”、“石脂水”是指石油

5、一定温度下，在两个体积均为20L的密闭真空容器中发生如下反应(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据如表所示：

下列说法正确的是

A．若当反应进行到第30min时测得容器I中混合气体的物质的量为0.036mol，则30min内该反应的平均速率v(CO2)=4×10-5mol∙L-1∙min-1

B．当密闭容器中的二氧化碳的体积分数不变时，说明该反应到达了平衡状态

C．0.016＜a＜0.032

D．达到平衡时反应物的转化率：α(I)＞α(Ⅱ)

6、在溶液中加入足量Na2O后仍能大量共存的离子组是

A．

B．

C．

D．

7、下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是

A. 受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2

B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多

C. 常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强

D. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀

8、配制500 mL  0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有

A.500 mL容量瓶 B.温度计

C.烧杯 D.玻璃棒

9、有机物通过空间旋转可以使尽可能多的原子共平面，则其最多可能共平面的碳原子数和最多可能共平面的原子数分别是

A．12，21

B．13，20

C．13，21

D．12，20

10、下列气体中，可用固体NaOH干燥的是

A．CO2

B．Cl2

C．HCl

D．NH3

11、下列各种关于酸的使用，其中正确的是

A．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化

B．为了增强溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化

C．为了抑制的水解，用稀硝酸酸化

D．检验溶液中是否含有时，先用盐酸酸化

12、“鲁米诺”是一种化学发光试剂，在一定条件下被氧化后能发出蓝光。“鲁米诺”的合成原理如图所示：

下列说法正确的

A．X的分子中所有碳原子不一定共面

B．一定条件下，X可以发生水解反应

C．图中①与②的反应类型分别为取代反应、还原反应

D．等物质的量的X、Y分别进行反应①与反应②，理论上生成水的质量比为2∶1

13、垃圾经综合处理后，可再利用，节约资源，下列可回收垃圾中属于合金的是

A．废旧报纸

B．易拉罐

C．玻璃瓶

D．塑料盆

14、电解质溶于水时，在水分子的“帮助”下，部分或全部离解成自由移动的(水合)阴离子和(水合)阳离子。下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是（ ）

A.溶液中阴离子和阳离子的数目一定相等

B.溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数

C.溶液中除阴、阳离子外，不会再有其他粒子

D.电解质溶液的导电性强弱与离子所带电荷数成正比，与溶液浓度无关

15、下列物质不是离子化合物的是

A．HCl

B．CaI2

C．KOH

D．NaNO3

16、下列物质的沸点高低顺序中，正确的是

①金刚石＞石墨＞晶体硅＞碳化硅

②

③

④甘油＞乙二醇＞乙醇＞丙烷

A．①②

B．②④

C．①④

D．②③

17、与实际化工生产流程相符的叙述是

A．合成氨工业中，分离出N2、H2循环使用，提高氨的产率

B．制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收

C．让H2在Cl2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸

D．将SO2和O2的混合气加压后，通过接触室制备SO3

18、酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是

A. 质量   B. 物质的量   C. 物质的量浓度   D. H+和OH-的物质的量

19、25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V (Ba(OH)2)：V( NaHSO4)为( )

A.1：1 B.1：4 C.2：1 D.3：2

20、除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、含氮化合物广泛存在于自然界常重要的化合物。回答下列有关问题：

(1)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

①反应Ⅲ：的平衡常数______(用表示)。

②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅲ达到平衡的是_____。

A．气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变

B．容器内气体密度不变

C．容器内气体颜色不变

D．容器内浓度保持不变

(2)恒温条件下，向恒容密闭容器中加入和，时反应Ⅱ达到平衡。

③测得的体积分数为，则平衡时NO的转化率_____；

④已知反应Ⅱ的反应趋势是低温自发，高温不自发，则_____0(填“＜”、“＞”或“无法判断”)。

⑤实验测得：v正=k正c2(NO) c(Cl2)，v逆=k逆c2(ClNO)，k正、k逆为速率常数。

时，k正_____(以k逆表示)。当温度改变为T2时，，则____(填“＜”、“＞”或“=”)。

⑥一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图所示。温度低于时，随温度的升高氮氧化物转化率升高的原因可能是_____________________。

22、在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，充分反应达到平衡后，测得c(H2)＝0.08mol/L，容器内压强为p(Pa)。

(1)保持容器容积不变，向其中再加入1molH2，反应速率_______(填“加快”、“变慢”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

(2)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率_______(填“加快”、“变慢”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

(3)该反应的化学平衡常数K＝__________。

(4)在上述温度下，将容器体积压缩至原来的一半，混合气体颜色将_______(填序号)

A．加深  B．变浅 C．先变深后变浅   D．先变浅后变深 E．不变

(5)在上述温度下，将H2和I2各2mol的气态混合物充入10L的恒容密闭容器中，达到化学平衡状态时，c(H2)＝ ______，容器内压强为_________。

23、木炭在氧气中燃烧C(s)+O2(g)=CO2(g)反应中，反应前氧气的浓度2mol/L，30秒后，氧气的浓度降低到0.6mol/L，则计算：

(1)O2的反应速率多少___？

(2)计算生成CO2的浓度为多少___？

24、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。

(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。

(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则PH=13的MOH溶液的浓度_______0.1mol/L(填＜、＞或＝)。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则

①该溶液中c(H2A)_______________c(A2-)(填＜、＞或＝)。

②作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。

(4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

绿矾为FeSO4• 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

25、根据所学知识，按要求回答下列问题：

(1)根据氧化还原反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计的原电池如图所示，则电极X材料的材料应为____(填名称)，电解质溶液Y的溶质为____(填化学式)。

(2)原电池可以将化学能直接转化为电能，根据这一原理推测，能设计原电池的氧化还原反应应该是____(填“吸热”或“放热”反应)，下列物质之间的化学变化能设计成原电池的是____(填字母)。

A.碳与二氧化碳反应       B.碳酸氢钠与盐酸反应

C.氢气与氧气反应          D.氢氧化钠的与盐酸反应

(3)某学校化学兴趣小组的同学发现：实验室用稀硫酸和锌粒制取H2时，加入几滴硫酸铜溶液，生成氢气的速率明显加快，并且反应结束后容器中有少量红色固体剩余。已知：将氧化还原反应设计成原电池时会加快反应速率。则在本实验中，加入几滴CuSO4溶液可以加快生成氢气的速率的原因是____。实验室中现有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_____。

26、溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试完成下列问题：

（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的   分子．

（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为   ．

27、请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：A．明矾KAl(SO4)2 B．Fe2O3  C．NaHCO3   D．水玻璃

(1)使焙制糕点松软可以添加_________；

(2)要使含泥沙的水变澄清，可使用_________；

(3)一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是_________；

(4)可用作防火材料的是_________；

28、在地壳中SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－148.9kJ·mol－1。

（1）如果该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时_______(填字母)。

a.2v正(HF)＝v逆(H2O)    b.v(H2O)＝2v(SiF4)

c.SiO2的质量保持不变    d.反应物不再转化为生成物

（2）若反应容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g·L－1，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________。

29、亚硝酰氯 (Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水解。实验室用与NO反应制备ClNO并测定其纯度的实验装置如图所示(夹持装置略去)。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______。a中发生反应的离子方程式为_______。

(2)装置C中长颈漏斗的作用是_______。

(3)实验室一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是_______(用化学方程式表示)。

(4)装置D中，将三颈烧瓶浸在-10℃冰盐水中的目的是_______。

(5)若去掉装置D中的干燥管，对实验的影响是_______(用化学方程式表示)。

30、工业上常用软锰矿(主要成分)为原料制备高锰酸钾。

(1)将软锰矿和KOH固体粉碎后混合，鼓入空气充分焙烧，冷却后，将固体研细，用碱性溶液浸取，过滤得溶液。再采用惰性电极阳离子交换膜法电解溶液(装置如图所示)，制得。

①原料经焙烧生成，焙烧时空气的作用是___________。

②电解时，阳极的电极反应式为___________。

③研究发现，当未使用阳离子交换膜进行电解时，的产率降低，其原因是___________。

(2)测定产品的纯度。

称取2.5000g样品溶于水，加入硫酸酸化后配成100.00mL溶液，取20.00mL置于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定。(反应原理为)

①滴定终点的现象是___________。

②记录实验消耗溶液的体积。第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是第一次滴定时___________(填字母)。

A．装液前，滴定管没有用标准液润洗

B．洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测的溶液

C．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

③数据处理。将后两次实验消耗溶液体积取平均值为30.00mL。计算该产品的质量分数___________(写出计算过程)。

31、利用1—甲基萗()制备四氢萘类物质(，包括和)。反应过程中伴有生成十氢萘()的副反应，涉及反应如图：

回答下列问题：

(1)已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变为_______(用含、、的代数式表示)。

(2)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。

①a、b分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为_______。

②已知反应的速率方程，(、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)，温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时，由此推知，_______(填“＞”，“＜”或“=”)。

③下列说法正确的是_______。

A.四个反应均为放热反应

B.压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质

C.反应体系中最稳定

D.由上述信息可知，时反应速率最快

(3)不同温度下达平衡时各产物的选择性(某生成物的物质的量与消耗的物质的量之比)和物质的量分数(表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比)随平衡转化率y的变化关系如图所示，从热力学角度分析，生成的_______生成的(填“大于”或“小于”)；平衡转化率y为80%时，的产率=_______(用含c的式子表示)；四氢萘类物质的物质的量分数随平衡转化率先增大后减小，结合平衡移动原理解释原因_______。

32、工业上以金属镍废料(除NiO外，还含有少量的FeO、Fe2O3) 为原料生产Ni2O3的流程如下：

(1) “酸浸”时，Fe2O3发生反应的化学方程式为_____。

(2) “氧化Ⅰ”时，加入双氧水的目的是_____。

(3) “沉镍”时，检验Ni2+沉淀完全的操作是_____。

(4) “氧化Ⅱ”时，发生反应的离子方程式为_____。