河北省保定市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、下列化学用语正确的是

A．甲醇的电子式：

B．基态碳原子的价层电子排布图：

C．BrCH2CH2Br的系统命名：二溴乙烷

D．异丁烷的键线式：

2、下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是（  ）

A．甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应

B．乙烯与水的加成反应

C．1，3—丁二烯与溴的加成

D．2，3﹣二溴丁烷的消去反应

3、在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g) ⇌xC(g)，符合图(I)所示关系，由此推断对图(II)的说法正确的是

A．P3＜P4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量

B．P3＜P4，Y轴表示C的质量分数

C．P3＞P4，Y轴表示A的转化率

D．P3＞P4，Y轴表示混合气体密度

4、加入稀HCl后，溶液中下列离子数目减少的是

A.HCO3- B.Al3+ C.SO42- D.Mg2+

5、下列关于垃圾处理的主要方法叙述不正确的是

A.填埋：浪费大量土地资源，污染土壤和水体

B.堆肥：重金属对土壤造成污染

C.焚烧：投资大、产生大量空气污染物

D.垃圾资源化：所有垃圾都不能浪费，都要进行回收再利用

6、下列仪器能用于分离苯和水的混合物的是

A．

B．

C．

D．

7、火星上存在针铁矿[化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为

A．4

B．5

C．6

D．7

8、下列说法不正确的是

A．只代表一种物质，证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构

B．反应在常温下能自发进行，则反应的

C．李比希元素定量分析可确定有机物的分子组成及结构式

D．反应，达到平衡时，加入少量固体，则乙酸甲酯的转化率增大

9、向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振荡，正确的叙述是（　　）

A.最后溶液变红色 B.溶液先变红色最后褪色

C.溶液仍为紫色 D.氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四种分子

10、能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH溶液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是（   ）

A. NH4＋  Ba2＋  Fe3＋  Cl- B. Ba2＋  Mg2＋  NO3-  Ca2＋

C. H＋  Ba2＋  Al3＋  Cl- D. K＋  Ca2＋  OH-  HCO3-

11、华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、高铁酸钾的生产流程如图，涉及的离子反应方程式书写错误的是（ ）

A. 2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-

B. Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O

C. 3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

D. 2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O

13、如图所示，某同学设计用NO-空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理。

下列说法正确的是

A．甲、乙装置中NO均被氧化，物质A为HNO3

B．燃料电池放电过程中负极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO+4H+

C．若甲装置中消耗22.4L O2，则乙装置中SO2和NO转化的物质的量共有2.8mol

D．该装置中，电子的转移方向为Pt(Ⅰ)→石墨(Ⅱ)→电解质溶液→石墨(I)→Pt(Ⅱ)

14、下列说法不正确的是

A. 1摩尔是6.02×1023个物质的集体

B. 每摩尔物质含有NA个指定的结构微粒

C. 0.012 kg12C所含的原子数目是6.02×1023个

D. 1 mol MgCl2的质量是95 g

15、下列人们在生活、生产、实验的相关措施中。不是用来调控化学反应速率的是（）

A.将食物存放在温度较低的地方

B.火力发电厂将烟囱建的很高

C.实验时，通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应

D.将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验

16、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（　　）

A.焰色反应是化学变化

B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）

C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D.利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体

17、下列各组大小顺序正确的是(      )

A. 酸性：H2SiO3﹥H3PO4﹥H2SO4

B. 碱性：NaOH﹥Mg(OH)2﹥Al(OH)3

C. 热稳定性：HI﹥HBr﹥HCl

D. 金属的还原性：Na﹤Mg﹤Al

18、某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是(   )

A．CH≡C-CH3   B．对二甲苯   C． D．

19、下列电离方程式正确的是

A．Ba(OH)2=Ba2++(OH)

B．NaHSO4=Na+＋H+＋SO

C．KNO3=K++3NO-

D．FeCl3=Fe+3+3Cl-1

20、下列装置或操作能达到实验目的的是( )

A.用装置甲干燥二氧化碳

B.用装置乙稀释浓硫酸

C.用装置丙转移溶液

D.用装置丁制取氨气

21、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，请回答下列问题：

（1）该氢氧化铁胶体粒子直径在   之间．

（2）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色    ，这个现象说明 ，胶体的这种性质称为电泳．

（3）向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是   ．

（4）除了以上性质外，氢氧化铁胶体还具有的性质有 ．

（5）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式     ．

22、完成下列问题：

(1)10Be和9Be______________。

a．是同一种原子　　　　b．具有相同的中子数

c．具有相同的化学性质 d．具有相同的核外电子排布

(2)有下列微粒或物质：

①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石  ④H2、D2、T2　⑤H、D、T　⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：

a．互为同位素的是______________；

b．互为同素异形体的是______________；

c．由①和⑤中的微粒能结合成水，可得水分子的种数为__________种；可得相对分子质量不同的水分子种数为__________种，相对分子质量最大的是____________(写化学式)。

(3)H2O的摩尔质量为____________，相同质量的H2O与H2O所含质子数之比为______，中子数之比为__________。

(4)电解相同质量的H2O和H2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为__________，质量之比为__________。

23、从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展的水平。B是一种比水轻的油状液体，且B仅由碳、氢两种元素组成， 碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

(1)A分子中所含官能团的名称为____________。

(2)C是A的同系物,两者的相对分子质量之差为14，C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_________________。

(3)写 出B在溴化铁的催化下与液溴反应的化学方程式：_________________。该反应的反应类型为_________________。

(4)等物质的量的A、B分别与足量氧气反应时，消耗氧气的物质的量之比为__________。

24、一定温度下，在容积固定的VL密闭容器里加入nmolA，2nmolB，发生反应A (g)+2B (g)2C (g) △H<0，反应达到平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x．

（1）K和x的关系满足K=_____________，在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡______（填字母）。A．向正反应方向移动     B．向逆反应方向移动      C．不移动

（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_____________；t8时_____________；

②t2时平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；

③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。_____________

25、下列各组物质：

① O2和O3；

②乙烷和丁烷；

③12C和14C；

④CH3COOH 和HCOOCH3

⑤和  

⑥和

（用上述物质序号填空）

互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ,

互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，

26、已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7　Ka2＝7.1×10－16 ，H2CO3：Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11， CH3COOH：Ka＝1.8×10－5，HClO2：Ka＝1.1×10－2，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5。

(1)①常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液和0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，碱性更强的是_____，其原因是_______。

②25 ℃时，CH3COONH4溶液显__性。NaHCO3溶液的pH___CH3COONa溶液的pH。

③NH4HCO3溶液显__性，原因是_________。

(2)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2O⇋HSO3—＋OH－水解平衡的事实是___。

A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去

(3)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO2—)___c(CH3COO－)。若要使两溶液的pH相等应___。

a．向NaClO2溶液中加适量水   b．向NaClO2溶液中加适量NaOH

c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体 d．向CH3COONa溶液中加适量的水

(4)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 ________。

27、用周期表中特殊位置的短周期元素符号填空

(1)族序数等于周期数3倍的元素：_______；

(2)周期数是族序数3倍的元素是：_______；

Li、Li、Na、Mg、C、N中，

(3)_______和_______互为同位素；

(4)_______和_______的质量数相等，但不能互称同位素；

28、随着化学工业的迅猛发展及人口剧增，由此带来的环境污染已经引起全世界各国的普遍重视。

(1)空气质量报告中不涉及的物质是____________(填字母代号，下同)

A．SO2   B．NO2   C．PM2.5   D．CO2

(2)自来水通常要经过沉降悬浮物、杀菌消毒等过进行处理。下列物质中可以用来做混凝剂(或絮凝剂)的是____________。

A．漂白粉   B．明矾   C．活性炭

(3)装修材料中会释放出一些对人体有害的物质，试写出其中一种____________(填名称)

(4)汽车尾气中含有有毒的NO和CO气体。在汽车排气管上加装一个催化转化器，可使其发生反应生成两种大气中含有的无毒气体，写出该反应的学方程式_________________________________。

29、（1）某实验室要用90mL1.00 mol·L-1的NaOH溶液。在配制该NaOH溶液的过程中：

①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有   。

②需用托盘天平称取NaOH的质量为 g。

（2）从海带中提取碘的流程如下图：

①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：c__________

②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是

  。（注：下图试管中深色区为紫红色溶液）

30、某温度(T℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。

(1)若所得混合溶液为中性，则a∶b＝__；此溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是_____。

(2)若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝____；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是______。

31、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

(1)从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质：X____，Y____。

(2)硫原子的核外电子排布式为____，原子核外有____种不同能量的电子。在周期表中，与硫相邻的短周期元素的原子半径由大到小的顺序是____。

(3)某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示：

①如果X中只含有2种亚硫酸盐，且溶液呈中性，则c(NH)____c(SO)+c(HSO)(填“＞”、“=”或“＜”)。

②气体a通入双氧水中，可实现“绿色”转化，写出该反应的化学方程式____。

③Y主要含有(NH4)2SO4，用惰性电极电解该物质时，阳极产物是____，阴极的电极方程式是____。

32、二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物、回答下列相关问题。

Ⅰ.某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

ⅰ．

ⅱ．

(1)现有反应，则此反应的平衡常数的表达式___________，反应热___________(用、表示)。

(2)为研究不同条件对反应ⅱ的影响，在恒温条件下，向恒容密闭容器中加入和足量的，时反应ⅱ达到平衡。测得平衡时的转化率，则内反应速率___________，平衡常数___________。

Ⅱ．除氮氧化物外，也是重要的大气污染物，需要对其进行吸收处理。

(3)工业上也可以用溶液吸收，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则

①工作一段时间后，阴极区溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②写出阳极的电极反应式___________。