河北省承德市2025年高考真题（2）化学试卷(解析版)

1、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A. 乙醇的结构简式：C2H5OH   B. CO2的电子式：

C. Cl－离子的结构示意图：   D. 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2+＋3SO42-

2、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆 开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则对于反应 表述正确的是 (   )

A.放出1638 kJ 的热量 B.吸收1638 kJ 的热量

C.放出126 kJ 的热量 D.吸收126 kJ 的热量

3、已知25°C、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水放出的热量为57.3kJ，则下列描述正确的是

A.酸碱中和反应的中和热为57.3kJ

B.NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）   △H＝＋57.3 kJ·mol－1

C.1 mol强酸和1 mol强碱完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ·mol－1

D.稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ·mol－1

4、常温下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L-l的Na2S溶液，溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

B．Ksp(CuS)的数量级为10-36

C．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最大

D．c点对应溶液成分只有Na2S

5、下列有机物中,属于烃的衍生物且含有两种官能团的是

A.CH3Cl

B.CH3CH2OH

C.CH2=CHBr

D.CH2=CH2

6、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．NaCl溶液

B．蔗糖溶液

C．CuSO4溶液

D．AgI胶体

7、下列物质性质对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A．锌片插入稀硝酸中：Zn+4HNO3(稀)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O

B．向NaOH溶液中加入SiO2：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

C．海水提溴工艺中用还原：

D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO

8、将一包由Cu和CuO组成的混合物均分成两等份，一份混合物在加热条件下与H2充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了6.4g，向另一份混合物中加入500mLHNO3溶液恰好完全反应生成Cu(NO3)2和标准状况下4.48L NO (假设不产生其他还原产物)。则该混合物中Cu和CuO的物质的量之比为

A．3∶4

B．1∶4

C．1∶3

D．2∶1

9、某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是(  )

A.打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处

B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应

C.反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生

D.若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象

10、As2O3(砒霜)是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。下列说法正确的是（ ）

A.As2O3 分子中As原子的杂化方式为sp2

B.LiAlH4为共价化合物

C.AsCl3空间构型为平面正三角形

D.AlH3分子键角大于109.5°

11、与在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。

第一步：

第二步：

下列叙述错误的是

A．使反应的活化能减小

B．两步反应均为放热反应

C．总反应为

D．第一步反应比第二步反应快

12、关于分子的性质，下列说法不正确的是

A．H－Cl的键能比H－I的键能大，故HCl分子比HI分子稳定

B．三氯乙酸酸性大于一氯乙酸，是因为Cl3C－的极性大于ClH2C－

C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶解释

D．分子晶体的熔点通常比共价晶体的熔点低得多

13、已知：决定有机化合物的化学性质的原子或原子团叫官能团，常见的官能团有碳碳双键()、羟基()、羧基()、酯基()等，具有相同官能团的有机物具有相似的化学性质。某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是(    )

A.该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成

B.该有机物分别与、、反应，依次消耗这三种物质量之比为

C.可以用酸性溶液检验其中的碳碳双键

D.在一定条件下，该有机物能发生取代、加成、酯化和加聚反应

14、在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O

B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+

C．反应Ⅲ是氧化还原反应

D．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

15、下列有关叙述中正确的是（　　）

A.因为s轨道的形状是球形的，所以处于s轨道上的电子做的是圆周运动

B.电子在、、三个轨道上运动时，能量不同

C.的最外层电子排布式为

D.H、F、Cl、O的电负性逐渐增大

16、某溶液中只含有大量的下列离子：Mg2+、、K+和M离子，经测定Mg2+、、K+和M离子的物质的量之比为3：5：1：1，则M离子可能是

A. B. C.Ca2+ D.Na+

17、在120 ℃时,两种气态烃的混合物2.0 L,完全燃烧生成4.0 L水蒸气和3.0 L CO2,下列对混合气体成分的判断正确的是 (　　)

A. 一定含有C2H4,可能含有C2H6   B. 一定含有C2H4,不一定含有CH4

C. 一定含有CH4,可能含有C2H4   D. 一定含有CH4和C3H4

18、下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序正确的一组为( )

A.纯铜、生铁、液态氯化氢、二氧化硫

B.澄清石灰水、氢氧化钠、氯化银、一氧化碳

C.盐酸、洁净的空气、硫酸铜溶液、蔗糖

D.水银、硫酸钠、石墨、食盐水

19、小组探究常温下Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下：

已知：pH越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是

A．①是空白实验，排除溶液体积变化对②、③pH的影响

B．加入试剂体积相同，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量

C．①与②的pH变化基本相同，说明②中的OH-未实际参与反应

D．③中加入4 mL试剂后继续滴加该试剂，反应的离子方程式为

20、一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述正确的是

A．原子半径：

B．简单氢化物的热稳定性：W＞Y

C．X最高氧化物对应的水化物是一种三元弱酸

D．W和X组成的分子为含有极性键的离子化合物

21、根据要求回答下列问题。

(1)制备漂白粉的反应方程式：___________

(2)合成氨的反应方程式：___________

(3)实验室制备Cl2的反应方程式：___________

(4)硅与氢氧化钠溶液反应方程式：___________

(5)铜与稀硝酸反应方程式：___________

22、①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为__________________________

②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________。

③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_______________。

④对比②和③实验所得的结果，将I2、ClO－、按氧化性由强到弱的顺序排列为___________。

23、由石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题。

（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式是_________________________________________________，反应类型是________。

（2）由A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是__________________________________________________，反应类型是________。

（3）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是_________________________________________________。

24、乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。

（1）乙炔在空气中燃烧的现象____________________________________________________

由乙烷制取一氯乙烷的反应条件___________________,由乙烯制取乙醇的反应类型_________

（2）一氯乙烷分子中的官能团为__________________。聚氯乙烯的结构简式为________________。

（3）写出由乙醛生成乙酸的化学反应方程式。__________________________________________

（4）写出乙酸的一种同分异构体的结构简式____________________________;检验该同分异构体是否含有醛基操作_________________________________________________________

______________________________________________________________

（5）乙二醇（HOCH2CH2OH）也是一种很重要的化工原料，请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路线图（合成路线常用的表示方式为：）

____________________________________________________________

25、化学反应通过改变条件可以调控反应速率及反应限度，工业合成氨反应       ，在400-500℃、10MPa-30MPa、铁触媒为催化剂条件下，实现了氨的高效生产。以合成氨为情境，完成下列填空：

(1)其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，逆反应速率v逆___________(选填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不影响”)。

(2)其他条件不变的情况下，高温条件下___________(选填“有利”、“不利”)平衡向正反应方向移动。

(3)如图为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在时刻曲线发生变化后，平衡混合物中的百分含量___________(选填“增大”、“减小”、“不变”)。

(4)若达到平衡时，、、的物质的量分别为2mol、2mol、1mol。保持温度不变，再充入、、，则平衡___________移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不影响”)

26、NaHCO3溶液不仅在受热时能分解放出CO2，而且在室温时亦能分解。

请回答下列问题：

(1)25℃时，1.0 mol·L-1NaHCO3溶液pH随NaHCO3分解率的变化曲线如图所示。

①NaHCO3溶液分解反应的离子方程式为___________。

②等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比，前者碱性___________(填“强”或“弱”)。

③0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH=___________。

(2)利用如图所示实验装置探究NaHCO3溶液作为植物光合作用的碳源。

①装置A、D共同的作用是___________。

②一种求NaHCO3的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0 mol·L-1盐酸30 mL，恰好完全反应。则NaHCO3的分解率为___________。

③实验结果偏低的原因是___________。

27、（1）将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为____。

（2）在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为___

（3）在250C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：

①若a + b = 14，则Va∶Vb = __（填数字）。

②若a + b = 13，则Va∶Vb = ___（填数字）。

③若a + b ＞14，则Va∶Vb = ___（填表达式）。

28、电化学原理在工业生产、日常生活中有着广泛的应用。某课外活动小组用如图装置进行实验，回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_____。

(2)若开始时开关K与b连接，则阴极反应式为_____。

(3)将K与b连接时，铁不易受腐蚀，把这种电化学保护法称为_____。

29、按要求完成下列填空。

（1）实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_____________________。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作___________；加蒸馏水时不慎超过了刻度___________；定容时俯视__________（填“偏低”“偏高”“无影响”）。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?定容时加蒸馏水时不慎超过了刻度_________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________________。

30、为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取20g黄铜样品加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如下表：

计算：

（1）表中m=______。

（2）黄铜样品中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）______

（3）反应总共产生气体的物质的量是多少？（写出计算过程）_______

31、CO2资源化利用有助于实现“双碳目标”。在CO2加氢制CH4的反应体系中，主要涉及以下反应：

主反应 a)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1 K1

副反应 b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 K2

c)2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) ΔH3 K3

(1)以上三个反应的lgK(K为平衡常数)随温度T的变化如图所示，其中属于吸热反应的有_______(填字母)。根据盖斯定律，可知ΔH1_______ΔH3(填“＞”、“＜”、“=”)。

(2)对于上述反应体系，下列说法不正确的是_______。

A．使用高效的催化剂能提高单位时间CH4的产率

B．升高温度，三个反应的速率均加快，活化能均降低

C．当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应到达平衡状态

D．平衡后，压缩容器体积，反应b平衡不移动，反应a和c平衡正向移动

(3)向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如下图所示。

①图中曲线B代表的是_______(填化学式)， 当温度高于600℃，其物质的量随温度升高而减少的主要原因是_______。

②在600℃时，平衡体系中n(H2O)= _______mol，反应b的压强平衡常数Kp=_______。(列出计算式即可，分压=物质的量分数×总压)

(4)科研人员提出CeO2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC)的反应过程如下图所示，由图可知其中无O-H键断裂的步骤是_______ (填“①”、“②”或“③”)，合成DMC的总反应方程式为_______。(标注同位素原子)

32、铊是一种有毒有害的重金属元素，对人体有较大的危害。湿法炼锌工业废水中的主要阳离子有，需要处理回收金属元素达标后排放，可以采用以下不同方法处理废水：

已知：①氧化性强于，为两性氧化物，溶液时开始溶解，常温下相关离子开始沉淀和沉淀完全时的如表所示：

②萃取的反应原理为H++CH3CONR2+TlCl[CH3CONR2H]TlCl4

请回答下列问题：

(1)“反应”步骤中总反应的离子方程式为___________。

(2)“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)，通常在“分步沉淀”时加入絮凝剂，其目的是___________。

(3)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入的原理和目的___________。

(4)“分步沉淀”时，沉淀第二种离子时调节溶液的范围为___________，当其恰好完全沉淀，则溶液中先沉淀的离子浓度为___________。

(5)废水中吸附过程如图所示，该树脂为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂，若使吸附剂再生，且回收，可将离子交换树脂浸入___________溶液。

a．     b．     c．