河北省承德市2025年高考真题（二）化学试卷(解析版)

1、下列关于铁的氧化物的说法错误的是

A．FeO不稳定，在空气中加热迅速变为Fe2O3

B．Fe2O3俗称铁红，可用作油漆的红色颜料

C．Fe3O4中Fe呈现为+2和+3两种价态

D．Fe3O4晶体俗称磁性氧化铁，具有磁性

2、科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是

A．转化成属于氮的固定

B．温度越高，越有利于转化为

C．转化过程中被氧化为

D．转化为过程中每消耗33.6L(标准状况下)则有1mol 生成

3、人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中正确的是

A. 汤姆生——提出带核的原子结构模型

B. 维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化

C. 玻尔——根据ɑ粒子散射现象提出原子结构的量子力学模型

D. 侯德榜——侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中

4、工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是

A.尽量不使用一次性竹、木筷子

B.多挖煤，多发电，加快经济发展

C.利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明

D.提倡骑自行车、乘公交车出行

5、下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是

A. 乙醇   B. 液态氯化氢   C. 三氧化硫   D. 硫酸镁

6、缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共用电子使其价电子数达到8、H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的类化合物。下列说法错误的是

A．、、中只有是缺电子化合物

B．、的中心原子的杂化方式分别为、

C．是非极性分子

D．的键角小于

7、在元素周期表中横行的编排依据是(　　)

A. 按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列

B. 按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列

C. 电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列

D. 按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列

8、反应H2SO4＋BaO2＝BaSO4＋H2O2属于

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．44 g CO2与 28g CO所含有的原子数均为NA

B．24gMg与足量的稀盐酸反应转移的电子数为2NA

C．NA个氧分子和 NA个氢分子的质量比为8：1

D．常温常压下，NA个 Cl2分子所占有的体积为22.4L

10、下列说法正确的是（   ）

A. 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行

B. 胆矾加热变为白色粉末属放热反应

C. 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能

D. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

11、下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是

①②乙烯③CH2=CHCOOH④二氧化硫

A．①

B．②

C．③

D．④

12、下列关于钠的说法中正确的是

A．钠投入水中后熔化成小球，说明反应放热，钠的沸点低

B．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是如图

C．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中

D．Na和硫酸铜溶液反应时无法得到单质Cu，所以钠和硫酸铜粉末在高温下也无法得到Cu

13、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（    ）

A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

14、化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是(　　)

A. 煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能

B. 原电池将化学能转化为电能

C. 二次电池放电时将电能转化为化学能

D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

15、根据下图所示，描述正确的是

A．若X为Zn时，可以构成原电池

B．若X为Cu时，X电极反应式为

C．若X为Cu时，H+移向电极Zn

D．若X为Cu时，电子移动的方向是Zn→稀溶液→Cu

16、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图像为

A. B. C. D.

17、下列变化中，不涉及氧化还原反应的是

A．冶炼金属

B．绿色植物的光合作用

C．牛奶变质腐败

D．钟乳石的形成

18、空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.步骤④⑤是为了富集溴

B.步骤③说明Br2具有挥发性

C.步骤④说明Br2具有还原性

D.步骤⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离

19、下列说法中正确的是 (　   　)。

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C. Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的

D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

20、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA

B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L

C．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA

D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

21、回答下列问题：

(1)对于反应3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：

①升高温度_____；

②加入催化剂_____；

③保持容器的体积不变，增加气体Ar____；

④保持压强不变，充入惰性气体____。

(2)某温度时，在一个2L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为_____。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为____。

(3)反应3A(g)+B(g)2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1mol/(L•min)、②vC=0.5mol/(L•min)、③vB=0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是____。(用序号表示)

22、

（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为 。

（2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，此两种烃的组成为   （填分子式）。

（3）某烃是一种比水轻的油状液体，相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12:1，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。写出此烃发生取代反应的化学方程式(任意写一个即可) 。

（4）2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，已知此有机物可以发生催化氧化反应，写出此反应的化学方程式 。

（5） 有机物的结构可用“键线式”表示，如： 可简写为   可简写为 。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图，，苧烯的分子式为    。

23、常温下向25mL 盐酸中逐滴滴入0.1 mol•L-1 的氨水，溶液中由水电离出的H+浓度c水(H+)随滴入氨水的体积变化如图所示。

(1)盐酸的浓度为___________；V1的值为___________。

(2)A、E两点的c(NH)大小___________(填“A点大”“E点大”或“一样大”)

(3)B、D两点溶液中的溶质分别是___________(填化学式)

24、(1)氨为重要化工原料，有广泛用途。合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   △H=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)  △H=______

(2)乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C6H12O6(aq)→2C2H5OH(aq)+2CO2(g)，当C6H12O6减少的速率为0.23mol•L-1•h-1时，C2H5OH增加的速率是__

(3)1mol CH4(l)完全燃烧生成CO2(g)与H2O(1)，放出热量889.6kJ，写出反应的热化学方程式_________ 。

25、按要求填空

(1)9.8gH2SO4的物质的量是___；写出硫酸的电离方程式_____________________。

(2)0.25 molCaCO3的质量是______；其与足量的盐酸反应生成二氧化碳在标准状况下的体积为______。

(3)写出实验室制氯气的化学方程式___________________________________。

(4)检验溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入几滴硫氰化钾溶液，现象是______除去FeCl3溶液中少量的FeCl2可将____通入溶液中。

(5)铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为______。

26、随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。

(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

∆H1=akJ/mol

∆H2=bkJ/mol

则 _______(用含a、b、c的式子表示)。

(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔等，工业制备纯硅的反应为 。若将生成的HCl通入100 mL 1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中吸收的热量为_______kJ。

(3)利用焦炉煤气制取甲醇的主要反应原理为 。已知CO中C与O之间为三键连接，表中所列为常见化学键的键能数据：

则该反应的_______。

(4)恒温恒容条件下，硫可以发生如图转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知：

①写出能表示硫固体的燃烧热的热化学方程式：_______。

②_______。

27、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-NO+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式:_____________________。

（2）反应中硝酸体现了_____、_____性质。

（3）若反应中转移的电子总数为0.15 NA(NA是阿伏加德罗常数的值),则产生的NO在标准状况下的体积是_____ L。

28、浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是

A.沸点高、难挥发             B.酸性             C.吸水性             D.脱水性             E.强氧化性

29、某化学兴趣小组用如下实验探究SO2的性质。回答下列问题：

（l）甲同学用废铜屑与浓硫酸为原料制取SO2，发生反应的化学方程式为 ________；SO2是____氧化物，故产生的SO2尾气可用 ____填化学式）溶液吸收。

（2）乙同学向盛有2 mL氯水的试管中通人SO2 一段时间后溶液褪色。SO2 表现出的性质是____，发生反应的离子方程式为____。

（3）丙同学的实验装置如图所示，装置A中SO2和O2的流速比约为____；加热后，玻璃管中的反应方程式为____。

30、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

在标准状况下的体积为________L，含有________个氢原子。

同温同压下，等体积的和所含分子个数比为________，原子个数比为________，密度比为________。

在某二价金属的氯化物中含有，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。

若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是________设为阿伏加德罗常数的值。

已知和恰好完全反应生成和dgD，则C的摩尔质量为________。

31、中药药剂砒霜(主要成分为)可用于治疗急性白血病。工业上利用含砷废水[主要成分是亚砷酸钠()和砷酸钠()]提取粗的工艺流程如图所示。

已知：微溶于水，难溶于水。

回答下列问题：

(1)中As的化合价是___________。

(2)写出“氧化”过程的离子方程式___________，设计“氧化”步骤的原因是___________。

(3)写出“沉砷”过程的离子方程式___________。

(4)“还原”过程中生成，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(5)从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回___________步骤中循环再利用。

(6)“结晶”过程中溶液析出粗。在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示，为了提高粗的沉淀率，结晶过程中应控制的最佳条件为温度___________、硫酸浓度___________。

32、已知、、、均具有强氧化性。将溶液中的、、转化为氢氧化物沉淀，需溶液的分别为、、。现有含杂质的氯化铜晶体()，为制取纯净的，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：

(1)本实验最适合的氧化剂X是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)加该氧化剂的目的是_______(用离子方程式表示)。

(3)物质Y可以是_______(写出一种)。

(4)从化学平衡移动角度分析除去的原理：_______(用离子方程式加必要的文字分析)

(5)最后将溶液Ⅲ在气流中_______、_______、过滤、洗涤、干燥得到晶体。