河北省承德市2025年高考真题（3）化学试卷(解析版)

1、将溶液（或气体）Y逐滴加入（或通入）一定量的溶液X中（下表），产生沉淀的物质的量（用纵坐标表示）与加入Y物质的量（用横坐标表示）的关系如图所示，则符合图中所示关系的一组物质是

A.A B.B C.C D.D

2、享誉中外的祁门红茶产于我省祁门县一带，被誉为“世界四大红茶”之一。祁门红茶因为香叶醇的含量高于普通茶叶的几十倍，因而具有独特的玫瑰花香。香叶醇分子结构如右图所示，下列关于香叶纯的说法错误的是

A.分子式为C10H18O

B.能发生加聚反应

C.能使高锰酸钾酸性溶液退色

D.含有3种官能团

3、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A.4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3

B.Zn +H2SO4＝ZnSO4 + H2↑

C.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

4、如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是(　　)

①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和NaCl溶液

A．①③

B．②④

C．①②

D．③④

5、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A. PCl3   B. PCl5   C. CH4   D. H2O

6、下列物质是最常见的温室气体

A．O2   B．H2   C．CO2 D．Cl2

7、利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是

A. 可用H2SO4溶液作电解液

B. 阳离子交换膜的主要作用是增强导电性

C. 工作电路中每流过0.02 mol电子，Zn电极质量减重0.65g

D. Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-

8、已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

A. 铍的原子半径小于硼的原子半径   B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱   D. 单质铍易跟冷水反应产生氢气

9、下列分子中每个原子均满足8e-稳定结构的是（   ）

A. CH4   B. HClO   C. N2   D. PCl5

10、设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为(   )

A. 同时增大   B. 同时减小

C. v1增大，v2减小   D. v1减小，v2增大

11、下列离子方程式正确的是(  )

A.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl−+4H++H2O

B.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O

D.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O

12、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（   ）

A.纯净的E元素的单质可用于制造太阳能电池板

B.A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键

C.由元素A、C组成的某种化合物可与用于实验室制备氧气

D.元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，热稳定性最差的是与E形成的

13、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．4.48 L 中，所含的质子数为

B．2.3 g由和组成的混合气体中，所含的原子总数为

C．100 g质量分数为8.4%的碳酸氢钠溶液中，所含的氧原子总数为

D．室温下，2.3 g乙醇()中，所含的碳原子总数为

14、下列物质属于共价化合物的是

A．CO

B．H2

C．食盐水

D．KCl

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是

A．加热条件下，含有2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜完全反应，转移的电子数为2NA

B．1 mol白磷(P4)含有的共价键数目为6NA

C．1 mol H2和1 mol I2于密闭容器中充分反应后，生成的HI分子数为2NA

D．标准状况下，22.4 L 18O2含有的中子数为36NA

16、下列说法正确的是（    ）

A.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱

B.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离

C.酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质

D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质

17、在下列各组的比较中，前者比后者大的是

A．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

18、下列说法正确的是

A.反应2Mg(s)+CO2(g) = C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的 △H< 0

B.△H< 0、△S< 0的反应在高温条件下能自发进行

C.反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)的△S< 0

D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

19、已知：O2+PtF6→O2(PtF6)。PtF6易挥发，O2(PtF6)是离子化合物，其中Pt元素为+5价。对此反应的叙述正确的是

A．PtF6是还原剂

B．O2(PtF6)中O元素的化合价为+1

C．每生成1molO2(PtF6)转移1mol电子

D．O2(PtF6)只含离子键，具有氧化性

20、ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是

A.同温同压下A、B两气体的密度之比为b:a

B.A与B的相对分子质量之比为a:b

C.同质量气体A与B的分子数之比为b:a

D.相同状况下同体积A、B的质量之比为a:b

21、书写下列物质的电离方程式：

(1)Ba(OH)2 ：_______

(2)Al2(SO4)3 ：_______

22、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号填写)。

（2）B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是________(填元素符号)，所形成的气态氢化物中最不稳定的是__________(填化学式)。

（3）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是________(用化学式填写)。

（4）由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有_______________。

（5）化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是____________________________；G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为______________________________________。

23、2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1 mol气态水过程中的能量变化图。

(1)该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：______。

(3)若该火箭推进器中有36g H2O生成，则转移的电子数为_______mol。

24、一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：

(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________。

(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)

(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。

(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。

(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：

步骤1. 准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。

25、实验小组的同学们将三种金属按照下表的装置进行实验。回答问题：

(1)装置甲中铁极的电极反应式是____________，溶液中H+向_____极移动(填“正”或“负”)。

(2)装置乙中铜极发生____________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)装置丙中M极为______(填“正极”或“负极”)，一段时间后溶液的酸性_____________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(4)Fe、Cu、M中金属活动性最强的是_____________。

26、利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____________．

27、锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）

（2）电池正极反应式为________________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_______（填“是”或“否”）；原因是____________________________________________________________。

28、回答下列问题：

(1)Cd与Zn同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电子排布式：___________。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Si原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

(3)O和S处于同一主族，第一电离能较大的是___________。和分子中的键角较大的是___________，键长较短的是___________。单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为，的空间构型为___________。

(4)已知多个相邻且平行的p轨道重叠则形成大键，分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子的大键可表示为)。吡咯( )中所有原子共平面。则吡咯分子中的大键应表示为___________。吡咯分子中N原子的杂化类型为___________，1mol吡咯分子中含有___________键， 噻吩的沸点为84℃，吡咯( )的沸点在129-131℃之间，吡洛沸点较高，其原因是___________。

(5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：，则下列物质酸性由强到弱的顺序是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(6)是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图(a)所示。

可知，Li原子的第一电离能为_______，键键能为_______。

29、18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫 酸100 ml,实验操作如下：

（1）计算并用量筒量取   ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;

（2）将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量   的烧杯中；

（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切

（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。

试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒  

②定容时俯视读数  

③容量瓶使用前有少许水残留  

30、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

请确定混合物的组成和各自的质量

31、丁烯和丙烯都是重要的基础化工原料，工业上可用正丁烷制备1−丁烯，然后用1−丁烯制备丙烯。正丁烷催化脱氢制备1−丁烯的反应为：CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g) ΔH

已知：Ⅰ.温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。

Ⅱ．H2(g)、CH3CH2CH2CH3(g)、CH2=CHCH2CH3(g)的燃烧热分别为ΔH1=−Q1kJ•mol−1、ΔH2=−Q2kJ•mol−1、ΔH3=−Q3kJ•mol−1。

回答下列问题：

(1)ΔH=___________。(用含Q1、Q2、Q3的代数式表示)。

(2)其他条件相同时，在不同配比的催化剂条件下，催化效果的相关数据如表所示。

下列说法正确的是___________(填标号)。

a．脱氢反应中SiO2不起催化作用

b．CrOx的含量越高，催化效果越好

c．CrOx的含量对脱氢反应的焓变无影响

(3)其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、1−丁烯收率(收率=×100％)随温度的变化关系如图1所示。实际生产温度选择590℃，理由是___________。590℃时，向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1计算0~30min生成1−丁烯的平均反应速率为___________mol/(L·min)。

(4)在恒压密闭容器中投入等物质的量的1−丁烯和乙烯，某温度下制备丙烯，发生的反应为C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)，测得C3H6(g)的体积分数与时间的关系如图2所示。相对曲线d，曲线c仅改变一个条件，该条件可能是___________，在该温度下，反应的平衡常数K=___________。

(5)Kolbe电解羧酸盐法可制取高纯度的烷烃。以Pt为电极，电解高浓度的丙酸钠(CH3CH2COONa)溶液可获得丁烷。装置如图3所示：

①该装置应选择___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜；

②A电极的电极反应式为___________。

32、面对新冠病毒，VB空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——亚氯酸钠，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯()，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。的一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式：_______。

(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去、、，要加入的试剂分别为_______、_______、_______，为得到纯净的NaCl溶液还需加入_______(以上填写相应物质的化学式)。

(3)“电解”产生的可用于工业制漂白液，写出离子反应方程式：_______。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，该反应中还原产物是_______。

(5)有同学推测VB空气防护卡原理是因为与空气中的发生反应得到，同时得到钠的两种正盐，试写出相应的化学反应方程式：_______。