河北省承德市2025年高考真题（三）化学试卷(解析版)

1、下溶液中c（Cl-）与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是

A．150 mL 1mol/L氯化钠溶液 B．5 mL 2mol/L 氯化铵溶液

C．150 mL 1mol/L氯化钾溶液     D．75 mL 1.5mol/L 氯化镁溶液

2、苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是(　　)

A．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

B．1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3

C．1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)

D．1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等

3、在557℃密闭容器中进行反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。若CO起始浓度为2.0 mol·L-1，水蒸气起始浓度为3.0 mol·L-1，达到平衡后，测得CO2浓度为1.2 mol·L-1，下列说法错误的是

A.该反应达到平衡状态时，CO的转化率为60％

B.557℃时，该反应的平衡常数K=1

C.反应达到平衡时，再充入1.0molCO和1.5 molH2O(g)，达到新的平衡时，CO2体积分数与原平衡相同

D.若以1.0mol/LCO(g)，1.5mol/LH2O(g)，0.5mol/LCO2(g)，0.5mol/LH2(g)为起始浓度，平衡逆向进行

4、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是

A.NH3·H2O =+ OH- B.Na2SO4 = 2Na+ +

C.CH3COONH4 +CH3COO- D.CH3COOH = H+ + CH3COO-

5、将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为

A. 3.12g   B. 4.28g   C. 4.68g   D. 5.08g

6、下列物质中含有氯离子的是

A．氯水

B．氯酸钾

C．液态氯化氢

D．氯气

7、空气质量报告中涉及的污染物主要是（　 　）

A.Cl2、HCl 、酸雨 B.SO2、NO2、可吸入颗粒物

C.NH3、CO、CO2 D.SO2、N2、可吸入颗粒物

8、下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( )

A．温度相同，体积相同的O2和N2

B．压强相同、体积相同的N2和O2

C．体积相等，密度相等的CO和C2H4

D．质量相等，密度不等的N2和CO

9、同种元素组成的不同单质互为同素异形体。下列物质互为同素异形体的一组是

A．铁和钢

B．水银与银

C．氧气与臭氧(O3)

D．干冰与冰

10、因“发现了青蒿素，这种药品有效降低了疟疾患者的死亡率”，而获得诺贝尔奖的我国科学家是

A.闵恩泽 B.徐光宪 C.张存浩 D.屠呦呦

11、在一定条件下的密闭容器中发生反应2X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，反应达到平衡时各物质的浓度有可能是

A.X2为0.5 mol·L-1 B.X2为0.15 mol·L-1

C.Y2为0.2 mol·L-1 D.Z为0.4 mol·L-1

12、人们在远距离运输果实或花朵时，在装有果实或花朵的密闭容器中，常放有浸泡过KMnO4酸性溶液的硅土，其作用是（　　）

A. 给容器消毒 B. 杀死果实周围的细菌，防止霉变

C. 延长果实或花朵的寿命 D. 催熟果实或花朵

13、已知A(g)通过M(s)表面发生反应过程中物质的相对能量变化如图。下列说法中错误的是

A．M(s)是总反应的催化剂

B．A(g)+M(s)=X(s)+B(g)决定总反应的速率

C．升高温度X(s)+B(g)=M(s)+2B(g)的反应速率加快

D．总反应的热化学方程式是A(g)=2B(g)       △H=-(E1-E2)kJ·mol-1

14、是阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，中含有的物质的量为1mol

B．与充分反应转移电子数为6

C．1molNO中含有N原子的数目为

D．溶液中含有的氧原子数为0.4

15、下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、关于下列有机化合物的说法正确的是（   ）

A.溴乙烷和乙烷都是饱和烃

B.甲烷和甲苯都可以与氯气反应

C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

17、反应2A⇌B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，A的浓度(mol•L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

下列说法正确的是

A.在实验1，反应在10至20分钟时间内物质A的平均速率为0.013mol/(L•min)

B.在实验2，A的初始浓度c2＞1.0mol•L-1

C.设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3<v1

D.实验4中，该反应在30min后才达到平衡状态

18、下列说法错误的是（     ）

A. 2-甲基丁烷也称异丁烷 B. 同系物的化学性质一定相似

C. 常温下乙酸乙酯在水中的溶解性小于乙醇 D. 石蜡油裂化后产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色

19、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B. T2 下，在 0〜t1时间内，v(Y)=b/t1 mol·L-1·min-1

C. M点的正反应速率v 正大于N点的逆反应速率v逆

D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

20、室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.新制氯水中:c(H+)=c(HClO)+2c(ClO－)+c(OH－)

B.0.1 mol∙L−1的NaOH溶液与0.2 mol∙L−1的CH3COOH溶液等体积混合，pH＜7：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

C.pH=9的NaHCO3溶液中:c(H2CO3)－c( )=c(OH－)－c(H+)

D.0.2 mol∙L−1的Na2C2O4 溶液与0.1 mol∙L−1的NaHC2O4 溶液等体积混合: 5c(Na+)=3[c( )+c()+c(H2C2O4)]

21、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

（1）常温下，将0.1mol/L HCl溶液与0.1 mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH＝5，则MOH在水中的电离方程式为__________。

（2）已知常温时CH3COOHCH3COO – + H+，Ka＝2×10–5，则反应CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常数Kh＝______。

（3）已知H2A在水中发生电离：H2A＝H++HA–，HA–H++A2–。

① 等物质的量浓度的两种溶液：NaHA溶液的pH_____(填“＞”、“＝”或“＜”)Na2A溶液的pH。

② 已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______。

③某温度下，若向0.1 mol·L–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L–1 NaOH溶液至溶液呈中性。对该混合溶液，下列说法一定正确的是____（填序号）。

A．c(H+)·c(OH–)＝1×10–14 B．c(Na+)＝c(HA–)+2c(A2–)

C．溶液中水的电离程度逐渐减小 D．c(Na+)＝c(HA–)+c(A2–)

（4）常温下，若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。

22、向15 g铁和氧化铁的混合物中，加入200mL稀盐酸，在标准状况下放出氢气1.68 L，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化。为了中和过量的盐酸，而且使Fe2+恰好完全转化成Fe（OH）2，共消耗2mol/L的NaOH溶液300 mL．

（1）生成氢气的质量为________g.

（2）加入300 mL NaOH溶液，反应后，溶液中的溶质主要是___________（填写化学式）。如不考虑混合后溶液体积变化，该溶质的物质的量浓度为__________.

（3）原盐酸中溶质的物质的量浓度是________________.

（4）原混合物中有铁__________g.

23、根据元素周期表和元素周期律的性质回答下列问题。

(1)在短周期主族元素中，属于非金属元素的有___________种，原子半径最大的元素是___________。

(2)在第三周期主族元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________ (填化学式)，最高价氧化物对应的水化物呈两性的是___________ (填化学式)，他们之间相互反应的离子方程式___________。

(3)O、Mg、S三种元素形成的简单离子中，半径从大到小顺序为___________ (用离子符号表示)

(4)推测N、Si的非金属性强弱：N___________Si。(用“＞”、“＜”或“=”作答)

(5)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是：

A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2

B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C．酸性：H2SO3＞H2CO3

D．与氢气化合难易程度：F2＞Cl2

24、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2

(1)反应中还原产物是___________。

(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：___________，反应中氧化剂和还原剂质量之比为：___________。

(3)在NH4Cl溶液中分散质粒子的直径范围为___________。

(4)若反应中有3.4克氨气发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为  ___________ 。

25、某同学设计利用一氧化氮——空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。

(1)甲装置中Pt1上的电极反应式为___________，每转移1mol电子，通过质子交换膜的H+的物质的量为___________。

(2)乙装置中C2上的电极反应式为___________，乙装置中物质X是___________(填化学式)。

(3)装置丙用于粗铜的精炼。装置中电极A是___________(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，CuSO4溶液的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

26、(1)在2L密闭容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示(已知：T1<T2)

①该反应的平衡常数K表达式为K=___。

②则K1___K2(填“>”、“<”或“=”)。

③在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0～10s内N2的平均速率v(N2)为___，平衡时H2的转化率为___若再同时增加各物质的量为1mol平衡常数___ (填“增大”、“减小”或“不变”)

④下列能说明该反应已达到平衡状态的是__。

A.3v(H2)正=2v(NH3)逆

B.容器内气体压强不变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态     

D.ΔH保持不变

(2)已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：

热化学方程式：___。

27、如图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：

(1)A的名称是___________。

(2)A能够发生的反应类型有___________ (填序号)。

a．氧化反应   b．加成反应    c．消去反应

(3)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是___________。

28、现有下列几组物质：

(1)互为同系物的是________(填序号，下同)。

(2)互为同分异构体的是______。

(3)互为同位素的是_______。

(4)属于同一种物质的是________。

29、“消洗灵”(Na10P3O13 Cl·5H2O)是一种高效低毒的消毒洗涤剂，其消毒原理与“84消毒液”相似，实验室中制备的反应方程式为：，反应装置如图所示(夹持装置略)。

已知：Cl2与NaOH溶液在加热的条件下反应生成NaClO3和NaCl；

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________，实验中用仪器a加浓盐酸的优点是___________；装置A中反应的离子方程式为___________。

(2)装置B中盛装的试剂为___________；装置C中采用多孔球泡的目的是___________。

(3)打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液；关闭仪器a的活塞及活塞K，打开装置C中分液漏斗活塞；一段时间后，装置C中溶液经“系列操作”，得到粗产品。

①装置C如果采用热水浴会使“消洗灵”(Na10 P3O13 Cl·5H2O)的产率___________(填“升高”或“降低”)。

②“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、低温干燥。

(4)利用滴定法测定产品的纯度(Na10 P3O13 Cl·5H2O) 的摩尔质量为656.5g·mol−1，实验方案如下：

Ⅰ．取1.500g产品试样溶于蒸馏水中配成100mL溶液；

Ⅱ．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入 10mL2mol·L−1硫酸溶液、25mL0.1mol·L−1KI溶液(过量)，暗处静置5min；

Ⅲ．滴加2~3滴淀粉溶液，用 0.05mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：。平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液，则产品的纯度为___________(保留三位有效数字)。Na2S2O3标准液应放在___________(填“碱”或“酸”)式滴定管中。

30、配制0.3mol/l的NA2SO4溶液100ml，需要称取固体NA2SO4的质量是多少？

31、N、Cu等元素的化合物在工农业生产中有着广泛的应用。

(1)下列N元素的电子排布式表示的状态中，失去一个电子所需能量最低的为___。

A．1s22s22p2p2p

B．1s22s22p2p3s1

C．1s22s22p2p

D．1s22s22p3s1

(2)存在两种分子内氢键，若用“…表示其氢键”，则其分子结构分别为___；___。

(3)基态Cu2+价电子的空间运动状态有___种。

(4)Cu元素与Br元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞沿z轴在平面的投影图中，Cu原子构成的几何图形是___，若晶胞的密度为dg·cm-3，则Cu原子与Br原子之间的最短距离为___μm(列出计算式即可，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

32、汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康.，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

(1)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+ 2CO2(g)   ΔH= -759.8 kJ·mol-1，反应达到平衡时N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图。

①b点时，平衡体系中C、N原子数之比接近________。

②a、b、c 三点CO的转化率最大的是________； a、c、d 三点的平衡常数最小的是___。

(2)若将 NO2与 O2 通入甲中设计成如图所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为______；一段时间后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为_______。

(3)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在一定温度条件下，将0.100 molNO和2.00mol 固体活性炭加入l L恒容密闭容器中，生成 A、B 两种气体，测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

①结合表中数据，写出 NO 与活性炭反应的化学方程式 _____    。

②在该条件下，平衡后向恒容容器中再充入 0. 100 mol NO，再次平衡后NO的体积分数将____( 填“增大”“ 减小” 或“ 不变”) 。