河北省承德市2025年高考真题（一）化学试卷(解析版)

1、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列关于CaF2的表述不正确的是

A. CaF2晶体中Ca2＋与F－的配位数之比为2:1

B. F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

C. 阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

D. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

2、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）

A. 金属氧化物都是碱性氧化物

B. 酸性氧化物均可与碱反应

C. 酸性氧化物都是非金属氧化物

D. 氧化铜是碱性氧化物，可与水反应生成Cu(OH)2

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A.0.1mol组成为C2H6O的有机物，所含C﹣H键数目可能为0.5NA

B.8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

C.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA

D.标准状况下，22.4LHF所含的分子数目为NA

4、下列关于聚合物和的说法正确的是

A. 两者互为同分异构体   B. 两者均由加聚反应生成

C. 两者由相同的单体生成   D. 两者的单体互为同系物

5、在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH−)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是(   )

A.若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法

B.b点对应的醋酸中由水电离出的c(H+)=10−6mol·L-1

C.c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw

D.T℃时，0.05mol·L−1Ba(OH)2溶液的pH=11

6、下列关于化学原理的应用正确的是

A．锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3

B．用Cl2除去污水中的Cu2+和Hg2+

C．用饱和Na2CO3溶液清洗油污，加热可以增强去污效果，是因为升温能促进Na2CO3电离

D．可以用电解MgCl2溶液制取Mg

7、下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是

A．X电极与铁电极相连接

B．当N电极消耗0.75mol气体时，则铁电极质量增加48g

C．乙装置中溶液的颜色不会变浅

D．M电极反应式：H2NCONH2+H2O－6e-=CO2↑+N2↑+6H+

9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是(　　)

A．2 L溶液中Ba2＋、总数为1.2NA

B．500 mL溶液中浓度为0.2 mol·L－1

C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1

D．500 mL溶液中物质的量为0.2 mol

10、下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应且反应过程中会放出热量的是(  )

A. 甲烷在氧气中的燃烧反应   B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

C. 灼热的碳与二氧化碳的反应   D. 钠与水的反应

11、pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（ ）

A. m=n   B. m＞n   C. m＜n   D. 无法判断

12、食盐和泥沙、食盐和硝酸钾、水和酒精、CCl4和氯化钠溶液，分离以上各组混合物中的两种物质的正确方法依次是(   )

A.结晶、过滤、分液、蒸馏 B.过滤、结晶、蒸馏、分液

C.过滤、结晶、分液、蒸馏 D.过滤、结晶、分液、萃取

13、在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　)

A．c(H＋)和c(OH－)的乘积不变

B．促进了水的电离

C．c(OH－)降低了

D．水电离出的c(H＋)降低了

14、下列对化学反应方向的说法，正确的是

A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减

B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H＜0

C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都不可能自发

D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据

15、下列离子方程式书写正确的是   ( )

A. 酸性FeCl2溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2 ＝2Fe3++O2↑+2H+

B. 向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

C. 碳酸钙和盐酸反应: CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D. 向铝中加入NaOH溶液：Al+4OH－＝ AlO2－+2H2↑

16、在密闭容器中加入CaSO4和CO，在一定温度下，发生反应：CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1

CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.CaO是固态，不能用CaO表示反应的快慢

C.图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)

D.图示中t1时改变的条件可能是增大压强

17、下列说法中，不正确的是

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.在气态单质分子中不一定存在着共价键

C.冰中存在的作用力有共价键与氢键

D.含有离子键的化合物才是离子化合物

18、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是

A.电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应

B.理论上锌的质量每减小 13g，外电路中通过 0.2mol 电子

C.电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极

D.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e-= Mn2O3(s) + 2OH-(aq)

19、厨房垃圾发酵液通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，表示乳酸根离子)。下列有关说法中正确的是

A．交换膜I为阴离子交换膜，从浓缩室通过向阳极移动

B．交换膜II为阳离子交换膜，从浓缩室通过向阴极移动

C．阳极的电极反应式为

D．400mL 0.1mol/L乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6mol/L，则阴极上产生的的体积为2.24L

20、已知钠和氯的相关反应如下：

①

②

③

④

下列判断错误的是

A．反应①中，既是氧化产物，又是还原产物

B．反应②中，还原剂、氧化剂的个数之比为

C．反应③中，水既不是氧化剂，也不是还原剂

D．反应④中，的氧化性比的强

21、原电池是将化学能转化为电能的装置。如图，烧杯中是稀硫酸溶液

(1)当开关K断开时产生的现象为___________。

A．铜片不断溶解B．锌片不断溶解C．铜片上产生气泡D．锌片上产生气泡E．溶液逐渐变蓝

(2)闭合开关K，经过一段时间后，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标况下的体积为___________。

(3)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是___________(填序号)。

A．蒸馏水   B．NaCl溶液    C．溶液     D．溶液

(4)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)请将此反应设计成原电池并画在框中___________，该原电池负极的电极材料为___________，负极的电极反应式为___________。

22、请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，此元素简单氢化物的空间构型为___________。

(2)B元素的负二价离子和C元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___________，C的基态原子的电子排布式___________。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的价电子轨道表示式(排布图)为___________。

(4)E为29号元素，E元素的价电子排布式为___________。

(5)F为33号元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]___________。

23、第Ⅱ族和第Ⅶ族元素单质的熔沸点，随原子序数递增变化的规律相同。（______）

A.正确   B.错误

24、下列实验设计或操作合理的是 ________________。

A 在催化剂存在的条件下， 苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯

B 只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇

C 实验室制取乙烯时温度计的水银球在反应液上方

D 将 10 滴溴乙烷加入 1 mL10 % 的烧碱溶液中加热片刻后， 再滴加 2 滴 2 % 的硝酸银溶液， 以检验水解生成的溴离子

E 工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏， 蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中， 测定反应液的温度

F 苯酚中滴加少量的稀溴水， 可用来定量检验苯酚

G 将铜丝弯成螺旋状， 在酒精灯上加热变黑后， 立即伸入盛有无水乙醇的试管中， 完成乙醇氧化为乙醛的实验

25、根据下列高分子化合物回答问题：

（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是__________，反应类型是__________；

（2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是__________，其核磁共振氢谱的峰面积比是_________；

（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是__________（填字母序号）；

a. H2       b. Na       c. Na2CO3       d. 溴水

②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是____________________。

26、按要求完成下面每一小题。

（1）2，3－二甲基－4－乙基已烷 （写出结构简式）___；

（2）CH2=CH-CH=CH2 键线式___；

（3）   分子式___；

（4）结构简式的物质，用系统命法命名，其名称是___；

（5）2，2，3-三甲基戊烷是炔烃A加氢后的产物，写出炔烃A的可能结构简式并进行命名：___。

27、知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)

（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是___(填化学式)。

（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为电源的___极；该发生器中反应的总离子方程式为____。

（3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式：____。

②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为__。

（4）SO2和NOx是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收SO2和NO。

①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为____。

②用离子方程式表示吸收NO的原理____。

28、完成下列表格(注明单位)：

29、某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：______。

（2）写出试剂Y的名称：______。

（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。充分反应后C中固体可能含有NaHCO3、NaCl、Na2CO3，为确定C中固体成分现设计如下实验：

步骤1：取C中少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

步骤2：向A试管中滴加过量的稀HNO3溶液，产生大量气泡，_____（填能或不能）确定碳酸钠存在，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

步骤3：向B试管中滴加BaCl2溶液，无明显现象。

则C中固体一定含_____，一定不含_____。

（4）已知C中有0.1molCl2参加反应，由（3）已知和结论，可推知C中反应的化学方程式为_____。

30、I.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。

(1)根据如图，升高温度，K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)500 ℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_______(用nB、tB表示)。

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母，下同)。

a.v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

(4)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________。

a.c(H2)减小   b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小

II.环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

(5)已知：(g)=(g)＋H2(g) 　ΔH1＝100.3 kJ·mol－1　①

H2(g)＋I2(g)=2HI(g) 　ΔH2＝－11.0 kJ·mol－1　②

对于反应：(g)＋I2(g)=(g)＋2HI(g)　③  ΔH3＝________ kJ·mol－1。

(6)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________

31、硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：

(1)在气氛中，的脱水热分解过程如图所示：

根据上述实验结果，可知_______，_______。

(2)已知下列热化学方程式：

则的_______。

(3)将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：(Ⅰ)。平衡时的关系如下图所示。时，该反应的平衡总压_______、平衡常数_______。随反应温度升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)提高温度，上述容器中进一步发生反应(Ⅱ)，平衡时_______(用表示)。在时，，则_______，_______(列出计算式)。

32、（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了__的作用力；碘的升华，粒子间克服了__的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是__。

（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__（填序号）。

（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__，由非极性键形成的非极性分子有__，能形成分子晶体的物质是__，含有氢键的晶体的化学式是__，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，五种物质的熔点由高到低的顺序是__。

（4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃

试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A．__；B．__；C．__；D．__。