河北省承德市2025年高考真题（1）化学试卷(解析版)

1、己烷分子中含有14个氢原子，则己烷的分子式为

A．C4H14

B．C5H14

C．C6H14

D．C7H14

2、下表中关于物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列说法正确的是(　　)

A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

D. 各能层含有的能级数为n(n为能层序数)

4、下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时负极反应如下：2H2+4OH–-4e-=4H2O，则下列说法中错误的是

A．产物为无污染的水，属于环境友好电池

B．在使用过程中，电解质溶液浓度会降低

C．正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．电池使用过程中，负极材料的活性一定比正极材料大

6、下列各图中哪一个是氧原子的电子排布图 （ ）

A. B.

C. D.

7、下列关于物质的性质、用途及其对应关系正确的是

A．硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，可用作豆腐的凝固剂

B．Si是重要的半导体，可用来生产光导纤维

C．Cl2具有漂白性，可使干燥的有色布条褪色

D．低密度聚乙烯含有较少支链，可用于生产食品包装袋

8、从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是

A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作

B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应

C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质

D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应

9、下列各项叙述错误的是

A. 如果硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理

B. 如果25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理

C. 氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理

D. 泡利原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时,0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是

A. 原子半经: X

B. X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键

C. Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族

D. 四种元素中，W元素的非金属性最强

11、下列说法正确的是(　　)

A.氧化铜的摩尔质量是80 g B.氨气的摩尔质量是17 mol

C.氧气的摩尔质量是32 g·mol－1 D.氢原子的质量是2 g

12、下列说法正确的是(　  )

A.化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关

B.由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ

C.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

D.反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应

13、下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4+、Cl－、SCN－

B. 加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、Fe2＋、SO42—、NO3—

C. 含有HCO3—的溶液：NH4+、Ca2＋、K＋、I－

D. 含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42—

14、中草药黄芩对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黃芩素的叙述正确的是(   )

A.汉黄芩素有4种含氧官能团

B.该物质遇溶液能显色

C.该物质分子式为

D.与足量发生完全加成反应，1该物质最多消耗7

15、下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1的是(　  　  )

A.将0.1mol氯化氢气体充分溶解在1L水中

B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C.将10ml  1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合

D.将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1L溶液

16、某有机物只含有C、H、O三种元素，其结构模型如图所示。下列说法正确的是

A．该有机物难溶于水

B．能和NaHCO3溶液反应

C．不能使酸性高锰酸钾褪色

D．能在加热及催化剂作用下发生加聚反应

17、下列方程式不正确的是

A．与反应：

B．粗铜精炼的阴极反应：

C．与过量NaOH溶液反应：

D．与NaOH溶液反应：

18、下列有关试剂的保存方法错误的是（　　）

A. 氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中

B. 少量的钠保存在煤油中

C. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D. 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

19、用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

A. A   B. B   C. C   D. D

20、下列实验中根据现象得出的结论错误的是

A.A B.B C.C D.D

21、回答下列问题：

(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O、H2S是反应物之一，试回答下列问题。

①在上述反应中，表现出氧化性的物质是__，__是氧化产物。

②写出该反应的化学方程式：__。

(2)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

①氧化剂与还原剂的质量之比为__。

②当生成56 g N2时，电子转移的物质的量为__。

22、将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

（1）铁片上的电极反应式为_________________，铜片上的电极反应式为___________________；

（2）铜片周围溶液会出现的现象___________________。

（3）若2min后测得铁片质量减少5.6g，导线中流过的电子的物质的量为_________ mol；

（4）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

①图2 B中的Sn为_________极，Sn极附近溶液的pH_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

②图2 C中被腐蚀的金属是_________。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________。

（5）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

氢氧燃料电池的正极电极反应是：_________。电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

23、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为______。

(2)下列物质中，与该产品互为同系物的是(填序号，下同)_____，互为同分异构体的是_____。

①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH

24、已知原电池的总反应式：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，请写出电极反应式：

(1)正极反应式为_______，

(2)负极反应式为_______。

25、某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。 2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106；

步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3 （如图Ⅰ）

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ，试回答：

（1）步骤二中的仪器分析方法称为 ___________。

（2）X的分子式为___________；

（3）X的结构简式为___________；名称为：___________ 。

26、现有下列四组物质

（1）请填写下表：

（2）已知（1）中涉及到的不属于该类别的四种物质间相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[化学式：Cu2(OH)2CO3]。

①生成碱式碳酸铜的化学方程式是__________________________________，此反应______（填“是”或“不是”）氧化—还原反应。

②碱式碳酸铜与D组中的类别物质反应的离子方程式是__________________。

27、已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内电子数是最外层电子数的2倍,D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题:

（1）化合物M的电子式为_________

（2）B、C所形成的简单离子中，半径较大的是________用离子符号表示)。

（3）E的单质与A的简单氧化物反应的离子方程式为________

（4）A、D形成的化合物DA3与水反应生成无色气体，则该反应的化学方程式为________，每生成1mol气体转移的电子数为_________。

（5）工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合，再加人转H2SO4制备净水剂EO2,则该反应的离子方程式为__________

（6）COA的水溶液和AE溶液反应，生成0.5mol水时放出的热量为28.65kJ,则该反应的热化学方程式为_________

28、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为。铅蓄电池放电时正极是______(填物质化学式)。若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移3电子，则硫酸浓度由5下降到______。

(2)中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇()燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为______。

②该电池工作时，电子的流向为______(填“从左到右”或“从右到左”)。

29、二氯化硝基·五氨合钴(，摩尔质量：261g/mol)是一种难溶于乙醇的棕黄色针状晶体经常用于研究配位化合物内界的键合方式。某实验小组对其进行合成与表征，实验原理及合成步骤如下：

【实验仪器及用品】

小烧杯、锥形瓶、量筒、表面皿、玻璃棉、胶头滴管、镊子、布氏漏斗、抽滤瓶、pH试纸。无水乙醇、常温和冷的蒸馏水

【实验步骤】

I．量取15.0mL2mol/L的氨水，倒入小烧杯中，向其中加入2.50g(摩尔质量：250.5g/mol)，搅拌使其充分溶解，滤去不溶物；

Ⅱ．室温时，将滤液置于锥形瓶内，向其中逐滴加入4mol/L盐酸，调整滤液pH至3~4后，升温至65℃，搅拌状态下加入1.0g，加热，稳定保持此温度反应30min；

Ⅲ．将反应后所得溶液冷却至室温，小心加入15.0mL浓盐酸后，降温使其结晶完全：

Ⅳ。将得到的固液混合物倒入布氏漏斗中进行抽滤后，经过一系列实验操作，干燥后得到棕黄色晶体1.9g。

请回答下列问题：

(1)中Co的配位数为___________。

(2)反应的化学方程式为___________。

(3)步骤Ⅱ中，对锥形瓶中滤液采取的最佳控温方式为___________。

(4)步骤Ⅲ中若盐酸加入过多，会导致所得晶体内界中配体的数量___________(填“增多”或“减少”)，产生这种现象的原因是___________。

(5)请补充最后一步抽滤后获得产品的一系列实验操作为___________。

(6)此实验的产率为___________%(列出计算式即可)。

(7)有文献表明：进行此实验时，若温度不能稳定控制在65℃左右，可能会产生二氯化亚硝酸根·五氨合钴()；

①上述两种配位化合物的关系是___________(填字母，下同)。

a．同素异形体       b．同系物       c．同分异构体       d．同位素

②上述两种配位化合物的结构中，的配位方式不同，若想对二者进行鉴别，可采用的仪器分析方法是___________。

a．原子光谱法       b．红外光谱法        c．核磁共振氢谱法        d．X-射线衍射法

30、已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。

（1）25 ℃时，将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝________。

（2）95 ℃时，将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合（假设溶液的体积变化忽略不计），所得混合液的pH=________。

（3）25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸（假设溶液的体积变化忽略不计），混合后溶液中Ag＋的浓度为________ mol·L-1，pH为________。

（4）25 ℃时Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下欲除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其浓度均小于1×10－6 mol·L-1），需调节溶液的pH范围为____________。

31、软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：

(1)“浸出”时所加的X酸是_______(填化学式)，浸出渣的主要成分为_______(填化学式)。为了提高浸出速率，可采取哪些措施_______？(回答两点)。

(2)浸出过程中MnO2转化为Mn2＋的离子方程式为_______。

(3)第一步除杂，加过氧化氢的作用是_______，该反应的离子反应方程式为_______，第2步除杂，主要将Ca2＋、Mg2＋转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2＋的离子反应方程式：_______。(已知：MnF2的Ksp=5.6×10-3；MgF2的Ksp=8.0×10-11)。该反应的平衡常数K=_______。

(4)取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是_______(用离子方程式表示)。

32、三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取Ni2O3，工艺流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。

②实际生产温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O。

③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下(开始沉淀的pH按金属离子的浓度为1mol·L-1计算)：

(1)“预处理”操作选择用酒精清洗的目的是_______。

(2)“酸浸”时，①温度不宜过高，原因_______。

②常温下，盐酸的浓度为2.5mol·L-1，“液固比”与镍的浸出率的关系如图所示，实际生产采取的“液固比”为_______，主要的原因是_______。

(3)室温下，“浸出”所得溶液中Fe3+的浓度为0.2mol·L-1，当溶液的pH调到2时，c(Fe3+)=_______。加NiO调节pH的范围为_______。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)

(4)加入Na2C2O4溶液“沉镍”得到的沉淀为_______。

(5)电解过程中产生的氯气在碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍，写出“氧化”反应的离子反应方程式_______。