河北省承德市2025年小升初模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、打赢蓝天保卫战，守护美好家园。下列说法正确的是

A．燃煤时加入石灰石，减少CO2排放及酸雨

B．推广氢燃料电池汽车，减少氮氧化物的排放

C．增大化石能源比重，降低空气中的TSP(总悬浮颗粒物)

D．汽车排气管安装催化转化装置，减少温室效应气体的排放

2、有机物的命名正确的是( )

A. 3,4－二甲基－3－己烯   B. 2,3－二乙基－3－丁烯

C. 3－甲基－2－乙基－2－戊烯   D. 2,3－二乙基－2－丁烯

3、下列操作或方法合理的是(   )

A.用饱和碳酸钠除去 CO2中的HCl B.用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打

C.用淀粉碘化钾鉴别碘水和溴水 D.用溴水除去乙烷中的乙烯

4、下列反应中，水的作用是氧化剂的是

A.Na2O+H2O=2NaOH B.2K2O2+2H2O=4KOH+O2

C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D.Cl2+H2O=HCl+HClO

5、关于有机物的下列说法中，正确的是

A．CH2Cl2存在两种同分异构体

B．所有糖类都能发生水解反应

C．乙烯分子中所有原子都共平面，乙烷分子中所有原子不可能共平面

D．乙醇能使酚酞溶液变红，乙酸能使石蕊溶液变红

6、下列有关化学反应与能量的说法不正确的是（ ）

A.化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来

B.NaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能

C.现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等

D.许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得

7、下列叙述错误的是

A. 金属钠在自然界中可以以单质形式存在

B. 金属钠保存在煤油中

C. 金属钠燃烧时发出黄色火焰

D. 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠

8、下列物质中，属于天然高分子化合物的是（ ）

A. 聚乙烯   B. 蔗糖   C. 淀粉   D. 麦芽糖

9、某同学对与反应后所得固体混合物进行研究，下列实验方案中，不能测得该固体混合物中质量分数的是

A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得b克固体

B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克固体

C．取a克混合物与足量溶液充分反应过滤、洗涤、烘干，得到b克固体

D．取a克混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得生成b克气体

10、下列不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．

B．聚乙烯

C．乙炔

D．

11、用相对分子质量为 43 的烷基取代甲苯上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（   ）

A.3 种 B.4 种 C.6 种 D.8 种

12、200℃时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）g/mol

A.5.8 B.11.6 C.46.4 D.23.2

13、下列说法中正确的是

A. 镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO

B. 钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2

C. 将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+

D. 氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀

14、下列化学用语表达正确的是

A.一氯乙烷的结构式为CH3-Cl B.乙酸乙酯的分子式为CH3CH2OOCCH3

C.二氧化碳的电子式为 D.苯的结构简式为

15、同温同压下，等质量的下列气体分子数最小的是

A.O2 B.CO C.H2 D.HCl

16、常温时可以用铁制器皿存放的酸是

A．氢氟酸

B．浓硫酸

C．浓盐酸

D．稀硝酸

17、所含分子数相同的一组物质是：

A.1g H2和1g N2 B.1mol H2O和1g H2O

C.1L O2和1L的N2（同温同压下） D.44gCO2和6.02×1022个O2

18、下列关于蛋白质的说法不正确的是(　　)

A.蛋白质是由多种α­-氨基酸加聚而生成的天然高分子化合物

B.通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性

C.浓的Na2SO4溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解

D.鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”可采用灼烧闻气味的方法

19、下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料

A. 铝合金    B. 高温结构氮化硅陶瓷

C. 有机玻璃    D. 砖瓦

20、已知：(1)氯酸钾被还原后可得到还原产物X；(2)亚氯酸钠可还原氯气得到氧化产物X，则X中氯元素化合价为

A．+1

B．+3

C．+4

D．+7

21、现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是_______。

(2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

则c (NaOH) = _______(表达式)。

(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会_______。(填“偏大”、“偏小”或不影响)

(4)25℃时，浓度均为0.1 mo1·L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH ③Ba(OH)2④Na2CO3⑤KCl ⑥NH4Cl pH由小到大的顺序为_______(填写编号)。

(5)25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_______ mo1·L-1 (保留到小数点后一位)。

(6)25℃时，pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：_______。

(7)25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH= 7，则溶液中c (CH3COO-)+c(CH3COOH)= _______，m与n的大小关系是m_______n (填“＞”“=”或“＜”)。

(8)当300mL 1 mo1·L-1的NaOH 溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

22、(14分)安对于工农业生产及国防等都具有重要意义。

（1）工业上以CO2和NH3为原料在一定条件下合成尿素的化学方程式为CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2|(s)+H2O(g)，随温度升高，尿素的产率降低。则该反应的△H____0(填“>”或“<”)；若反应体系的容积为1L，某温度下通入1molCO2和2molNH3，2min时达到平衡，H2O(g)的物质的量为0.8mol，则0～2min时间段内反应速率v(NH3)=______mol/(L·min)，该反应的平衡常数可表示为K=_______。

（2）合成氨的原料之一为氢气，以天然气为原料制备氢气的原理如下：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  △H>0

下列措施一定能使平衡体系中氢气百分含量增大的是______

A．升高温度   B．增大水蒸气浓度 C．加入催化剂 D．减小压强

（3）T℃时，将1molCO和H2的混合气体与0.2molH2O(g)混合，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，测得CO的转化率为90%,则原混合气体中CO和H2的体积比为_______，若容器的容积为2L，该温度下平衡常数K=_______。

（4）在恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0。已知c(H2)随反应时间t的变化如图甲中曲线I所示。若起始时容器的容积是上述密闭容器的1/2,其他条件不变，请在图甲中画出c(H2)随反应时间t的变化曲线II。

（5）图乙是在一定温度和压强下合成氨反应中H2和N2的起始物质的量之比与NH3平衡体积分数的关系。图中a点的横坐标为______；若按此网站的量之比投料，达到平衡时N2的体积分数为14.5%,则a点的纵坐标为______。

23、在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表

（1）下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母，下同）。

a. v（NO2）、v（O2）、v（NO）相等

b. 容器内各物质浓度保持不变

c. 该反应v逆＝v正

d. 容器内总质量保持不变

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。

a 及时分离出NO2气体   b 适当升高温度

c 增大O2的浓度 d 选择高效催化剂

24、酒后驾驶：车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或者等于每百毫升20毫克，并小于每百毫升80毫克为酒后驾车。醉酒驾驶：如果血液中的酒精含量大于或者等于每百毫升80毫克为醉酒驾车。通俗解释，依照这个标准：一般人喝一纸杯啤酒，就达到酒后驾车的量；喝完一瓶啤酒开车，就是醉酒驾车。

已知乙醇(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。Cr2O和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

(1)该反应__(填“是”或“不是”)离子反应。

(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：__。

(3)该反应__(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是___。

(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车___(填“能”或“不能”)，简述其原理：__。

25、已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

(1)一小块金属钠投入水中的反应方程式是_______________ 。

(2)钠在空气中加热生成的Na2O2是__________色的粉末，Na2O2的重要用途是______________ ，相关反应的化学方程式有___________________。

(3)在氯气的制备实验中，多余的氯气应用_______________ 溶液吸收。

(4)漂白粉的有效成分是______________(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为__________________。

(5)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________________

26、研究、、CO等大气污染气体的处理有重要意义。如图为和反应生成和过程中的能量变化示意图。已知、为反应的活化能。

(1)则该反应放出的热量为 _______ kJ。

(2)若在反应体系中加入催化剂，正反应速率_______，逆反应速率_______；E1_______， E2_______； _______ 以上均填“增大”、“减小”或“不变”。

(3)该条件下若和在密闭容器中充分反应后，放热140.4 kJ，则的转化率为_______。

27、(1)下面列出了几组物质，请用物质的合适组号填写。

①和；②和；③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)

同位素__；同系物__；同素异形体__；同分异构体__。

(2)对下列物质进行命名：___。

28、是环境友好材料，能光催化降解有机物。回答下列问题：

(1)基态Ti原子核外电子占据的最高能层符号为___________，占据该能层电子的电子云形状是___________，价电子中未成对电子个数为___________。

(2)纳米催化处理污水的一个实例如图所示。

化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为___________，化合物乙中C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。

(3)香豆素()是一种天然香料，能被光降解，香豆素的分子式为___________，写出在加热条件下其与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。

29、为了探究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：

实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生气体。

实验二：取实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：

①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。

②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。

③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。

实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体做进一步检验。

回答下列问题：

(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有___________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有___________；清液中滴加盐酸产生的气体是___________(用化学式表示)。

(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用___________溶液，用___________装置收集。

(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式：___________。

30、含钠化合物与含硫化合物可发生多种反应，请回答下列问题：

(1)溶液与6.9gNa反应，生成的H2在标准状况下的体积为___L。

(2)SO2与少量NaOH溶液反应的离子方程式为___。

(3)查阅资料知Na2O2具有强氧化性，Na2O2与SO2反应的化学方程式为____。

(4)用热的NaOH溶液与硫粉反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为___，当转移0.4mol电子时，生成Na2S的质量为___g。

31、氮族元素是一类重要元素，广泛应用于生产生活，特别是在医药、纳米材料制备中。

(1)氮化硼(BN)是由氮原子和硼原子所构成的晶体。工业上制备氮化硼的一种方法为。形成BCl3时，基态B原子价电子层上的电子先激发再杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)肼(N2H4)和偏二甲肼均为无色液体，属于同系物，是常用的火箭推进剂，其熔沸点如表，二者熔沸点差异较大的主要原因是______________________。

(3)Al掺杂的氮化钛晶胞结构如图所示。距离Ti最近的Al有___________个，已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶体的密度为ρg∙cm-3，该晶胞的边长为___________pm(列出算式)。

(4)吡啶()是类似于苯的芳香化合物，工业上用作合成药品、消毒剂、染料等的原料。

2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如图路线合成。

①MPy的分子式为___________，分子中的大π键可用表示，则吡啶中大π键表示为___________。

②MPy→EPy的反应类型为___________。

③邻二氮菲(phen，结构如图)中的N与吡啶中N的杂化方式一致，邻二氮菲通过N原子与Fe2+形成稳定的配合物，该配合物的特征颜色可测定Fe2+的浓度。中Fe2+的配位数为___________；实验表明，邻二氮菲检验Fe2+的适宜pH范围是2~9，试分析原因是____________。

32、废旧手机电路板中含有金、铜等金属，下面是某学校学生模拟工业上从废旧电路板中回收部分金属的流程图。回答下列问题：

已知：遇到强碱溶液会转化成可溶性。

(1)上述流程中的操作①是__________。

(2)实验过程中使用到的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成。若实验需要浓度为的稀硫酸，需要用量筒量取质量分数为98％，密度为的浓硫酸__________mL。在配制过程中，除了烧杯、量筒、玻璃棒之外，还需要的玻璃仪器有__________。在定容过程中，若视线仰视，则配得的溶液的实际浓度偏__________(填“高”或“低”)。

(3)流程中的“X溶液”是__________，在加入该溶液的转化过程中除了有少量硫酸被消耗、被沉淀和进一步氧化外，还会发生反应的离子方程式为__________。

(4)有同学提出在分离和的过程中，还可有甲、乙两种替换方案：

①甲方案的流程如下，该方案和原方案相比，存在的缺点是__________；

②乙方案的流程如下，该方案和原方案相比，更加的节能，请配平获得溶液的离子方程式：__________。

，若生成，转移的电子数目为__________。