河北省承德市2025年小升初模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

2、下列事实不能说明醋酸是弱酸的是  ( )

A.室温下CH3COONa溶液的pH值大于7

B.同温同浓度的盐酸与CH3COOH溶液比较，醋酸溶液导电能力弱

C.CH3COOH不与NaCl反应

D.室温下0.1 mol /L CH3COOH溶液的pH = 2.9

3、已知元素X的简单离子X-核外有a个电子，核内有b个中子，则下列叙述正确的是

A.X的原子序数为a+b B.X原子的质量数为a+b

C.X原子可表示为 D.X原子核外电子数为a-1

4、已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子的电子排布图,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是

A．

B．

C．

D．

5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．1.8 g H2O2所含中子总数为NA

B．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA

C．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

D．反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA

6、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。向一个密闭容器中充入一定量的N2和H2，在一定条件下使其发生反应生成NH3，测得0～30s，c(N2)减小了1mol/L，下列说法正确的是

A．当N2足量且充分反应后，H2的转化率为100%

B．化学反应速率关系是2v(H2)=3v(NH3)

C．0～15s，c(NH3)增加了1mol/L

D．达到平衡时正逆反应速率相等且为0

7、下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是(　　)

A. 质子数为7、中子数为7的氮原子：N   B. 氮原子的结构示意图：

C. 氨气分子的电子式：   D. 对硝基甲苯的结构简式：

8、

①使用容量瓶前检查是否漏水；

②在容量瓶中溶解固体溶质；

③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；

④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；

⑤加水定容时，不小心超过刻度线．用滴油管吸出多佘液体

A. ①③④   B. ③④⑤   C. ①②③   D. ①④⑤

9、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA

B．Zn与H2SO4溶液混合产生224.L气体时转移电子数为2NA

C．标准状况下，2.24L水分子中共价键的数目为0.2NA

D．3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA

10、能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是(  )

A．用明矾作净水剂：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

B．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO=CaCO3＋SO

11、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(  )

A. A   B. B   C. C   D. D

12、已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是

A. 向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出

B. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

C. 该混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4

D. 向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液

13、实验表明：将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是

A. 此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B. 内环呈白色外环呈红色或浅红色

C. 氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是 HClO

D. 内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

14、25℃时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液, 所得溶液的pH 及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是：

A.MOH是强电解质

B.b点对应的盐溶液呈中性，不水解

C.25℃时，MOH和CH3COOH的电离常数几乎相等

D.c点溶液中c(M+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

15、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（  ）

A．A   B．B   C．C   D．D

16、相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法不正确的是（   ）

A.溶液密度ρ可表示为

B.物质的量浓度c可表示为

C.溶液的质量分数w%可表示为

D.相对分子质量Mr可表示为

17、若检验某溶液中是否含有，应加入的试剂是

A．溶液

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．酸性高锰酸钾溶液

18、吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示，下列关于吲哚生物碱中间体的说法不正确的是

A．该物质属于芳香族化合物

B．该物质能发生加成、取代反应

C．该分子最多消耗

D．分子中含有手性碳原子

19、在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是(　　)

①大气通过闪电固氮　②硝酸分解　③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气　④二氧化氮溶于水中

A. ①②③④   B. ②④①③

C. ①③④②   D. ②①④③

20、ClO2是国际上公认的安全绿色消毒剂。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2的反应原理为：NaClO3+H2SO4+CH3OH→C1O2↑+HCOOH+Na3H(SO4)2↓+H2O(未配平)，下列说法错误的是

A．HCOOH为该反应的氧化产物

B．生成2.24L C1O2时，电子转移数是0.1NA

C．反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1

D．ClO2和SO2均能漂白纸张，但漂白原理不同

21、地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面根据海水资源综合利用，请回答下列问题：

（1）淡化海水的方法有________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

（2）由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。

（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是__________。

（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2，写出反应的离子方程式____________。再H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_______________。

22、已知某粒子的结构示意图为。(x为质子数，y为最外层电子式)。试回答：

(1)当x-y=10时，该微粒为_______(选填“原子”“正离子”或“负离子”)，当y=6时，写出该原子的电子式_______。

(2)当y=8时，正离子或负离子可能为_______(填离子符号，各写一例)。若它们形成化合物时离子数之比为1：2，则该种化合物的电子式为_______。

23、取 A、B 两份物质的量浓度相等的 NaOH 溶液，体积均为 50mL，分别向其中通入一定量的 CO2后，再分别稀释为 100mL。

（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶质的组成可能是：（填化学式）①__________②___________③____________④______________。

（2）在稀释后的溶液中分别逐滴加 0．1mol/L 的盐酸，产生的 CO2 的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：

①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是_____________，原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_________。

②A 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为_________，与盐酸反应 产生 CO2的最大体积是_________mL（标准状况）。

③B 曲线表明，原溶液通入 CO2后，所得溶质的化学式为_________，其物质的量 之比为_________。

24、硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。回答下列问题：

（1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的轨道杂化形式是____________；H2O的空间构型是__________________。

（2）将硫酸铜晶体加热到258~680℃生成的物质A，A是__________（化学式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，观察到的现象是_____________________________________________；最终得到溶液中的含铜元素的离子是_________________（化学式），该离子含有的化学键类型有___________________。

（3）将硫酸铜晶体加热到1000℃以上生成的物质C，在C中的铜的离子的基态电子排布式是____________；

（4）如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。

①该温度是_______________。

②铜原子的配位数是_______________。

③已知该晶体的密度为dg·cm-3，则晶胞参数是_________________pm。

25、完成下列问题。

(1)已知：烃A的质谱图如图1所示。A和溴发生反应生成B：，B是一种二溴代烃，B的HNMR(核磁共振氢谱)如图2所示。

A的分子式为___________，反应A到B的反应类型为___________，B的结构简式是___________。

(2)借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构，取6.72gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉的质量增加21.12g。

已知X的相对分子质量为84，根据实验数据，X的分子式为___________，通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，X可能的结构简式为___________。

(3)X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有___________种

①使溴水因发生反应而褪色

②碳骨架主链上的碳原子数不小于5

26、已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

(1)通入CO2前，灯泡___________(填“亮”或“不亮”)。

(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度___________。

(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度___________。

27、工业上常用电解溶液制备，反应方程式如下：

回答下列问题：

(1)用电子式表示的形成过程：_______；

(2)属于_______化合物(填“离子”或“共价”)，用电子式表示的形成过程_______；

(3)中含有的化学键类型是_______，其电子式为_______；

(4)用含的溶液进行电解制备。

①该溶液中的物质的量是_______

②标准状况下，理论上最多能产生_______L；

③当完全被电解消耗完时，产生的的质量为_______g；

④两种气体产物相同条件下的密度比是_______。

28、现在反应NH3+Cl2=NH4Cl+N2(未配平)，完成下列问题：

(1)配平该方程式___________。

(2)氧化剂___________，还原产物___________

(3)氧化剂与还原剂的分子个数之比：___________

(4)写出配平好的方程式，用单线桥法表示该反应的电子转移情况___________

(5)写出配平好的方程式，用双线桥法表示该反应的电子转移情况___________

(6)当有8个NH3参加反应时，转移的电子数目为___________个

29、实验室常用如图装置制取乙烯，反应原理为CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O，某化学学习小组通过该原理制取乙烯并对其性质进行验证。

(1)在制取时，常常需要在烧瓶中加入碎瓷片，目的是______。

(2)要检验生成的物质，应该首先检验______，常选用的药品为______。

(3)制取时，关键要控制好温度。

①温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。为了除去除水蒸气外的杂质气体，常用装有下列试剂的洗气瓶进行洗气，则应选用的试剂是____。

A.酸性KMnO4溶液 B.浓硫酸 C.NaOH溶液 D.溴水

②制取时温度过低，在140 ℃时主要发生分子间取代反应生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，试写出其反应方程式:______________________________________________。

(4)将净化后的气体先通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，并有新的无色无味气体产生，该气体可参与大气循环，该气体是_______，然后将气体通入溴水，溴水褪色，并有油状物质生成。

30、O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为___，原子个数比为___。

（2）同温同压下，等体积的O2和O3质量比为___。

（3）配制100mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%)的体积为___mL。

（4）现要配制1mol·L－1Na2CO3溶液250mL，需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)___g。

31、(草酸亚铁)常用作分析试剂，受热分解后生成三种氧化物。某兴趣小组将充分加热，得到FeO，同时将生成的气体先缓慢通过足量的澄清石灰水，得到沉淀20g，逸出的气体其体积换算成标准状况为4.48L，且能使热的CuO变成红色。

(1)受热分解的化学方程式______。

(2)为将生成的FeO完全溶解，需要的HCl溶液______L。

(3)实验室由的HCl溶液配制90mL的HCl溶液，所需的HCl溶液的体积为______mL。配制所需的玻璃仪器烧杯、玻璃棒外还有______。

(4)配制90mL的HCl溶液，实验过程可描述为：用量筒量取(3)计算所得的浓盐酸______塞好瓶塞，上下颠倒摇匀，装入试剂瓶，贴上标签。

(5)下列操作会使得(3)中所配HCl溶液物质的量浓度偏大的是______。

A．量取的HCl溶液时部分HCl挥发

B．定容时仰视刻度线

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中

D．用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线

32、砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸形式存在]中回收砷的工艺流程如下：

已知：

①

②

③砷酸是一种弱酸，在酸性条件下有强氧化性，能被、氢碘酸还原

(1)中砷元素的化合价为_______价。

(2)“沉砷”过程中是否可以用过量的替换？请做出判断并从平衡移动的角度解释原因：_______。

(3)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的化学反应方程式_______。

(4)用进行“还原”过程，请写出其离子反应方程式：_______，若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸，则还需要的另取的实验试剂_______。

(5)已知：常温下，时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。

当溶液pH介于7~9，吸附剂对五价砷平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因：_______。

(6)含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为沉淀。若沉降后上层清液中为，则该溶液中的浓度为_______mol/L(已知：)。