河北省承德市2025年小升初模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列反应中属于氧化还原反应的是

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑⏐

④H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

⑤NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

A.①②④ B.②③ C.②③⑤ D.③⑤

2、“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应原理为：MH + NiO(OH) → M + Ni(OH)2 （M为氢化物电极的储氢金属，也可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是

A.充电时阴极区电解质溶液pH降低

B.在使用过程中此电池要不断补充水

C.放电时NiO(OH)在电极上发生氧化反应

D.充电时阳极反应为：Ni(OH)2－e－+OH－＝NiO(OH)+H2O

3、下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是（ ）

A. 蔗糖   B. 花生油   C. 蚕丝睡衣   D. 保鲜膜

4、下述实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、实验室配制250mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是

A．用托盘天平称取Na2CO3固体5.3g

B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中

C．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液浓度偏低

D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线

6、用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 (   )

A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4

7、25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是

A. 俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低

B. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL

C. 50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/L

D. 上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质

8、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是

A. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

B. 元素周期表有18个族

C. 第1 A族的元素全部是金属元素

D. 短周期是指第一、二、三、四周期

9、下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：

B．与稀混合：

C．溶液腐蚀铜板的离子方程式：

D．铜和浓硝酸反应：

10、实验要知其所以然。将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，电流计指针发生偏转，则锌片是

A．阳极

B．正极

C．阴极

D．负极

11、下列说法不正确的是

A．利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

B．硫黄在过量空气中燃烧生成

C．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质

D．医疗上硫酸钡可用于肠胃X射线造影检查

12、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）

A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应

B. 燃烧反应必须有氧气作氧化剂

C. 2Fe+3Cl2=2FeCl3， Fe+SFeS 由此可以判断氧化性：Cl2>S

D. Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子 ，因此还原性Al>Mg

13、下列有关离子方程式书写正确的是（   ）

A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋+2ClO－+2H2O==Fe(OH)2↓+2HC1O

B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4＋+OH－==NH3↑+H2O

C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－==BaSO4↓+H2O

D．将1 mol·L－1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L－1的HC1溶液等体积混合：6AlO2－+9H＋+3H2O==5Al(OH)3↓+Al3＋

14、用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的是（）

A.如图装置：验证HCl气体在水中的溶解度大

B.如图装置：可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨

C.如图装置：制备少量

D.如图装置：可制得金属锰

15、用NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，1mol任意物质的体积均约为22.4升

B．只有在标准状况下，1mol气体的体积才约为22.4升

C．常温常压下，1mol空气的体积大于22.4升

D．0.5mol氧气与0.5氯气的混合气体所占体积约为22.4升

16、下列物质中属于电解质的是

①氢氧化钠   ②硫酸钡   ③铜   ④蔗糖   ⑤二氧化硫

A．①②

B．①②⑤

C．③④

D．①⑤

17、一定温度下，在1L密闭容器中，反应2SO2 + O2 2SO3，达到平衡时，各物质的量分别为n(O2)＝1mol，n(SO2)＝2mol， n(SO3)＝2mol，若保持温度不变，将容器体积缩小到0.5L，反应再次达到平衡时，下列物质的量浓度数据中可能正确的是（   ）

A.c(O2)=0.8 mol/L B.c(SO2)=1.6mol/L

C.c(SO3)=4.0mol/L D.c(SO3)=4.125 mol/L

18、下列仪器及名称没有错误的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列有关说法正确的是

A.将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体

B.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

C.向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，Kw减小

D.常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

20、微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含CH3COO-的溶液为例）。下列说法正确的是（   ）

A.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+

B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

C.当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g

D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1：2

21、下图是氮在自然界中的循环示意图(部分)。

(1)工业合成氨的化学方程式是___________ 。实验室用NH4Cl和___________ 反应(写化学式)也可以制备得到氨。

(2)N2在闪电、雨水等作用下转化为HNO3需经历多步反应，写出其中由NO2转化为HNO3的化学方程式___________。

(3)写出由氨转化为硝酸铵的化学方程式___________。

(4)处理含NH废水的一种方法如下图所示。

NHNON2

①该工艺中被氧化的微粒是___________ 。

②在上述工艺中，若氧气浓度过高时，NO会被氧化成NO。可以通过以下工艺提高氮的脱除率。

过程b中反应的离子方程式是___________ 。

22、（1）液态HCl  （2）铜丝 （3）酒精  （4）液氨  （5）稀硫酸 （6）SO2  （7）氨水 （8）熔融NaCl （9）胆矾晶体  （10）NaHSO4固体

①上述状态下可导电的是_____________；（填序号，下同）

②属于非电解质的是___________；

③属于电解质____________；

④写出NaHSO4在水中的电离方程式_____________________。

23、某学生小组为认识铁及其化合物的性质．分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。

(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：_______________________________________。

(2)实验室中，检验溶液中存在Fe3＋的试剂是__________________。

(3)请写出FeCl3与铁粉反应的离子方程式：______________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________________________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)________________________________________________________________________。

24、回答下列问题：

(1)粗盐的提纯和精制实验中用到水、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸等试剂或溶剂，依据物质的分类标准，指出它们所属类别(答案从下面选项中选择，请填写字母)：水___；碳酸钠___；氢氧化钠___；盐酸___。

A.氧化物B.碱C.酸D.盐E.有机物

(2)食盐水提纯过程中先后发生以下复分解反应：①BaCl2+Na2SO4─②BaCl2+Na2CO3─③CaCl2+Na2CO3─④MgCl2+NaOH─⑤Na2CO3+HCl─⑥NaOH+HCl─。

写出反应④的化学方程式___。写出反应①、③、⑤的离子方程式：①___；③____；⑤___。

25、Ⅰ.现有下列物质：①NaCl晶体　②BaSO4　③熔融K2SO4　④Na2CO3溶液　⑤液态氯化氢　⑥醋酸溶液⑦石灰水　⑧石墨　⑨NH3·H2O　⑩酒精　⑪CO2　⑫NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处：

(1)上述状态下可导电的是________。

(2)属于强电解质的是_______。

Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(3)Ca(OH)2：________；

(4)NaHCO3：________；

(5)KAl(SO4)2：______；

(6)NH3·H2O：______。

26、⑴①写出氯化镁的电子式________；

②写出乙烷的结构简式________；

⑵写出甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷的方程式___________。

27、2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)反应过程的能虽变化如图所示。己知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的 △H= -99kJ / mol.

请回答下列问题：

① E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”）影响。

② 图中△H =_____kJ/mol。

28、某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质探究等实验(图中夹持装置已省略)。

I．制备气体

(1)利用装置B可制取的气体有___________(选填字母序号)。

a．CO2b．H2 c．SO2

II．探究Cl2与NH3的反应

(2)装置C与装置D连接可制取干燥的氨气，D装置内的药品是_______；装置A、E、D连接可制取纯净、干燥的Cl2，E装置的作用是___________。

(3)装置F可用于探究Cl2与NH3的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入______，然后关闭3，打开2，向烧瓶中慢慢通入一定量的另一种气体。实验开始一段时间后，烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，该反应的化学方程式为___________。

III．探究某些物质的性质

(4)利用装置C、E可设计实验比较碳元素和硅元素的非金属性强弱，实验方案是___________。

(5)将装置B、C分别与装置F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。

29、某学习小组设计实验探究与漂粉精溶液反应中“量不同产物不同”。查阅资料知，浓硫酸在338℃时会分解。

回答下列问题：

(1)R仪器的名称是___________；C装置中的作用是___________。

(2)实验中，若D中堵塞，则可观察到的现象是___________。

(3)实验过程中，控制D中反应速率的方法是___________。

(4)实验中观察到B中产生白色沉淀，不能说明浓分解生成了，原因是______。

(5)实验完毕后，有同学提出用“酸碱中和滴定实验”测定烧瓶内剩余硫酸的量，你认为是否可行？___________(填“可行”或“不可行”)。

(6)探究D中是否过量，若不足，则发生反应，若过量，则发生反应的化学方程式为___________。取少量D中反应后的溶液于试管，滴加品红溶液，溶液褪色。有同学认为仅根据该实验现象不能说明量不足，请你补充实验：___________。

30、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100 mL。向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸。标准状况下，产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。回答下列问题：

(1)曲线A表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为________(写化学式)，其物质的量之比为________。

(2)B曲线当耗盐酸0＜V(HCl)＜25 mL时发生的离子反应为：_______。加盐酸后，产生CO2体积的最大值为_______mL(不考虑CO2的溶解)。写出向该NaOH溶液中通入CO2得到B溶液的离子反应方程式__________。

(3)通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度_______。

31、CO2甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。

(1)CO2甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier 提出。在一定的温 度和压强条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：

CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)； △Hl= +206 kJ·mol-1；

CO(g)+ H2O(g)= H2(g)+CO2(g)；   △H 2=-41 kJ·mol -1。

则反应CO2(g)+ 4H2(g)=CH4(g)+ 2H2O(g)的△H3= ___________ kJ ·mol-1

(2)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO2甲烷化，其工作原理如图所示。

①微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极电极反应式为___________。

②如果处理有机物[(CH2O)n]产生标准状况下11.2L的甲烷，则理论上导线中通过的电子的物质的量为___________。

32、硼砂是硼酸盐类矿物中分布最广的一种，为盐湖的化学沉淀产物，多见于千涸的含硼盐湖中，是提取硼和硼化合物的主要矿物原料。在冶金工业中，硼砂用于煆、焊接及金属试验，又是良好的熔剂。此外，还广泛用于玻璃、陶瓷、医药、肥料、纺织等工业。

(1)请根据图示硼砂的结构式，在图上标出各硼原子的杂化类型____。

(2)硼砂水溶液具有缓冲作用，分析化学上常用来标定酸的浓度。试用硼砂浓度c和H3BO3的Ka来估算其水溶液的pH=_____。

(3)BF3的几何构型为_____。；离域π键为_____；它是Lewis酸还是Lewis碱_____。

(4)B3N3H6是苯的等电子体，俗称“无机苯”。铝与硼同族，也会形成类似的产物，用三甲基铝[Al(CH3)3]2和2，6-二甲基苯胺亦有可能合成类似的产物。试写出产物的结构式____。反应过程中只会释放出一种小分子____。