河北省承德市2025年小升初模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A. 质子数c＞b   B. 离子的还原性Y2－＞Z－

C. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ   D. 原子半径X＜W

2、下列各组元素中，不属于同一主族的是

A．Mg、Al

B． Si       C

C．．N、P

D．F、Cl

3、下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C. HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

【答案】C

【解析】选项A的平衡应该标注各物质的状态，即为：BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq），选项A错误。选项B的电荷不守恒，应该为A13++3A1O2-+6H2O4Al(OH)3↓，选项B错误。将选项C的方程式两边各去掉一个水分子，即得到:HCO3-CO32-+H+，表示的是碳酸氢根的电离，选项C正确。亚硫酸根离子的水解应该分步进行，选项D错误。

【题型】单选题

【结束】

17

下列生活中的化学现象解释不正确的是

A. 生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理

B. 泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2

C. 铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体

D. 将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论

4、2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中，被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断出产物是

A. 氧化钠   B. 过氧化钠

C. 氧化钠和过氧化钠的混合物   D. 无法确定

5、已知某炔烃与卤素单质按物质的量为1： 2发生加成反应，反应后，生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代，则该炔烃可能是

A．丙炔   B．1-丁炔 C．3-己炔 D．2-庚炔

6、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是

A．反应Ⅰ：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行

B．反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2

C．反应Ⅲ：ΔH＞0且T2＞T1或ΔH＜0且T2＜T1

D．反应Ⅳ：T1＜T2，则该反应不易自发进行

7、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是

A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下不反应

C．若A为碳单质，则将C通入足量澄清石灰水中，有白色沉淀产生

D．一定条件下，B能完全转化为D

8、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(  )

A．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

B．常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C．在标准状况下，2.24 L四氯甲烷中所含分子数为0.1NA

D．1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA

9、化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（   ）

A.“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化

B.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同

C.纯硅广泛应用于光导纤维和计算机芯片

D.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

10、硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。

下列说法错误的是

A．转化为是非氧化还原反应

B．每个晶胞中的个数为1

C．若的晶胞参数为，则EF间的距离为

D．在晶胞体对角线的一维空间上会出现“ ”的排布规律

11、在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的物质间转化如图所示。下列说法错误的是

A．反应过程中NO起催化作用

B．反应Ⅰ中1molFeS2被氧化，转移14mol电子

C．反应Ⅲ中消耗1molO2时，生成标准状况下89.6LNO气体

D．总反应离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe3++4SO+4H+

12、下列叙述正确的是

A. 含有碳元素的化合物都是有机物

B. 1mol CH4与等物质的量的Cl2在光照条件下生成 1mol CH3C1

C. 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃

D. 有机物有的不溶于水，有的可溶于水

13、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．Fe(OH)3胶体

B．NaCl溶液

C．CuSO4溶液

D．蔗糖溶液

14、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 高温比常温有利于NH3的合成

B. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

C. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后颜色变深

D. 氯水宜保存在低温、避光条件下

15、为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法．如图是利用一种微生物将有机物将废水中有机物[主要成分是(C6H10O5)n]的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是（  ）

A．N极是负极

B．该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧

C．负极的电极反应为：(C6H10O5)n+7H2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+

D．物质X是OH﹣

16、下列说法正确的是（   ）

A.矿物油是工业用油，不能食用，油脂都是食用油

B.矿物油和油脂都可以在一定条件下水解

C.汽油和油都可以使溴水褪色

D.向脂肪和油中分别加入含酚酞的NaOH溶液并加热，溶液红色变浅

17、下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入氯气，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤；

③除去二氧化碳中少量的二氧化硫：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏。

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

18、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（   ）

A.2s22p2和2s22p4 B.3s23p4和2s22p2 C.3s2和3s23p5 D.3s1和3s23p5

19、反应在某一温度下达到平衡状态，下列各种情况中，不会使化学平衡发生移动的是（   ）

A.减少部分固体 B.容器容积不变，充入少量氨气

C.容积、温度一定，充入氦气 D.温度、容积一定，充入气体

20、把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是

A．稀H2SO4   B．C2H5OH C．CH3COOH溶液 D．CO

21、I.某地出现硫酸型酸雨，现采集了一份雨水样品，其pH随时间变化如下：

(1)用化学方程式表示雨水样品pH变化的原因_______。

(2)如将刚采集到的雨水样品与自来水混合(自来水含氯气)， pH将_______(选填“变大”、 “变小”、 “不变”。反应的方程式为_______。

(3)我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如图所示。产生标况下2.24LH2时，脱除SO2_______ g。

II.如图是土壤中发生的氮循环示意图，回答下列问题：

(4)固氮过程的序 号是_______。人工固氮的反应方程式为_______。

(5)为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用NH3还原的方法实现无害化处理，现有 NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为_______。

22、SO2和NOx都是大气污染物，工业上可以用多种方法去除这些污染物。

(1)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是_______。

(2)湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，其反应的离子方程式是(已知酸性HNO2＞H2CO3)_______。

(3)NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_______，NO2和O2生成Ba(NO3)2的化学方程式是_______。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_______。

23、化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，为研究有机物分子中键能的大小的规律带来了很大的方便，设键数为I，则烷烃的碳原子数跟键数的关系的通式为CnI3n+1，烯烃(视双键为2个单键)、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为_________。

24、实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体。

（1）某小组同学欲配制230mL0.4mol/L盐酸，则需取用4mol/L盐酸___mL，实验中需要用到的玻璃仪器有____、___、量筒、烧杯、胶头滴管。

（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是____。

A．容量瓶洗涤后未干燥

B．移液时，有少量溶液溅出

C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些

D．量取溶液时，仰视刻度线

E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出

25、我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂，化学式为HgS）在空气中灼烧有汞生成；②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞；③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。

（1）在上述三点含义中，描述的______（填“有”或“无”）物理变化，若有的话，请写出哪些？并说明理由______（填序号），理由是______。

（2）在上述三点含义中，描述的______（填“有”或“无”）化学变化，若有的话，请写出哪些？并写出反应的文字表达式：_______、_______。

26、酸雨是含硫氧化物或含氮氧化物随雨写降到地面形成的，主要由化石燃料的大量使用造成，酸雨的治理响应了十九大报告提出的保护环境的基本国策。

（1）煤燃烧烟尘中的锰、铁等可使SO2转化为SO3发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)。某温度下将2.0molSO2和1.0molO2充入2L密闭容器中，若反应达平衡后,SO2的平衡转化率为0.6,则该反应的平衡常数为______。若升高温度，平衡常数减小，则该反应的ΔH_______0(填“>”、“=”“<”)。

（2）高浓度SO2和NO2在浓雾天气下反应生成了两种物质，其中一种为亚硝酸(HNO2),该过程发生反应的化学方程式为_________。

（3）洗涤含SO2的烟气，可以减少SO2排放，以下物质的溶液可作洗涤剂的是______。

a.氨气   b.苏打   c.氨水 d.明矾

（4）汽车尾气中含有NOx和CO,已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g),则在恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是________。

a.混合气体的压强保持不变

b.混合气体的平均相对分子质量保持不变

c.NO质量分数保持不变

d.氧气的浓度保持不变

e.N2和NO正反应速率之比为1：2

（5）SO2可以变废为宝，利学家研究出了用电化学原理生产硫酸的新工艺(如下图所示)，其阳极的电极反应式为__________。

27、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置________；从碘水中分离出 I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

（2）装置A中①的名称是________，进冷却水的方向是________。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是________。

28、填空题：已知①Cu②CO2③Fe2O3④液氨⑤盐酸⑥熔融Ba OH2⑦蔗糖⑧NaOH溶液⑨冰水混合物⑩固体CaCO3。

（1）上述物质中属于电解质的是_____（填序号，下同），属于非电解质是___，既是电解质又能导电的是_____。

（2）常温下，②⑨⑩这三种物质相互作用可生成一种新物质Ca（HCO3）2，该反应__（ “是”或“不是”）氧化还原反应。

（3）写出下列反应的离子方程式

A.物质③与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式：_____。

B.物质⑩与足量⑤溶液反应的离子方程式：_____。

C.足量的NaHCO3溶液与少量Ca OH2 的溶液反应_____。

29、某课外活动小组拟用如图实验装置探宠氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置；C为干燥气体的反应装置。表中的三个备选装置则是为完成实验必需的设备。各装置之间用橡胶管连接。请回答下列问题：

(1)若NH3从左向右流动，Cl2从右向左流动，则装置的正确连接顺序为A、___、___、___、___、B(请将C、D、E、F填在相应横线上)。___

(2)正确连接装置后，如何检验A装置的气密性：___。

(3)装置A中的烧瓶内试剂可选用___。

A.无水氯化钙      B.碱石灰    C.五氧化二磷      D.生石灰

(4)装置B中的烧瓶发生反应的离子方程式是___。

(5)反应开始后，C装置内产生白烟，试写出C装置内的化学反应方程式：__。

(5)为使NH3与Cl2的混合更充分，Cl2应从C装置的__口进入(填“a”、“b”或“c”)。

30、按要求回答下列问题：

将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，v(C)=0.1mol/(L·min)。则：

（1）x=__。

（2）前5 min内B的反应速率v(B)=__。

（3）平衡时A的转化率为__。

31、以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

已知：S2O与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。

(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为______。

(2)煅烧时主要发生的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，则反应①化学方程式为______。

(3)试剂X是______。

(4)尾气中某种气体可用品红溶液检验，则该气体是______，利用了该气体______(填性质)。

(5)吸收2后得NaHSO3溶液，加热后得Na2S2O5和水，写出加热反应的化学方程式______。

(6)Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4。欲检验Na2S2O5是否变质的实验方法为：______。

(7)环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的SO2含量进行了如下实验。取标准状况下1.000L空气(含N2、O2、CO2、SO2)。在所得溶液中通入过量的H2S气体，至不再产生黄色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.096g。则空气样品中SO2的体积分数为______。

32、由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

(1)基态 Cl原子核外电子排布式为__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____________________，P、S、Cl的电负性由大到小顺序为_______________。

(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。

(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中配位键个数为_______；以“—”表示σ键、“→”表示配位键，写出CO分子的结构式__________。

(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同， 其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_______________________________。

(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______。

(6)金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(请用r和a表示不要求计算结果)。