河北省承德市2025年小升初模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、已知：CH3CH(OH)CH2CH3CH3CH=CHCH3+H2O，下列有关说法不正确的是（   ）

A.CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子处于同一平面

B.与CH3CH=CHCH3和Cl2的加成产物分子式相同的物质共有8种(不考虑立体异构)

C.CH3CH(OH)CH2CH3与甘油互为同系物

D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

2、外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是(　　)

A．第三周期ⅦB族

B．第三周期ⅡB族

C．第四周期ⅦB族

D．第四周期ⅡB族

3、下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A. 图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化

B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1

C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

4、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e－=E，B-2e－=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（   ）

A. A﹥B﹥E﹥D   B. A﹥B﹥D﹥E

C. D﹥A﹥B﹥E   D. D﹥E﹥A﹥B

5、下列反应的离子方程式正确的是

A.钠投入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B.SO2通入氨水中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O

C.铁投入稀硫酸中：6H＋＋2Fe＝2Fe3+＋3H2↑

D.乙醛与新制的Cu(OH)2共热：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－=CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O

6、制备二氧化硫并验证其性质的装置如图所示，下列说法错误的是

A．由装置A中的反应可知硫酸的酸性强于亚硫酸

B．装置C与装置D中的溶液褪色原理相同

C．装置E中发生反应的化学方程式为

D．装置F的作用是吸收尾气

7、下列有关有机高分子材料的表述不正确的是

A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

B．棉花、羊毛、蚕丝、麻、天然橡胶属于天然有机高分子材料

C．橡胶硫化的过程发生了化学反应，

D．“航天服”使用多种合成纤维，合成纤维和再生纤维统称为化学纤维

8、苹果酸的结构简式为:,易溶于水，下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

B. 苹果酸的一种缩聚产物是

C. 含1 mol苹果酸的稀溶液与足量金属Na反应生成1.5 mol H2

D. 苹果酸的催化氧化产物能发生银镜反应

9、物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A．工业上通过a→c→d→e来制备

B．a→b的过程是氮的固定

C．浓的溶液和浓的溶液反应可以得到

D．加热的固态钾盐可以产生

10、下列有关说法正确的是

A．直径为2.5μm的颗粒在空气中形成气溶胶

B．用可见光束照射可区别溶液和胶体

C．氨水可以导电，说明NH3是电解质

D．氧化还原反应都是放热反应

11、2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是

A．升高温度不能提高一段时间内的产率

B．图①→②过程吸热，图②→③过程放热

C．在反应过程中三键均发生断裂

D．反应过程中存在、等中间产物

12、下列说法不正确的是

A. 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂

B. 可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片

C. 电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气

D. 氯气有毒，不能用于药物的合成

13、世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是(   )

A.N2 B.水蒸气 C.CO2 D.O2

14、汽车尾气是城市大气污染的主要原因之一。汽车尾气处理装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是

A．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO、CO2

B．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D．该转化总反应：2NO+O2+4CO4CO2+N2

15、下列说法中正确的是 ( )

A. 烷烃中除甲烷外， 很多烷烃都能被酸性 KMnO4溶液氧化

B. 烯烃、炔烃、芳香烃都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 乙烯、乙炔、苯、甲苯的分子中所有原子都在同一平面上

D. 烃类都能在空气中燃烧生成 CO2和 H2O

16、下列说法正确的是

A. 按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液

B. 水玻璃、碘水、Fe(OH)3胶体均为混合物

C. CO2、SO3、CO均属于酸性氧化物

D. KNO3溶液、Cu、熔融的NaCl均能导电，所以它们都属于电解质

17、醛或酮与氰化钠、氯化铵反应，生成氨基腈，经水解生成氨基酸盐，是制备氨基酸盐的一种简便方法，反应过程如下：

下列有关该反应说法不合理的是(  )

A．反应①是加成反应

B．反应②需要在酸性环境中进行

C．反应②为碱性环境时，产物结构简式是

D．经过上述反应，苯乙醛可以制得

18、从碳骨架形状进行分类，关于下列各有机物的说法中正确的是(   ) 

A.链状有机物：①③⑤ B.链状烃：①③ C.环状烃：②④⑤ D.芳香烃：②④

19、在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是

①置换反应  ②化合反应  ③分解反应  ④取代反应  ⑤加成反应  ⑥加聚反应

A．①②⑤

B．②⑤⑥

C．③④

D．只有⑥

20、为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”实施的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．加快清洁能源的开发利用

D．加大石油、煤炭的开发速度，提倡使用化石燃料

21、物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示所属的分类方法为___________。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________(填字母)。

A．能和O2反应       B．属于氧化物       C．碳元素化合价相同       D．属于电解质

③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在___________(填字母)。

A甲柜       B．乙柜       C．丙柜       D．丁柜

④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，边滴加边搅拌，直至有气泡产生，此过程中共发生反应的化学方程式为___________

(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为___________，另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈___________色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是___________，化学方程式___________

22、（1）配平：

Cu  ＋    HNO3（稀） ==     Cu（NO3）2 ＋ NO↑ ＋ H2O

（2）在以上反应中，还原剂是   ，被还原的元素是       ，还原产物是    。

（3）若生成2mol的NO气体，总共转移的电子数是     mol。

23、元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具,回答下列问题。

（1）最活泼的非金属元素是_____(填元素符号)；短周期元素中共有____种金属元素。

（2）硫元素在元素周期表中的位置为________。

（3）用形式表示出中子数为10 的氧原子________。

（4） 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~ ⑦在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

则①、②、⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是______(用化学式表示), ③形成的简单氢化物的结构式为_______，⑦的最高价氧化物的化学式_______，③与④形成的含有两种化学键物质的电子式为________，④、⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，对应离子方程式为___________________。

24、(1) A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子数比B原子的电子数多3； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

①A是_____元素， C是_____元素；

②B的离子结构示意图是_________________,与B的离子具有相同电子数的微粒中,有两种分子可化合生成一种盐,该盐易潮解，受热或遇热水可分解，能腐蚀玻璃，两分子反应的化学方程式是_______________________________；

③A、C元素形成化合物A2C的电子式是_________________；

(2)在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式如下：

YO3n－ + 3S2－ + 6H+  = Y－+ 3S↓+ 3H2O

①YO3n－中Y的化合价是_____________；

②Y元素原子的最外层电子数是_________。

25、如图所示是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子没有画出）

（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称________________________。

（2）有机物（a）有一种同分异构体，试写出该同分异构体的结构简式________。

（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是______（填代号）。

（4）任写一种与（d）互为同系物的有机物的结构简式________。

（5）（a）、（b）、（c）、（d）四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________（填代号）

26、下列说法中不正确的是___________。

①活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高

②在原电池中，正极材料本身一定不参与电极反应，负极材料本身也可能不发生氧化反应

③原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动；电解池工作时，溶液中的阴离子向阳极移动

④电解精炼铜时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料

⑤电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料

⑥同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快

⑦转化率和平衡常数都能体现可逆反应进行的程度

⑧平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动

27、在碱性溶液中Na2Sx与NaClO反应，生成两种可溶盐溶液。在该混合液中加入BaCl2或AgNO3溶液都会生成不溶于稀酸的白色沉淀。经测试：1molNa2Sx与消耗6moINaOH恰好完全反应。x的值为._______；Na2Sx与NaClO反应的离子方程式是_______。

28、(1)钠与O2反应（点燃条件）的化学反应方程式____________；Na2O2颜色：____________

(2)钠投入水中的化学反应方程式：____________；钠的用途____________（至少写出一种）

(3)Cl2与铁反应化学方程式____________

(4)Cl2与水反应化学方程式____________

(5)漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分:____________

(6)Cl2与KI溶液反应的离子方程式____________

29、

（1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号） 。

①100 mL量筒  ②烧杯  ③100 mL容量瓶

④250 mL容量瓶  ⑤天平  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒

（2）需要称取NaOH固体的质量是   。

（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是 。

A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外

B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点

（4）量取25mL待测盐酸，当加入20mL 1.0 mol/L的NaOH溶液时，恰好完全中和，则所测盐酸的物质的量浓度是   。

30、(1)下列物质是电解质的有___________，在本题指定状态下能导电的有___________。(填序号)

① CO2 ② 液态HCl  ③ 稀硫酸  ④ NaCl晶体  ⑤ NH3  ⑥ 熔融KOH  ⑦ 铁

(2) 4.9g硫酸的物质的量___________mol；标准状况下，3.612×1023个氯气分子的物质的量为_______mol；

(3)7.8g Na2O2投入200mL水中，充分反应。

①该反应的化学方程式为___________。

②生成的气体在标准状况下的体积为___________L。

③反应后溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L。(忽略反应前后溶液体积变化)

31、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸，其简易生产流程如图。回答下列问题：

(1)为了提高黄铁矿的燃烧效率，可采取的措施是___________(写出一种即可)。

(2)黄铁矿燃烧时发生反应的化学方程式为___________。

(3)一定条件下，在2L的恒容密闭容器中进行转化为的反应，各组分浓度随时间的变化如表所示。

①0～20min内，v(SO3)=___________。

②达到平衡时，反应中转移的总电子数为___________。

③仅改变下列条件，化学反应速率增大的是___________(填标号)。

A．升高温度

B．保持体积不变，充入He使体系压强增大

C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大

④下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是___________(填标号)。

A．             　B．

C．容器中气体密度不随时间的变化而变化       　D．容器中浓度不随时间的变化而变化

(4)以铜和硫酸为原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即。

方案乙：通过来制取硫酸铜。

①方案甲中，铜和浓硫酸反应体现了浓硫酸的___________性。

②这两种方案，更合理的是方案___________(填“甲”或“乙”)，解释其原因：___________。

32、回答下列问题

(1)如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_______。

(2)+1价Cu的化合物CsxCuyXz (X=Cl， Br，I)晶体中阴离子存在如图所示链状结构，该结构是[CuX4]—四面体通过共用_______(填“顶点”或“棱”或“面”)而形成的，该晶体的化学式为_______。

(3)图为金刚石的晶胞，请回答以下问题

①过晶胞的两个相对面的平行的面对角线做一个晶胞切面图，如图所示，请在图中白圈处找出未画出的碳原子，并在相应位置上按图示碳原子涂黑______。

②若再将任何两个成键的碳原子连线的中心处插入一个氧原子，就构成了某种特殊“碳氧化物”的晶胞。下列说法正确的是_______(填序号)。

a．该“碳氧化物”晶体中碳原子周围的氧原子数是2

b．一个晶胞中含有8个“碳氧化物”分子

c．该“碳氧化物”的化学式为CO2

d．这种晶体是共价晶体

(4)某的晶胞如图Ⅰ所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物，转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图Ⅱ所示，其中更不稳定的Cu替代型产物的化学式为_______。