河北省承德市2025年小升初模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、已知M为常见的金属单质，N、P、E、F均为含M元素的化合物，当光束通过Q时，可以看到一条“光亮”的通路，各物质间的转化关系如图。下列叙述中正确的是

A．加热F时，它能失水生成红棕色的Fe2O3粉末

B．M为Fe，E为Fe(OH)3

C．上述物质转化过程中发生了6个氧化还原反应

D．反应⑧需在加热条件下进行

2、反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI＋MnO2＋3H2SO4 = 2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2   ；

②2NaIO3＋5NaHSO3 = 2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

下列说法正确的是

A. 反应①、②中生成等量的 I2 时转移电子数比为 1：5   B. 两个反应中 NaHSO4 均为氧化产物

C. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化   D. 氧化性：MnO42- > SO42-> IO3 - >I2

3、下列说法正确的是(　　)

A.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化

B.从Na到Cl，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大

C.11～17号元素的化合价的变化情况和3～9号元素化合价的变化情况完全相同

D.没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化

4、下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是

A. A    B. B    C. C    D. D

5、用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．的乙酸溶液中所含的数为

B．室温下，乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为

C．分子式为的有机物中，含有C—O键的数目一定为

D．标况下与足量在光照下充分反应后生成分子数为

6、苯酚的性质实验如下

步骤1：常温下，取1g苯酚晶体于试管中，向其中加入5mL蒸馏水，充分振荡后液体变浑浊，将该液体平均分成三份。

步骤2：向第一份液体中滴加几滴FeCl3溶液，观察到溶液显紫色(查阅资料可知配离子[Fe(C6H5O)6]3-显紫色)。

步骤3：向第二份液体中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀。

步骤4：向第三份液体中加入5%NaOH溶液并振荡，得到澄清溶液，再向其中通入少量CO2，溶液又变浑浊，静置后分层。

下列说法不正确的是

A．步骤1说明常温下苯酚的溶解度小于20g

B．苯酚的典型性质说明了基团结合在一起时会产生相互影响。

C．步骤3中溴水与苯酚没有发生化学反应

D．步骤4中CO2与苯酚钠反应生成苯酚和NaHCO3

7、如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A．X和R在同一周期

B．原子半径：W＞R＞X

C．气态氢化物的稳定性：X＞Y

D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

8、喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体及溶液，不能出现喷泉现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是(  )

A. 氧化镁用作耐火材料

B. Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

C. 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D. FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

10、下列有机物的系统命名正确的是

A.：3，3—二甲基丁烷 B.：甲基，己二烯

C.：1，二甲苯 D.：环己酚

11、在一定温度下，将CO2和C(各0.16 mol)充入10L恒容密闭容器中，发生反应△H＞0，一段时间后反应达到了平衡，反应过程中测得的数据如下表。下列说法正确的

A．反应前2s的平均反应速率

B．其他反应条件不变，加入一定量的C，反应速率一定加快

C．反应进行至4s末时，CO2的转化率为37.5%

D．反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为0.07mol·L-1

12、含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备，过程如图所示(为甲基)。下列说法不正确的是

A．生成1mol，理论上外电路需要转移2mol电子

B．阳极上的电极反应为：

C．在电解过程中向石墨电极移动

D．电解产生的中的氢元素来自于

13、盐酸和碳酸氢钙溶液反应的离子方程式正确的是

A. H++HCO3-→CO2↑+H2O

B. 2H++CO32-→CO2↑+H2O

C. H++Ca(HCO3)2→Ca2++2CO2↑+H2O

D. 2H++Ca(HCO3)2→Ca2++2CO2↑+2H2O

14、某有机物在一定条件下发生如下图所示的转化，其反应类型是

A. 取代反应   B. 加成反应   C. 水解反应   D. 氧化反应

15、水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是(  )

A.臭氧、活性炭处理水的原理相同

B.漂白粉长期露置在空气中会失效

C.氯气作杀菌消毒剂是因为干燥氯气有漂白性

D.氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂

16、下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是

A.150 mL 1 mol·L-1氯酸钾溶液 B.75 mL 2 mol·L-1氯化铵溶液

C.150 mL 1 mol·L-1氯化钾溶液 D.75 mL 3 mol·L-1氯化钠溶液

17、下列实验对应的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、的某溶液X中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种忽略水的电离及离子的水解，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是

A.溶液X中一定含有、、、、

B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、

C.沉淀H为、的混合物

D.若溶液X为，产生的气体A为标准状况，则X中

19、某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3 (已知:无水AlCl3，178C升华，遇水能迅速发生反应)。下列说法正确的是

A.装置④和⑤之间使用粗玻璃管是为了防堵塞

B.装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水

C.装置①中的试剂是二氧化锰MnO2

D.球形干燥管中碱石灰的作用只是处理尾气

20、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是

A. 加少量醋酸钠固体    B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液    D. 加少量硫酸钠固体

21、为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。

(1)下列物质中，能吸收SO2的有___________(填序号)。

a．氨水          b．酸性KMnO4溶液        c．BaCl2溶液        d．Na2CO3溶液

(2)向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是___________。

(3)选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是___________。

(4)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO、NO，均为放热反应。

①NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是___________。

②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是___________(写出1种即可)。

③烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见上图，则此吸收液中烟气转化生成的NO和Cl−的物质的量之比为___________。

22、工业合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0，氨又可以进一步制各硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

若有68g氨气经催化氧化完全生成NO（g）和H2O（g）所放出的热量为___________KJ。

（2）合成氨反应达到平衡后，某时刻改变下列选项中的__________条件，在达到新平衡的过程中逆反应速率始终增大。

a．升温   b.缩小容积   c．增大c（N2）   d．使用催化剂

（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成氨反应的影响。实验结果如下图所示：（图中T表示温度，横轴表示起始时H2的物质的量，纵轴表示平衡时NH3的体积分数）

图像中T1和T2的关系是：T1____________T2 （填“>”“<”或“=”）。

比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是_______________（填字母）。

③若容器容积为1L，b点对应的起始时n（H2）=0.30mol，测得平衡时H2的转化率为60％，则平衡时c（N2）为_________________mo1·L-1。（已知反应物的物质的量按n（H2）：n（N2）=3：1投料时，平衡时NH3的体积分数最大）

（4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同温度（T）、不同时间段内工业合成氨反应中N2的转化率，得到数据如下表所示：

上表中x、y的大小关系为x_____________y。（填“>”“=”“<”“≥”或“≤”）

23、请根据要求书写出方程式。

(1)2021年3月18日，在由全球权威电子行业媒体ASPENCORE主办的2021年中国IC领袖峰会上，苏州芯联成软件有限公司获优异表现，芯片的主要成分是_______，写出其工业制备粗产品的化学反应方程式_______

(2)精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，雕花玻璃涉及的主要反应的化学方程式为_______。

(3)1754年，Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为_______。

(4)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式_______。

(5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。该图示的总反应为_______。

(6)将 3.2g 铜与 60.0mL 一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生 NO2和 NO 混合气体的体积为 8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入 100mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______mol/L。

24、元素周期表中前两周期的六种元素X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大，六种元素价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、M、N、Q、X依次减小。依据信息，回答下列问题：

（1）Q的核外电子排布图为   。

（2）除X外，其余元素的第一电离能由小到大的顺序为   （用元素符号作答）。

（3）固体A是由以上六种元素中的某些元素组成的离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含M元素的质量分数为73.7%，A所有原子的最外层都满足稀有气体原子结构，A受热分解可生成两种单质气体。写出A的电子式 ，常温下A与水反应的化学方程式为 。

（4）Z元素形成的另一种分子晶体结构如图所示，Z60分子是由60个Z原子构成的，形状酷似足球，有32个面，其中12个面为正五边形，20个面为正六形。Z60分子可与Q元素形成的单质Q2发生加成反应，则加成产物的化学式为 。

25、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：___；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：___；

（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m__n（填“>”“<”或“=”）

（3）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=__；

（4）25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显__（填“酸”“碱”或“中”）性。

26、如图，A~E是几种常见烃的分子球棍模型。

根据上述模型，用模型的对应字母填写下列空白：

(1)能够发生加成反应的气态烃是_____。

(2)一氯代物的同分异构体最多的是_____。

(3)所有原子均在同一平面上的是_____。

(4)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____。

27、Ⅰ.用“>”或“<”填空：

(1)键长：_______

(2)键能：_______

(3)键角：_______

Ⅱ.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间结构。

(1)中的采取_______杂化，空间结构为_______。

(2)中的采取_______杂化，空间结构为_______。

(3)中的采取_______杂化，空间结构为_______。

(4)中的中采取_______杂化，空间结构为_______。

28、回答下列问题：

(1)某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)设计成一个原电池，如图。下列判断中正确的是 。

A．实验过程中，左侧烧杯NO变大

B．若用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生

C．若用U形铜代替盐桥，则左池中电能转化成化学能，右池中化学能转化成电能

D．若用U形铜代替盐桥，一段时间之后U形铜的质量减小

(2)利用电化学原理，将CO、O2和熔融K2CO3制成燃料电池，模拟工业电解法处理含Cr2O的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①甲池内阳离子向石墨___移动。(填“Ⅰ”或者“Ⅱ”)

②如图，CO在石墨Ⅰ电极放电生成Y，Y可循环使用。甲池工作时，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为___。

③Fe(Ⅰ)的电极反应式为___。

④甲中消耗0.12 molCO，最多可以处理含Cr2O___mol的废水。

29、AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题：

(1)A装置中反应的离子方程式为____。

(2)试剂b为____。

(3)所用d导管较粗的原因是____。

(4)F装置的作用为____。

30、（1）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量的是______mol。

（2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是________，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释___________________________．

（3）在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br- 被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 _________________ 。

（4）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_________。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为 ______。

（5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式___________ ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为_______ 。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 ________

31、具有十八面体结构的Ag3PO4晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。

Ⅰ．配位－沉淀法制备高效光催化剂

已知：i．Ag3PO4难溶于水，可溶于硝酸；

ii．Ag3PO4沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；

iii．银氨溶液中存在：

(1)配制银氨溶液时的反应现象是___________。

(2)加入溶液时，发生以下反应，请将离子方程式补充完整：

□+□ +□ =□NH3+□ +□ ___________

(3)和在溶液中反应也可制得Ag3PO4固体，但制得的Ag3PO4固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：___________。

Ⅱ．Ag3PO4光催化剂的使用和再生

已知：Ag3PO4晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应。a．

(4)Ag3PO4光催化CO2制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应：，，则由CO2制备甲醇的总反应的化学方程式为___________。

(5)Ag3PO4光催化降解RhB(代表有机污染物)，RhB被氧化成CO2和H2O。a的后续反应

注：Ag3PO4在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。

用Ag3PO4依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率(：即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。

①下列说法正确的是___________(填字母序号)。

a．和是降解RhB的重要氧化剂

b．第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低

c．该实验条件下，Ag3PO4使用两次即基本失效

②第1次光降解时，内的反应速率为___________(废水中RhB初始浓度为，RhB的摩尔质量为)

32、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1

N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)　ΔH=＋133 kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l)　ΔH=-44 kJ·mol-1

(1)催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________。

Ⅱ.脱碳：

(2)向2 L密闭容器中加入1mol CO2和3 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＜0

①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变          b．CO2和H2的体积分数保持不变

c．CO2和H2的转化率相等                                d．混合气体的密度保持不变

e．1 mol CO2生成的同时有3 mol H-H键断裂   

f．   CO2和H2的物质的量之比保持不变               g. v正(CO2) = 3v逆(H2)

(3)工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1、p2的大小关系是p1___________p2(填“＞”“＜"或"=”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是___________。

(4)在T2℃、p2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。

①平衡时H2的体积分数是___________；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________ (填“增大""不变”成“减小”)，CO与CH3OH的浓度比___________ (填"增大”“不变"或“减小")。

②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正) ___________v(逆)(填“”“＜"或“=”)。

③若p2压强恒定为p，则平衡常数Kp=___________ (Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。