河北省邢台市2025年中考真题（三）化学试卷(解析版)

1、下列化学用语表达正确的是

A．分子中含有极性键

B．的电子式：

C．硫化氢

D．的电子式：

2、在冶金工业上，通过电解法制得的金属是

A．Na

B．Fe

C．Cu

D．Hg

3、下列实验方案中，不能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

4、下列有机物命名正确的是

A． 2-乙基丙烷

B． 2，4，6-三硝基甲苯

C．二溴乙烷

D． 2-甲基-2-丙烯

5、一定温度下，在某密闭容器中发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)  ΔH>0，若在0～15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，则下列说法正确的是

A. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

B. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

C. c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10s

D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002mol·L-1·s-1

6、用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

7、北京故宫藏有大量珍贵文物，据统计总共达1862690件之多，统称文物100万件，占全国文物总数的六分之一。下列故宫文物的主要部件属于陶瓷的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点不正确的是()

①放热反应在常温下均能自发进行；

②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；

④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；

⑤盐类均能发生水解反应；

⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关

A.①②④⑤ B.①③⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②④⑤⑥

9、现有某烃W的键线式为 。下列相关叙述正确的是

A．W属于芳香烃

B．W的分子式为C8H8

C．W的一氯代物有3种

D．W不能发生氧化反应

10、如图所示，锥形瓶和分液漏斗内的液体均是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后，左边低于右边液面，则烧杯内的物质是

A．过氧化钠

B．氯化钠

C．氧化钙

D．氧化钠

11、下列有关化学方程式或离子方程式正确的是（    ）

A.FeCl3腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu+

B.Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑

C.氯气制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3•H2O

12、α­氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为+Cl2(g)＋HCl(g)　ΔH

在T1℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯(g)和0.40 mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列有关说法正确的是 (　 　)

A．T1℃时，反应在0～2min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.05mol·L-1·s-1

B．10min后，若保持其他条件不变，升高温度至T2℃，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L-1，则反应的ΔH＞0

C．温度从T1℃升至T2℃时，正向反应速率增大，逆向反应速率减小

D．T1℃时，体系的总压不变时，反应达到平衡状态

13、在恒容条件下，能使正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是

A．增大或的浓度

B．减小或的浓度

C．通入使气体的压强增大

D．升高反应的温度

14、已知：①298K 时，相关物质的相对能量如下表所示：

②H2O(g)=H2O(l)       ΔH1=-286kJ•mol-1-(-242kJ•mol-1)=-44kJ•mol-1

有研究表明，在催化剂存在下，C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，该反应分两步进行，如下图所示。

下列说法不正确的是 （     ）

A．E[C2H6(g)+CO2(g)] = -477 kJ•mol-1

B．第 2 步反应∆H= 41kJ•mol-1

C．第 2 步正反应活化能为 210 kJ•mol-1

D．第 1 步反应比第 2 步反应慢

15、A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，其原子半径和主要化合价之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．A是周期表中原子半径最小的元素

B．C元素在自然界中既有游离态又有化合态

C．E的氧化物中都含有离子键和共价键

D．B、D的最高价含氧酸的酸性：B＜D

16、下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法正确的是(　　)

A.常温下二氧化硅和二氧化碳都是气体

B.二氧化硅和二氧化碳都不溶于水

C.二氧化硅和二氧化碳在一定条件下都可以是固体

D.二氧化硅和二氧化碳的硬度小、熔点低

17、下列说法中正确的一组是(   )

A. 和互为同分异构体

B. 碳链为与的烃为同系物

C. 金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体

D. H2和D2互为同位素

18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 2.4g金属镁变为镁离子时得到的电子数为0.2NA

B. 常温常压下，11.2LC2H4含有2NA个碳原子

C. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

D. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

19、已知气体A和B发生反应生成C，其分子结构模型如图所示，下列说法不正确的是

A．由图可知，该化学反应属于化合反应

B．该化学反应不属于氧化还原反应

C．由图可知，化学反应过程中，包含着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成

D．气体A、B、C可能分别为H2、Cl2和HCl

20、下列关于合金的说法中，错误的是

A．由于生铁和钢的含碳量不同，钢和生铁在性能上有很大的差异

B．目前世界上用途最广、使用量最大的合金是铝合金

C．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质相同

D．合金的硬度一般比其各组成成分金属的硬度高，熔点一定比其各组成成分金属的熔点低

21、现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请回答以下问题：

(1)理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，下列属于理想的新能源的是_______。

①天然气   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥地热能   ⑦风能   ⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

(2)已知：CO的燃烧热为，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：_______。

(3)已知反应，在298K时断开(形成)1mol化学键要吸收(放出)的能量数据为：

则根据反应热的计算，x= _______

(4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：

①过程Ⅰ为过程_______(填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有_______(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。

②已知过程Ⅰ的焓变为，过程Ⅱ的焓变为，则该反应的热化学方程式为_______。

22、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：

(1)a、b、c三点溶液中c(H+)由大到小的顺序为_____________；

(2)a、b、c三点中醋酸电离度最大的是_____________；

(3)若使C点溶液的c(CH3COO-)提高，在如下措施中可采取_____(填标号)

A．通HCl气体

B．加Zn粒

C．加入固体KOH

D．加水

E．加固体CH3COONa

23、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）该反应的平衡常数表达式为K=__________；

（2）若已知CO生成速率为ν(CO)=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为

ν(N2)=__________mol•L﹣1•min﹣1

（3）在一定温度下，不能作为该可逆反应达到平衡状态的标志是__________；

A．单位时间内1.2molSi﹣O断裂的同时有0.2molN≡N断裂

B．Si3N4的质量不变

C．ν(CO)：ν(N2)=3：1  

D．N2的转化率不变

（4）若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是__________(提示：272=729)

24、二氧化碳的摩尔质量为 ，22gCO2的物质的量为   ，所含的分子数为   个，标准状况下，该气体所占的体积为   。将其溶于水配制成500ml溶液，其物质的量浓度为     ，从中取出1ml，其物质的量浓度为   。

25、选择装置，完成实验。

(1)用乙酸与乙醇制备乙酸乙酯，选用___(填序号，下同)。，

(2)分离食盐水和难溶物，选用___。

(3)配制100mL0.4mol/L的NaCl溶液，选用___。

26、石油裂化可得到有机物(CH3)2C==C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的系统命名为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。

(2)A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为_______________________；B生成C的反应类型为________。

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则F的结构简式为____________________________。

(4)已知：可以在一定的条件下被氧化为 ,H是C的一种同分异构体，H与酸性KMnO4溶液反应生成己二酸，则H的结构简式为________；C的同分异构体中不可能有________(填字母)。

a．芳香烃   b．炔烃   c．环烯烃   d．二烯烃

27、地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。

(1)的电子式为_______，实验室通过加热和的混合物制取氨，该反应的化学方程式为_______。

(2)我国科研团队借助一种固体催化剂，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为_______，该反应中每转移，生成的体积为_______L(标准状况下)。

(3)实验室为模拟工业生产制备少量硝酸，设计的流程如图。

①实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可超过700℃，由此可知该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为_______。

②控制氨气和空气(体积分数为20％)的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，废气中含有氮氧化物。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上(空气)的最佳比例为_______(同温同压条件下)。

(4)农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一、检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是_______。

28、有以下11种物质，请回答下列问题：

①铝②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠⑦氢氧化钡溶液⑧硫酸氢钠⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸

(1)上述物质中属于电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是___________(填序号)

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________。

(3)写出物质⑧溶于水的电离方程式：___________。

(4)将足量的⑤通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为___________。

(5)取⑦和⑧的溶液以物质的量之比1：1发生反应的离子方程式为___________。

29、某实验小组欲通过测定单位时间内酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应生成CO2的体积，探究影响该化学反应速率的因素，设计的实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图所示。

(1)写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应的离子方程式____。

(2)该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响；相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①____②(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c()=___mol/L。(假设混合溶液体积为50mL)

(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。

(5)小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂、②____。

30、698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示。

该反应达到平衡状态时，______(填“吸收”或“放出”)的热量为：____kJ。

31、“可燃冰”(甲烷的水合物)是一种清洁燃料，其开发利用是解决能源危机的重要课题。在一定条件下CH4(g)与H2O(g)可发生反应I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1)，已知表中数据：

(1)请写出反应I的热化学方程式：____。

利用上述反应制氢是目前制氢的常用方法，还包含反应II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2。分析I、II两个反应，回答下列问题：

(2)下列说法中能证明该反应体系已达到化学平衡状态的是____(填字母)。

A．恒温恒容，混合气体的密度不再发生变化

B．恒温恒容，=

C．恒容绝热，体系温度不再发生变化

D．恒温恒容，气体平均相对分子质量不再改变

(3)不同温度下反应达到平衡时各物质的物质的量分数如图所示。

①根据图像解释温度高于T1时，CO2的物质的量分数随温度升高而下降的原因可能为____。

②T2℃时，容器中=____。

(4)反应I与反应II的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图所示。

表示反应II的曲线是____。(填写“m”或“n”)

(5)某温度下，向恒压密闭容器中充入1molCH4和1molH2O(g)，容器的总压强为100kPa，.反应达到平衡时，CO2的平衡分压p(CO2)=10kPa，H2体积百分含量为60%，则H2O(g)的转化率为____，该温度下反应IICO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数Kp=____。

32、甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上生产甲醇一般利用CO和H2的化合反应反应，实际生产中也可以利用CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）来生产甲醇。

（1）某工厂生产甲醇选用CO2制备甲醇，而没有选用原子利用率更高的CO的原因是_____。

（2）甲醇燃烧的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为_________________。

（3）在体积为5L的密闭容器中，充入5molCO和6molH2，测得CO的物质的量随时间变化如下表所示。

①0-2min内，用氢气的浓度表示反应速率v（H2）=________;

②反应在哪个时间段达到了平衡状态____________;

③平衡时，H2的转化率为_____________。

④在相同温度下，不能说明反应已经达到平衡状态的是________

a 气体的密度不变

b 体系的压强不变

c 体系中CO和H2的浓度比为1：2

d 生成1molCO的同时消耗1molCH3OH

e CO、H2、CH3OH的浓度均保持不变