江西省景德镇市2025年中考真题（三）化学试卷(含答案)

1、以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：CCO2H2CO3CaCO3CO2，其中涉及的基本反应类型依次为

A．置换、化合、分解、复分解

B．置换、化合、复分解、分解

C．化合、置换、分解、复分解

D．化合、置换、复分解、分解

2、次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．Ni2+价电子的轨道表示式为

B．“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

C．PH3、PO中P的杂化方式相同，键角PO＞PH3

D．次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应NH+H2PO+3OH-NH3↑+3H2O+PO

3、在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（ ）

A. 2 g    B. 1 g    C. 18 g    D. 无法计算

4、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是

A．焰色反应是化学变化

B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体

5、在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

A．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

B．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液

D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

6、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(　　)

A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物

B．HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸

C．非金属氧化物一定是酸性氧化物

D．Na2CO3、BaSO4、NH4Cl都属于盐

7、环状化合物M常用于医用消毒，经测定含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为44，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。下列有关该化合物的叙述错误的是

A．M的分子式为C2H4O

B．M与甲醚互为同系物

C．M与乙醛互为同分异构体

D．M的化学名称是环氧乙烷

8、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(    )

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C. 四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高

D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

9、下列概念分类标准不正确的是

A.浊液、溶液、胶体：分散质微粒直径大小。

B.酸性氧化物和碱性氧化物：氧化物溶于水所得溶液的酸碱性

C.电解质和非电解质：化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电

D.还原剂和氧化剂：在化学反应中反应物所含元素化合价升高或降低

10、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（ ）

A. CuCl2 ＋ 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓＋ 2NaCl  Cu2＋ ＋ 2OH－ ＝ Cu(OH)2↓

B. 2KOH ＋ H2SO4 ＝ K2SO4 ＋2H2O H＋ ＋ OH－ ＝ H2O

C. Ca(NO3)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3↓＋ 2NaNO3 Ca2＋ ＋ CO32－ ＝ CaCO3↓

D. BaCO3 ＋ 2HCl ＝ BaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O   CO32－ ＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O

11、合成氨反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是(  ）

A．一定条件下，当N2的生成速率与N2的分解速率相等时，该反应处于平衡状态

B．取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应达平衡时，生成2 mol NH3

C．一定条件下反应达到平衡，再充入N2，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D．一定条件下反应达到平衡，若升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

12、下列物质中质量最大的是（   ）

A.1mol硫酸 B.22.4L(S.T.P)水

C.44.8(S.T.P)O2 D.个分子

13、下列有关表述正确的是（   ）

A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B.向溶有氨气的CaCl2溶液中通SO2能看到白色沉淀

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D.Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同

14、已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是

A. 水解反应   B. 加成反应   C. 氧化反应   D. 消去反应

15、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol H2O2中含有σ键的数目为4NA

B．60g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为2NA

C．1mol苯中含有的π键数目为3NA

D．1mol NH4BF4中含有配位键的数目为2NA

16、下列说法正确的是

A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行

D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族

17、向50 mL稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )

A.开始时产生的气体为H2

B.AB段发生的反应为置换反应

C.所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1

D.参加反应的铁粉的总质量m2＝5.6 g

18、化学反应常伴有颜色变化，下列实验现象描述不正确的是

A．将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色

B．往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀

C．将足量二氧化硫通入品红溶液中，红色溶液逐渐褪色

D．往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生砖红色沉淀

19、环氧乙烷是继甲醛之后出现的第二代化学消毒剂，至今仍为最好的冷消毒剂之一。一种氯离子介导的电化学合成方法，能够将乙烯高效、清洁、选择性地转化为环氧乙烷。而且，相同的方法也可以用于制备环氧丙烷。下列说法错误的是

A．电化学合成时，电极A应连接电源正极

B．电池工作时，阴离子透过交换膜向电极B方向移动

C．乙烯生成环氧乙烷的总反应为C2H4+H2O+H2↑

D．生成1mol环氧丙烷时，转移电子数为2NA

20、Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A. Y的原子序数比X的大

B. Y的原子半径比X的大

C. Y原子的最外层电子数比X的大

D. Y元素的最高正价比X的大

21、晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。几种晶胞的结构示意图如下：

回答下列问题：

(1)这些晶体中粒子之间以共价键结合形成的是___________。

(2)每个Cu晶胞中包含的铜原子个数是___________，铜原子在晶胞中的空间占有率为___________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是___________。

(4)2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T－碳。T－碳的结构是将金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元(如图)取代形成的一种新型三维立方晶体结构。已知T－碳晶胞参数为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则T－碳的密度为___________g/cm3(列出计算式)。

22、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

(1)当温度升高时，K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，

②下列能使醋酸溶液中CH3COOH 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，

a．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体

(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释K1＞＞K2的原因___________。

23、现有以下几种有机物：

①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥⑦ ⑧丙烷

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为______________；

(2)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是__________；

(3)用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：_________________(填序号)；

(4)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是______(填序号)

(5)有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是______________________；

24、现有反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式_____________；

已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

则C≡O中的键能为__________KJ·mol-1；图中曲线Ⅱ表示______（填反应条件）的能量变化。

25、在2713Al、2814Si、3215P、3216S、258103Lr、260103Lr中：

(1)____________和____________互为同位素。

(2)____________和____________的质量数相等，但不互为同位素。

(3)____________和____________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

(4)以上所列共有____________种核素。

26、下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：

（1）图中甲池中OH−移向_________极（填“CH3OH”或“O2”）。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：___________________

（3）A电极的名称是_____， 乙池中反应的化学方程式_____________。

（4）当乙池中B（Ag）极质量增加10.8 g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L（标准状况），此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是____________

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

27、25℃时，醋酸；次氯酸；碳酸，；亚硫酸，。

(1)写出亚硫酸的第二级电离平衡常数表达式___________。

(2)、、和中结合能力最强的是___________。

(3)往溶液中通入少量，离子方程式为：___________。

28、分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为___________。

(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_____(溶液体积变化忽略不计)。

29、乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得。

I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

（1）B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_________________________。

将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是______________________。

Ⅱ．制备乳酸亚铁：

将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。

（2）加入少量铁粉的作用是___________________，反应后加入适量乳酸的作用是________________。

（3）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是______  _、______、洗涤、干燥。

（4）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+ ____________________   _。

30、(1)0.5molCH4的质量是______________ g ，在标准状况下的体积是_____________L ，含________________ 个氢原子，电子数是___________________个。

(2)71gNa2SO4 含有________mol，完全溶于水，配成2 L溶液，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为_____

31、镓(Ga)被誉为“电子工业脊梁”，高纯GaAs(砷化)可用于芯片制造，以砷化镓废料(含80%GaAs、8%Fe2O3、7%Al2O3和5%CaCO3)制备高纯GaAs的流程如下：

已知：常温下            

回答下列问题：

(1)Ga与Al同族，位于元素周期表的________区。写出Ga的核外电子排布式________。

(2)滤渣1的主要成分有___________。

(3)通入CO2调节pH的目的是___________。

(4)为探究“沉淀转溶”中在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数___________。

(5)产物纯度将得到的产物进行X射线衍射测试。通过X射线衍射得到的数据与已知晶胞的边长进行对照，可以测定制备的GaAs是否纯净。GaAs的立方晶胞如图所示，其中Ga的配位数为___________；该晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为___________pm。

(6)芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，其中致密保护膜可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs反应。

①刻蚀后AlAs层会形成砷酸(H3AsO4)和一种常见的致密氧化物保护膜。写出反应的化学方程式是___________。

②有研究人员提出可以用过硫酸钾K2S2O8代替H2O2做刻蚀液，的结构如图：

推测氧化性：___________ H2O2 (填“＞”“＜”或“=”)。

资料：O-O键越易断裂，过氧化物的氧化性越强。

32、叠氨化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程：

已知能与反应生成白色难溶于水的；有关物质的物理性质如下表：

请回答：

(1)步骤Ⅰ中与稀硫酸发生副反应生成两种气体(其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体)的离子方程式为___________。

(2)实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如下图(装置中冷却水省略，下同)：

①仪器a的名称___________。

②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是___________。

③图中X处连接的最合适装置应为下图中的___________(填标号)。

(3)步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是___________。

①打开、，关闭②打开 ③加热④关闭、

(4)步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的三分之一，结晶析出。

①步骤V可以用___________洗涤晶体。

A．水   B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚

②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色溶液作指示剂，将标准溶液滴入样品溶液，至有少量出现，即溶液呈淡红色为终点。下列操作或说法合理的是___________(填标号)。

A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁

B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇

C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下

D．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高

E．若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去