河北省保定市2025年高考真题（三）化学试卷-有答案

1、已知：K12CN+H14CNK14CN+H12CN。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A．充分反应后，体系中只含有K14CN和H12CN

B．KCN的电子式为

C．67g39Kl4C14N所含中子数为35NA

D．1molHl2CN中含有共价键数目为2NA

2、下列能达到鉴别或提纯目的的是

A．溴苯中混有溴，加入溶液，用汽油萃取

B．酸性溶液既可鉴别乙烷和乙烯，又可除去乙烷中少量的乙烯

C．乙烷中有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

D．己烷中溶有溴单质，可加足量氢氧化钠溶液，完全反应后分液

3、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是

A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水，看是否有浑浊出现

B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸，看产生气泡的早迟和速度

C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，看是否有浑浊出现

D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生

4、是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．中含有的电子数为

B．固体中含有个分子

C．每生成，转移的电子数为

D．的稀盐酸中含有的数目为

5、下列关于沸点的比较中，不正确的是

A．

B．邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛

C．

D．金刚石＞碳化硅＞硅晶体

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32 g

B. 反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，当放出热量 9.2 kJ时，转移电子0.6 NA

C. lmol·L-1的氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2Na，则Cu2+的数目为Na

D. 标准状况下，NO和O2各11. 2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 Na

7、下列各种说法中正确的是

A. 乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 凡是能起银镜反应的物质一定是醛

C. 在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯

D. 苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸

8、在同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出，下列说法中正确的是（   ）

A. 反应现象完全相同 B. 产生二氧化碳的质量相同

C. 碳酸钠产生的二氧化碳质量大 D. 消耗盐酸的体积相同

9、从微粒结构角度分析，下列说法错误的是

A．O3的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp2

B．Na2SO4中，阴离子立体构型为正四面体形，S原子的杂化方式为sp3

C．根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，H2S的中心原子价层电子对数与其他分子不同

D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同

10、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是

A．氯气

B．氧气

C．二氧化硫

D．氨气

11、实验室需要配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列说法错误的是

A.需要用托盘天平称量2.0gNaOH固体

B.容量瓶使用之后需用蒸馏水洗净，并在磨口塞处夹一小片纸

C.烧杯中的NaOH溶液需冷却后再转移至容量瓶中

D.若定容时俯视刻度线会造成配得溶液浓度偏小

12、已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH＞0，现将1molN2O4充入2L密闭容器中，下列说法中不能说明反应达到平衡状态的是(　　)

A.N2O4质量不再变化

B.NO2浓度不再发生变化

C.混合气体的总质量不再变化

D.NO2的消耗速率是N2O4消耗速率的2倍

13、某合金粉末11 g，加入到足量的稀硫酸中，在标准状况下产生的气体体积为11.2 L，此合金可能是(　　)

A．Mg－Al合金

B．Cu－Zn合金

C．Zn－Fe合金

D．Mg－Zn合金

14、下列物质的制备与工业生产相符的是

A．NH3NOHNO3

B．NaCl(aq)Cl2漂白粉

C．MgCl2(aq)无水MgCl2Mg

D．饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

15、物质的结构会影响性质， I()、Ⅱ()、Ⅲ()、Ⅳ()，四种物质的酸性由强到弱的顺序为

A．I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ

B．Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、I

C．Ⅲ、Ⅱ、I、Ⅳ

D．Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ、I

16、我国的航空航天事业取得巨大成就，下列所述物质为金属材料的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由小到大的顺序是（    ）

A. C D B A B. D C A B C. B A C D D. A B D C

18、X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是 (　　)

A. 固态Z是离子晶体

B. Z可以表示为X2Y

C. 固态Z熔化后能导电

D. X可形成＋2价阳离子

19、下列表达方式错误的是

A. B. C. D.

20、常温下向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中滴加0.10mol/ L NaOH溶液时，混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：pKa=－lgKa。下列说法不正确的是

A．CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH++CH3COO－

B．b点，加入NaOH溶液的体积小于20mL

C．将等物质的量的CH3COOH和CH3 COONa一起溶于蒸馏水中，得到对应a点的溶液

D．常温下，CH3COOH的电离常数为Ka，则pKa=4.7

21、计算题

(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.875g∙L-1，则气体A的相对分子质量约是多少_______？可能是什么气体_________？

(2)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，求：

①混合气体中甲烷的体积___________；

②混合气体中一氧化碳的质量___________。

22、(1)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____________

_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

a. NH3 b．CO2

c. NaOH d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为____________________。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_________________。

23、将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

（1）铁片上的电极反应式为______________，

（2）铜片周围溶液会出现___________的现象。

（3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2 g，计算：导线中流过的电子的物质的量为__________mol；

（4）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

①图2 B中的Sn为________极，Sn极附近溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）____。

②图2 C中被腐蚀的金属是___________。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______。

（5）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极电极反应是：___________________。电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

24、(1)第ⅢB族有___________种元素；

(2)第5周期第ⅤA族元素的元素名称为___________，原子序数为___________；

(3)第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为___________；

(4)和是元素X的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知12C原子的质量为W g，则的相对原子质量为___________，元素X的近似相对原子质量为___________。

25、（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.2kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH＝＋640.5kJ·mol－1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：___。

（2）微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。请回答下列问题。

①该电池属于___电池(填“一次”或“二次”)。

②负极材料是___，电极反应式是___。

③使用时，正极区的pH__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电解质溶液的pH___。

26、将代表下列各分离物质方法的字母，填在相应的位置上：

A.过滤法；B.降温结晶法；C.分液法；D.萃取法；E.蒸发法；F.蒸馏法

（1）提取碘水中的碘___；

（2）除去植物油中的水___；

（3）将溶液中的大量硝酸钾与少量氯化钠分离___；

（4）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用___。

27、氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许_______(填离子符号)通过，氯气的逸出口是_______(填序号)。

(2)Cl2O分子中每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为_______。

(3)ClO2可以用于除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2ClO2+2CN-→2CO2↑+N2↑+2Cl-。

①请表示出上述反应的电子转移方向和数目_______。(已知氰化物中N元素为-3价)

②另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN-是在_______极上(填序号)被反应成CO2和N2。

A.阴 B.阳 C.正 D.负

(4)配平该过程的化学方程式：_______

_______Ca(ClO)2+_______HCl→_______Cl2↑+_______CaCl2+_______

漂白粉的有效氯=×100%。生成的微量氯气将碘离子氧化成碘单质，碘与Na2S2O3可以定量进行反应：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。计算2g漂白粉进行上述一系列反应，消耗硫代硫酸钠0.02mol，则其有效氯为_______。

28、我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

I.已知反应Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol-1，该反应在

1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反应经过l0min后达到平衡。

（1）CO的平衡转化率=____________

（2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________

a．提高反应温度

b．增大反应体系的压强

c．选取合适的催化剂

d．及时吸收或移出部分CO2

e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:

CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:

（1）从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________

（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则下列关系正确的是________

A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2α1=α3 D．α1+α2=1

E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

（1）B极上的电极反应式为  

（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为   （标况下）。

29、Ⅰ.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。

(1)装置A中①的名称是___________，进水的方向是从___________(填“上”或“下”)口进水。

(2)装置C和装置D中玻璃棒的作用分别是___________，___________。

Ⅱ.配制一定物质的量浓度的溶液

(3)用提纯后的NaCl固体配制100mL1.0mol/LNaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要___________(填仪器名称)。其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的___________(填选项字母)之间。

A．①与②     B.②与③       C.③与④       D.④与⑤

(4)配制NaCl精盐溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是________

A．称量时NaCl已潮解

B．天平的砝码已锈蚀

C．定容摇匀时，液面下降又加水

D．定容时俯视刻度线

30、将过量Cu加入到100mL1mol/L稀HNO3中，充分反应。试计算(请写出必要的计算过程)：

(1)标况下生成NO的体积_______。

(2)反应后溶液中c(Cu2+) [忽略溶液体积变化] _______。

31、元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途。请结合相关知识回答下列问题：

(1)氯化钠是常见的调味品，也是重要的化工原料。向饱和氯化钠溶液中先后通入两种常见气体可以制备小苏打，写出后通入的气体的结构式___________。

(2)“84”消毒液是一种常见的消毒剂，其有效成分为。

①“84”消毒液不可与洁厕灵(主要成分浓盐酸)混合使用会产生一种有毒的气体，请用离子方程式表示该反应___________。

②实验室要配制的溶液。所需的玻璃仪器有量筒，烧杯、玻璃棒、___________、___________。

③配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏低的是___________。(填字母序号)

A．称量固体

B．容量瓶使用时未干燥

C．定容时俯视刻度线

D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④将通入冷的烧碱中可以得到和，温度较高时，还会有生成，若反应生成的与的物质的量之比为，试从电子守恒角度分析氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)是公认的高效安全灭菌消毒剂之一

①工业上可采用与氯酸钠在硫酸存在条件下反应制取，并生成一种酸式盐，写出工业上制取反应的化学方程式___________。

②和都是利用强氧化性来杀菌消毒，的消毒能力是的2.5倍(以氧化剂生成稳定产物时得到的电子数来计算)，则对应的稳定产物是___________。

32、合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。

(1)在一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成0.2 mol NH3(g)，放出9.24kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：___________。从平衡视角合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，可能的原因是___________。

(2)将N2和H2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为___________。

(3)理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是___________(写出一条)。

(4)如图是某压强下N2和H2按物质的量之比1：3投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。I是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是___________。

A．图中a点，容器内n(N2)：n(NH3)=1：4

B．图中b点，V正＜V逆

C．400-530℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升温化学反应速率加快