河北省保定市2025年高考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、下列除去杂质(括号中的物质为杂质) 的方法中，不正确的是

A. CO气体(CO2); 通过NaOH溶液洗气后干燥

B. Fe2O3 (Al2O3):加入足量NaOH 溶液，过滤

C. FeCl2溶液(FeCl3); 加入适量铜粉

D. Cl2气体(HCl): 通过饱和NaC1溶液洗气后干燥

2、化学概念在逻辑上存在如下图所示的关系，对下列概念间关系说法正确的是

A. 化合物和电解质属于交叉关系

B. 碱性氧化物和化合物属于交叉关系

C. 溶液和胶体属于并列关系

D. 氧化还原反应和化合反应属于包含关系

3、已知 1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 143kJ，18g 水蒸气变成液态水放出 44kJ 的热量。其他相关数据如下表：则表中 x 为(  )

A.920 B.557 C.463 D.188

4、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)⇌2HCl(g)+I2(s)。下列可以说明该反应达到平衡状态的事实有(   )

① 断裂1 mol H-I键同时断裂1 mol I-I键

②容器内气体密度不再改变

③容器内气体平均摩尔质量不再改变

④容器内气体颜色不再改变

⑤断裂1 mol Cl-Cl键同时生成2 mol H-Cl键

⑥容器内HI、Cl2、HCl浓度之比为2∶1∶2且保持该比例不变

A.①②③⑥ B.①②③④ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥

5、高分子化合物 的单体是（ ）

A. B.CH2=CH2

C.CH3－CH2－CH2－CH3 D.CH3－CH=CH－CH3

6、已知常温下，浓度均为0.1mol·L－1的4种钠盐溶液pH如下表，下列说法中正确的是(　　)

A．足量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O＋SO2＋ClO－===HClO＋HSO

B．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3

D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(OH－)

7、利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式为：，该反应的还原剂是

A．

B．Al

C．Mn

D．

8、下列实验装置或对实验的描述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、“宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法，甲、乙是两个变化过程的微观示意图，下列各项分析正确的是（   ）

A.两个过程均发生的是化学变化

B.图示所有的物质均为化合物

C.图乙变化前后原子的种类和数目都不变

D.保持水的化学性质的最小微粒为和

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的族序数是周期序数的3倍，基态时Y原子核外s原子轨道上有1个未成对电子，Z与X处于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)＜r(Z)＜r(Y)

B．第一电离能：I1(Y)＜I1(X)＜I1(Z)

C．X与Y形成的化合物一定只含离子键

D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

11、等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是(   )

A.NaOH溶液 B.稀H2SO4 C.蔗糖溶液 D.NaCl溶液

12、只给出下列甲和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是(　　)

A. ②⑤   B. ①②

C. ③④   D. ①⑤

13、一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A．降低体系温度      B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He      D．恒压，充入He

14、下列说法错误的是

A．越王勾践剑(青铜)的铸造材料主要是铜锡合金

B．青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐

C．以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料

D．石墨烯是一种能导电的有机高分子材料

15、2020年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100周年纪念日。金属铈()是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A．CeO2是整个转化过程中的催化剂

B．过程①的离子方程式：

C．该反应历程的总反应为：2H2O2=2H2O+O2↑

D．氧化性：CeO2＞H2O2

16、下列各组元素中，原子半径依次增大的是（  ）

A.Li、Na、K B.I、Br、F C.O、Al、S D.Li、F、Cl

17、下列实验方案中不能确定试样的组成的是

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg

B．取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到bg固体

C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

18、已知反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列措施能加快该反应速率的是

A．减小盐酸的浓度

B．适当升高温度

C．适当降低温度

D．将碳酸钙研成粉末

19、葫芦脲家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子主体，可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子，在分子识别、药物载体等方面有广泛应用。葫芦脲(结构如图乙)可由A( )和B(CH2O)在一定条件下合成。下列说法不正确的是

A．A分子中含有两个手性碳原子

B．合成葫芦脲发生的反应是缩合反应

C．B物质可发生氧化反应、还原反应、加成反应

D．葫芦脲中空腔端口的羰基以配位键、氢键与其他客体分子形成超分子

20、肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用。利用苯甲醛与乙酸酐发生Perkin反应可制备肉桂酸，方法如下：

下列说法错误的是

A．苯甲醛和肉桂酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．肉桂酸与安息香酸()互为同系物

C．可以利用银镜反应检验粗产品中是否含有苯甲醛

D．该反应属于取代反应，碱性环境有利于反应的进行

21、物质的量是联系宏观和微观的桥梁，请回答下列问题：

(1)0.1 mol OH-含电子的数目为_______，OH-的电子式为_______。

(2)将NaOH、Na2CO3的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2 mol·L-1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示，

回答下列问题：

①AB段发生反应的离子方程式为_______。

②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积(标准状况)为_______mL。

③原混合溶液中 NaOH与Na2CO3的物质的量之比为_______。

(3)用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-1)配制成1mol·L-1的稀硫酸。现实验室仅需要这种硫酸220mL，试回答下列问题：

①经计算，浓硫酸的浓度为_______mol·L-1。

②本实验必须用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。

③若出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

I．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_______。

II．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线_______。

22、某溶液仅含如表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1 mol。

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；

②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变。

请推断：

(1)原溶液中含有的阳离子是________； 含有的阴离子是________________。

(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式为____________________。

23、苏丹红一号（sudan Ⅰ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2－萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：

（苏丹红一号） （苯胺） （2—萘酚）

（提示：可表示为）

（A） （B） （C） （D）

（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为_______________________________

（2）在下面化合物(A)～(D)中，与2－萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）_____。

（3）上述化合物（C）含有的官能团是_____________________________

（4）在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)，E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别是_________________________________，

24、19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：

（1）门捷列夫的突出贡献是________。

A．提出了原子学说

B．提出了分子学说

C．发现了元素周期律

D．发现能量守恒定律

（2）该表变化表明________。

A．事物的性质总是在不断地发生变化

B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素

C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强

D．物质发生量变到一定程度必然引起质变

（3）按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到________。

A．耐高温材料      B．新型农药材料

C．半导体材料      D．新型催化剂材料

（4）据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是________。

A．这种原子的中子数为167 

B．它位于元素周期表中第6周期  

C．这种元素一定是金属元素 

D．这种元素的原子易与氢化合

25、向Fe和Fe2O3组成的6.56 g混合物中加入100 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成896mLH2(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。求：

(1)原混合物中Fe2O3的质量分别为______，Fe的质量为________。

(2)原盐酸的物质的量浓度____________。

26、铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价___（填“升高”或“降低”），被___（填“氧化”或“还原”，下同）；浓硫酸作___剂，具有___性。

27、现有以下几种有机物：①CH4②CH3CH2OH ③ ④CH3CH2CH3   ⑤ CH3COOH⑥ ⑦ ⑧CH3CH2CH2CH3   ⑨

。请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)③的系统命名是_______。

(2)用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：_______(填序号)。

(3)与③互为同系物的是_______(填序号)。

(4)⑨的一氯代物同分异构体数目有_______种。

(5)在120℃，1.01105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。

(6)写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式_______。

28、I.有以下物质：①石墨；②铝；③葡萄糖；④氨气；⑤二硫化碳；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡；⑧氯化氢气体；⑨K2CO3；⑩NaHSO4

(1)属于共价化合物的有_______(填写编号，下同)；属于离子化合物的有_______。

(2)写出⑤的电子式：_______；写出⑩在水中的电离方程式：_______。

II.利用如图装置可验证非金属元素的非金属性的变化规律

(1)仪器A的名称为_______

(2)请选择合适药品设计实验验证Cl、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、C中所装药品分别为_______、_______(填化学式)。

29、硼氢化钠（NaBH4）通常为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃）。在有机合成中被称为“万能还原剂”。湿法制备硼氢化钠的流程如下：

请回答有关问题。

Ⅰ．硼酸三甲酯的制备：将硼酸（H3BO3）和适量甲醇加入圆底烧瓶中，然后缓慢地加入浓硫酸，振荡，在烧瓶上加装分馏柱a，用电炉经水浴锅加热，回流2小时，收集硼酸三甲酯与甲醇共沸液。装置如图甲所示（夹持装置略去，下同）。

已知，相关物质的性质如下表。

(1)图甲中分馏柱a的作用是___________；直形冷凝管冷却水应从___________（填“b”或“c”）接口进入。

(2)圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________________。

(3)本实验采用水浴加热，优点是___________________；U型管中P2O3的作用是_________________。

Ⅱ．“萃取”时，可采用索氏提取法，其装置如图乙所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸气沿蒸气导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。

(4)萃取完全后，硼氢化钠位于______________（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中。

(5)与常规的萃取相比，采用索氏提取法的优点是______________。

Ⅲ．某同学欲通过测定硼氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定硼氛化钠产品的纯度（杂质与水不反应）。

(6)硼氢化钠与水反应生成氢气和偏硼酸钠，该反应的化学方程式为______________。

(7)该同学称取0.7 g样品，测得生成气体的体积为1.4 L（已折算为标准状况），则样品中硼氢化钠的纯度为________%（结果保留两位有效数字）。

30、请完成下列填空：

(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是___。

(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为___，各自所含有的原子数之比为____。

(3)3.1gNa2X含有Na+0.1mol，则Na2X的摩尔质量为___。

(4)23gNa与足量H2O反应，产生的气体在标准状况下的体积为___。

31、氮的氧化物在生产中具有重要作用。

已知：①N2(g)+ 2O2(g2NO2(g) ΔH1= +66.36 kJ·mol-1

②N2(g)+ 2O2 (g) N2O4(g) ΔH2= +9.16 kJ·mol-1

③N2O4(g) 2NO2

请回答：

(1)反应③是重要的平衡体系。

①该反应在 ___________下自发进行(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。

②设v(N2O4) = k1c(N2O4)， v(NO2) = k2c2(NO2)， k1、k2为与温度相关的常数。在295K和315K条件下，v(N2O4)、v(NO2)与t关系如图所示。315K时，代表v(N2O4)的曲线是 ___________ (用“a”、 “b”、“c”、“d”表示)，可能处于平衡状态的是 ___________(用“A”、 “B”、“C”、“D”表示)

③在295K温度下，将一定量的气体充入一个带活塞的特制容器，通过活塞移动使体系达到平衡时总压恒为0.6 kPa．Kp(295K) =0.100，则该温度下体系达平衡时NO2的分压为_____

④与体系在恒容条件下温度从295K 升至315K的变化相比，恒压下体系温度升高，下列说法正确的是_____

A．平衡移动程度更大                 B．平衡移动程度更小

C．平衡移动程度不变                 D．三者均有可能

(2)研究发现NO2在形成光化学烟雾的过程中起了关键作用。NO2自催化历程如图所示，写出相关化学方程式。

①NO2NO+ O

②_____

③_____

32、科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示：(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)

(1)由图可知，决定反应速率的一步是_______。(填a、b、c……)

(2)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。

A．因为，所以该反应一定能自发进行

B．因为，所以该反应一定不能自发进行

C．在高温下进行是为了提高反应物的平衡转化率

D．使用催化剂不仅可以加快反应速率还可以降低反应所需的温度

(3)请用平衡移动原理来解释在合成氨中及时分离出氨的原因_______。

(4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量，％表示的百分含量)。

①图象中和的关系是：_______ (填“＞”“＜”或“=”)。

②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是_______(填字母)。

(5)其他条件不变，表示平衡时氨的百分含量随压强变化关系的曲线为_______(填字母编号)。

(6)某温度下，向一个的密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

此条件下该反应的化学平衡常数_______。

(7)氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。

已知：   

写出氨气催化氧化生成和水蒸气的热化学方程式_______。