河北省保定市2025年高考真题（三）化学试卷（含答案，2025）

1、以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是

A．S→SO2→H2SO4→BaSO4

B．Al→Al2O3→AlCl3→NaAlO2

C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D．NH3→NO→NO2→HNO3

2、实验室常利用Cu(NO3)2·3H2O和Na2CO3反应制备碱式碳酸铜2CuCO3·Cu(OH)2.下列做法中，不正确的是

A．称取Cu(NO3)2·3H2O于烧杯中，加入适量蒸馏水使其溶解得蓝色澄清溶液

B．把Na2CO3白色粉末加入Cu(NO3)2·3H2O溶液中，同时加热促进反应

C．搅拌反应体系一段时间后析出大量绿色沉淀

D．将反应混合物过滤得绿色固体产品，用蒸馏水洗三次，烘干即得产品

3、下列各组物质有关性质的比较中，正确的是：

A. 热稳定性：NaHCO3  >  Na2CO3   B. 酸性：H2SiO3 >  H2CO3

C. 熔点：SiO2 >  CO2（干冰）   D. 硬度：SiO2 <  CO2（干冰）

4、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、NO、、中物质，已知是反应物之一、下列有关判断不正确的是

A．该容器中发生了氧化还原反应

B．该反应中、也是反应物，、NO、是生成物

C．该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原

D．氧化剂和还原剂的个数之比为28：3

5、下列化学实验事实及其解释正确的是(  )

A. 加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点

B. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应

C. 活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性

D. 用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 滴加甲基橙显红色的溶液： K+、 NH4+、Cl‾、SO42-

B. 加铝粉能放出氢气的溶液： Na+、 NO3-、 Cl‾、 Ba2+

C. 使红色石蕊试纸变蓝色的溶液： Na+、ClO‾、Cl‾、S2‾

D. c(H+)/c(OH‾)=1013的溶液：Fe2+、Cl‾、MnO4-、SO42-

7、下列关于Cl、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是(　　)

A．漂白粉的成分是次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

C．将浓硫酸滴到浓盐酸中可以快速制取HCl气体

D．氯气、硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

8、下述实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、一定温度下，反应A2(g)+B2(g)≒2AB(g)达到平衡的标志是

A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB

B.容器内总压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolA2

D.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2

10、有关氧化还原反应的说法正确的是（   ）

A.在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性

B.置换反应一定属于氧化还原反应

C.在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原

D.某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化

11、下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中Cl－浓度相等的是

A.150mL1mol·L-1氯化钾溶液 B.150mL3mol·L-1氯酸钾溶液

C.75mL1.5mol·L-1氯化镁溶液 D.50mL3 mol·L-1氯化钙溶液

12、已知An+、B（n+1）+、Cn—、D（n+1）—都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是

A、C>D>B>A B、A>B>C>D C、D>C>A>B D、A>B>D>C

13、下列仪器装置和操作能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是(　　)

A. 1s22s22p63s23p2   B. [Ne]3s23p2

C.   D.

15、关于蔗糖的说法中错误的是

A.蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖相对分子质量的两倍

B.纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液微热，不发生银镜反应

C.在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，用水浴加热，看不到银镜生成

D.在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫出现

16、下列说法中，正确的是

A．除短周期外，其他周期都有18种元素

B．周期表中ⅢB～ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素

C．价电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素

D．s区都是金属元素，p区元素都是非金属元素

17、某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数可能为

A．25

B．26

C．27

D．28

18、下列实验设计不正确的是

A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水

B．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

C．用蒸馏的方法可以分离醋酸与乙醇的混合物

D．检验某卤代烃中是否含溴：加入NaOH溶液，加热，冷却，再加入硝酸银溶液

19、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A. SiO2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解

B. Na2O2露置在空气中有Na2CO3生成

C. FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体

D. NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3

20、下列有关说法正确的是(   )

A.钢铁的电化学腐蚀过程中，析氢腐蚀比吸氧腐蚀更易发生

B.镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.在氯碱工业，电解槽被阴离子交换膜隔成阴极室和阳极室

D.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

21、从Zn、BaCl2、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、Na2O、H2O、H2SO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。

(1)化合反应：___。

(2)分解反应：___。

(3)置换反应：___。

(4)复分解反应：___。

22、用于分离或提纯物质的方法有：

A．蒸馏 B．萃取 C．过滤 D．蒸发 E．分液

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的字母标号）

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒________。

（2）分离四氯化碳与水的混合物_____。

（3）海水淡化___________。

（4）分离碘水中的碘单质___________。

（5）用海水晒盐________。

23、现向含有淀粉的50mL0.lmol/L KlO3酸性溶液中滴加0.6mol/LNaHSO3溶液至过量，溶液先变蓝，后褪色。(已知I2遇淀粉溶液变蓝)

（1）请根据实验现象写出反应的离子方程式：

①______________________________________________________________。

②______________________________________________________________。

（2）请结合两步化学反应，判断 SO42-、IO3-、 I2氧化性强弱顺序_________________。

（3）当溶液刚好褪色时,消耗NaHSO3溶液的体积为______mL。

24、在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）  △H = akJ/mol

已知：①CO（g）+O2（g）== CO2（g）  △H1=﹣283.0kJ/mol

②H2（g）+O2（g）== H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol

③CH3OH（g）+O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol

回答下列问题：

(1)a = _______

(2)能说明反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）已达平衡状态的是___（填字母）。

A．单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

(3)在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图1所示．

①当起始=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=_____________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将____________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

②当= 3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_______点（选填“D”、“E”或“F”）。

(4)CO和H2来自于天然气。已知CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1_______________p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）______________v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=_________MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

(5)含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2。写出相关反应的离子方程式_________________________________________。

25、废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是、铝、炭黑及其他微量杂质，回收利用的流程如下：

(1)“碱浸”步骤中铝溶解的离子方程式为________，“废渣1”的主要成分是_______。

(2)已知Li在化合物中显价，中Co的化合价为_____，“酸浸”步骤中固体溶解的化学方程式为_______，反应中的作用为_______。

(3)“酸浸”后的溶液中含有少量、、，滤渣2的主要成分是______。

(4)沉钴过程发生的反应属于______(填反应类型)。

(5)“母液”中的溶质成分是_______，生成固体的离子方程式为________。

26、在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

反应②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)  △H2=b kJ·mol-1

反应③2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s) △H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代数式表示)。

（2）反应①的化学平衡常数表达式K=_________________________，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为_____________________________，CO的平衡浓度为_____________________________。

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a_____0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有_____________________________(填序号)。

A．缩小反应器体积  B．再通入CO2   C．升高温度   D．使用合适的催化剂

（4）在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量为_____________，其转化率为____________。

27、回答下列问题

(1)根据反应 3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O，回答下列问题。

①在上述反应中，表现出氧化性的物质是_______，_______是还原产物。

②用双线桥表示出上述反应的电子的情况：_______。

(2)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

①氧化剂是_______，还原剂是_______。

②氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

③当生成28gN2时，被氧化的物质为_______g。

28、Ⅰ.25℃时，现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，以及未知浓度的氢氧化钠溶液丙和未知浓度的氨水丁：

（1）取10mL的甲溶液，加入少量固体醋酸钠，醋酸的电离平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”，下同)移动；

（2）相同条件下，若将甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH＝____________。

（3）25℃时，各取25mL的甲、乙两溶液，分别用同浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)____________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

（4）若用乙去滴定25mL的丁，应选用____________作指示剂。

（5）若20mL的乙与200mL的丙混合后溶液呈中性，则丙的pH=____________。

Ⅱ.25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。

（6）25℃时，醋酸的电离常数的数量级为____________。

（7）w点对应溶液中的离子浓度由大到小为____________。

（8）c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝____________mol·L－1

29、某化学兴趣小组以海带为原料获得少量碘水，并以为萃取剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如下：

请回答：

（1）步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

（2）步骤④可用酸化的溶液氧化碘化钾，写出该反应的离子方程式________。

（3）步骤⑤中萃取剂也可用苯，理由是________。

30、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2

（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：____。

（2）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：__，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：___。

（3）写出NH4Cl在溶液中的电离方程式___，在其溶液中分散质粒子的直径范围为___。

（4）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为____。

31、乙醇可以通过部分氧化制氢气，涉及的相关反应方程式如下：

a)   

b)   

c)   

d)   

(1)若发生反应，可提高乙醇中氢原子的利用率，反应的_______(用代数式表示)。

(2)用平衡分压代替平衡浓度时，平衡常数可表示为，各反应的随温度的变化如图1所示。

①以上反应中，属于吸热反应的有_______(填字母)。

②平衡常数大于时可认为反应完全，则时，反应完全进行的有_______(填字母)。

(3)恒压条件下往反应容器中通入和少量，平衡时体系中各物质(、、、、)的物质的量分数随温度的变化如图2所示。

①图中表示的曲线为_______。(填“”或“”)。

②下列说法正确的是_______(填编号)。

A.当气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

B.温度升高，反应的增大，减小

C.达到平衡时分离出部分，反应c的平衡常数增大

D.加入稀有气体，重新达到平衡时的物质的量增加

③下达到平衡时和均反应完全，、和的物质的量分数分别为0.20、0.32、0.12，则平衡时的物质的量为_______，反应c的平衡常数K=_____。

32、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)；从自来水中获得纯净的水，选择装置_______；从碘水中分离出I2，选择装置______；装置A中①的名称是_____选用装置进行实验时需要向①中通入冷水，水的进出位置是(填上进下出或下进上出)___________。

(2)海水中蕴藏着丰富的资源，取少量海水在实验室中进行的流程实验：海水粗盐食盐水⃗氯化钠晶体；粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发；合理的操作顺序可能是_______(填选项字母)。

A．⑤②③①⑥④⑦        B．⑤①②③⑥④⑦        C．⑤②①③④⑥⑦        D．⑤③②①⑥④⑦

提纯过程中进行步骤②的作用_______，此时发生的离子方程式_______。