河北省保定市2025年高考真题（二）化学试卷（含答案，2025）

一、（共18题，共 90分）

1、下列关于氯及其化合物的叙述正确的是

A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B.实验室制取氯气时，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

C.久置的氯水没有漂白性

D.检验氯化氢气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液

2、合成氨反应为人类解决粮食短缺问题作出了巨大贡献，其反应为。反应的微观过程如下：

下列说法不正确的是

A．和在催化剂表面发生反应

B．的电子式可表示

C．反应过程中有“”“”原子团生成

D．合成时，非极性和极性共价键发生断裂，并生成氨分子

3、利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

A	B	C	D

配制一定物质的量浓度的硫酸溶液	除去中的HCl并干燥	制备氢氧化亚铁沉淀	验证氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2.7g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3NA

B. 0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.6NA

C. 1mol石墨烯(单层石墨)的六元环数为0.6NA

D. 0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2NA

5、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（）

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D.实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭

6、可利用反应2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH检测乙醇。下列说法错误的是（）

A.基态Cr3+的核外电子排布式为3d3

B.[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是氧原子

C.CH3COOH分子中含有7个键

D.已知CrO42-是以Cr为中心的四面体结构，则Cr2O72-结构中含有两个四面体

7、“民以食为天，食以安为先”。下列说法合理的是

A．用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白

B．用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间

C．肉制品中可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽与口感

D．苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加

8、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－）减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

9、常温下，下列关系的表述中正确的是( )

A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相等

B.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3，溶液中，水电离的c(H+)相等

C.0.1mol•L-1的NaHCO3的溶液中，c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)

D.向0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中加少量水，溶液中比值增大

10、常温时，在PH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是

A．Na+、K+、NO、CO

B．K+、Fe3+、Cl-、SO

C．Na+、NO、SO、HCO

D．NH、Ag+、SO、Cl-

11、下列离子方程式书写正确的是

A. 在100ml 1mol·L－1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B. 在100ml 2mol·L－1的FeI2的溶液中通入标况下5.6L的Cl2：4Fe2++6I－+5Cl2=4Fe3++3I2+10Cl－

C. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－

D. AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

12、在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

13、下列古诗词中涉及物质的性质说法错误的是

A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，玉米、小麦中的淀粉经一系列催化氧化可变成乙醇

B．“雾淞沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种液溶胶，有丁达尔效应

C．“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程中涉及了氧化还原反应

D．“冲天香阵透长安，满城尽带黄金甲”，金的性质稳定，不易被腐蚀

14、分子式为C4H8的烯烃共有(要考虑顺反异构)

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

15、下列反应的离子方程式，书写错误的是

A.大理石与稀盐酸反应：CO32-+2H+= CO2↑+H2O

B.用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓

D.氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

16、下列说法正确的是

A.电子排布式

B.在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性

C.金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性

D.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1：2：2．

17、二氧化碳甲烷化对缓解能源危机意义重大，二氧化碳在催化剂的作用下与氢气作用制备甲烷的反应机理如下图所示。下列说法错误的是

A．Ni和是该反应的催化剂

B．的过程为放热过程

C．催化剂不能改变该反应的总体热效应

D．该反应的总反应方程式为

18、25℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）

A. 1∶10 B. 1∶5 C. 1∶20 D. 10∶1

二、（共2题，共 10分）

19、下列装置不能完成对应实验的是(　　)


A制蒸馏水	B油、水分离	C胶体、水分离	D干燥NH3

A.A B.B C.C D.D

20、t℃时，配制一组c(H2CO3)＋c()＋c()=1.000×10−3 mol∙L−1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(－lgc)与pH关系如图所示。下列说法错误的是

A.pH=a的溶液中：c()＞c(H2CO3)＞c()＞c(H＋)

B.pH=7的溶液中：c(Na＋)＞c(H2CO3)

C.pH=10.3的溶液中：c(Na＋)＜1.000×10−3 mol∙L−1

D.25℃时，反应H2CO3＋2的平衡常数为1.0×104

三、填空题（共8题，共 40分）

21、在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。请完成下列问题：

(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物质是：

甲______________，乙______________，丙____________，丁____________。

(2)在丁的下游某处取出的河水，肯定含有的离子是______________________。

(3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是____________________________________。

22、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。

(1)饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的化学方程式是_______

(2)下列说法中合理的是_______(填标号)。

A．副产物可用作氮肥

B．溶液B中的主要离子是

C．制碱流程中可回收并循环利用的物质只有碳酸氢钠分解产生的

D．饱和食盐水中应该先通二氧化碳至饱和，再通入氨气至饱和

(3)一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是日常生活常用的消毒剂，二氧化氯气体是一种常用高效的自来水消毒剂。

①某同学设计如下实验研究的性质，能证明有还原性的实验是_______(填序号)

序号	实验	实验现象
1	向溶液中滴加酸性溶液	a.溶液紫色裉去；b.有大量气泡产生
2	向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c.溶液变蓝

②某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：_______(填“＞”或“＜”)；当有生成时，转移电子的物质的量为_______mol。

③和浓盐酸在一定温度下反应会生成和，该反应的离子方程式_______，将通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式_______。

23、(1)常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,稀释后的溶液中=_________。

(2)某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH 为11，则该温度下水的离子积常数Kw=_________。该温度_________(填“高于“或“低于")25℃。

(3)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则=_________。

(4)常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_________。

24、Ⅰ．当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：

(1)甲装置是_____(填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应_____。

(2)乙池中c极的电极反应_____。

(3)当b极消耗标准状况下的O2112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH=_____。

(4)若CuSO4(aq)足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_____。

A．CuO

B．Cu(OH)2

C．CuCO3

D．Cu2(OH)2CO3

(5)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为_____(写化学式)，M为_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

Ⅱ．其它形式的环保电池如太阳能电池。

(6)太阳能电池的能量转化形式为_____(填字母)。

A．化学能转化为电能 B．电能转化为化学能 C．太阳能转化为电能

25、甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇：

（1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol；

②CO (g)＋1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=－283kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－764.6 kJ/mol

则工业制备甲醇的可逆反应热化学方程式为_______________________________；

（2）恒温恒容条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是__________。

A．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2 B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆

C．容器内气体的密度保持不变 D．容器中气体的压强保持不变

（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，CO物质的量随时间变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
n（CO）/mol	1.00	0.79	0.63	0.54	0.50	0.50

则从反应开始到20min时，以ν（H2）=________，该温度下平衡常数K＝_______。

（4）加入催化剂后在250 ℃开始反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为___________________________。

②由M点到N点改变的外界条件是_________。

A、降低温度 B、增大压强

C、改用更好的催化剂 D、通入更多的CO

（5）25℃时以稀硫酸为电解质溶液制成甲醇燃料电池，则负极的电极方程式为_________________________。

26、如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。回答下列有关问题：

(1)图中物质X为____(填化学式)，转化①、②、③中属于氮的固定的是____。

(2)NO2与水蒸气反应生成稀硝酸的化学方程式为____；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

(3)俗话说“雷雨发庄稼”，一些植物的根可以将空气中的N2转化为NH3，与雨水中的HNO3反应，形成氮肥。这种氮肥加热至230℃分解，产生两种常温下无污染的气体，该反应的化学方程式为____。

(4)将容积为50mL，充满O2和NO2气体的试管倒扣在装满水的水槽中，试管内液面上升，最终有5mL气体剩余，假设反应前后试管内气体压强和温度均不变，则反应前试管内O2和NO2的体积比可能为____(写出所有可能的答案)。

27、中国的高铁技术居于国际领先地位。

(1)我国高铁轨道目前使用的高锰钢轨属于_____（填“铁合金”或“单质铁”）

(2)雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁轨在潮湿的空气中形成许多微小的原电池，发生_______（填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”），其中负极材料是_____，负极的电极反应式____________；

(3)铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，这是采用电化学的方法 ____（填“牺牲阳极的阴极保护法”或“外加电流的阴极保护法”）来保护铁轨，防止锈蚀。

28、H2S是一种有害气体，有学者将H2S和空气的混合气通入FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液中反应回收单质S，其物质转化关系如图。已知反应①的方程式：CuCl2 + H2S=CuS↓ + 2HCl，CuS是一种难溶于水的固体。

(1)写出反应①的离子反应方程式___________。比较Fe3+、S、O2的氧化性由大到小的顺序是___________。

(2)若将反应③中O2可换为H2O2，判断离子方程式：Fe2+ + H2O2→Fe3+ + O2 + H+(未配平)是否正确，并说明理由___________。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、据报道：研究人员破解了北京及华北地区雾霾主要成分硫酸盐的形成之谜，发现在大气细颗粒物吸附的水分中NO2与SO2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对NO2和SO2的反应进行探究。

图Ⅰ 图Ⅱ

（1）SO2的发生装置可以选择图Ⅰ中的_______（填字母），反应的化学方程式为___________________。

（2）按图Ⅱ所示进行实验。

①实验时往集气瓶中通入等体积的SO2和NO2，观察到集气瓶中有白烟产生，通入的NO2气体颜色变浅，该反应的化学方程式为______________________。如果集气瓶中有少量水,则可能观察不到白烟，其原因是____________。

②请指出图Ⅱ装置设计的不合理之处___________。

（3）硫酸铵是我国pm2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证：

操作步骤	实验现象	结论
取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份。
一份___________。	有白色沉淀生成。	证明雾霾固体中含有SO42-
另一份___________。	___________。	证明雾霾固体中含有NH4+。综合上面实验，说明雾霾固体颗粒中含有(NH4)2SO4。