河北省保定市2025年高考真题（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列叙述正确的是

A. 钠和氢气都可以在氯气中燃烧，都产生白烟

B. Cu与浓HNO3溶液混合，产生大量的红棕色气体

C. 向纯净的FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变红

D. 将足量SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液不会褪色

2、某同学将一块金属钠放入滴有酚酞的水中，根据实验现象不能作出的结论是（       ）

A．钠的密度比水的小

B．金属钠的熔点较低

C．金属钠与水反应后的溶液呈碱性

D．金属钠着火，可以用水灭火

3、下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是

A. A B. B C. C D. D

4、下列说法正确的是（   ）

A. 石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量

B. 用NaHCO3溶液可以鉴别乙醇、乙酸和苯

C. 棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素

D. 淀粉、油脂、甘氨酸在一定条件下都能发生水解反应

5、NA为阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4LCH4中含有氢原子数目为4NA

B. lmolNa202中含有的阴离子和阳离子的数目为2NA

C. 0.1mol/LCu(N03)2溶液中含有的离子数目为0.2NA

D. 28gN2中所含的原子数目为NA

6、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是(   )

A.漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂

B.硅胶常用作实验室药品或食品的干燥剂，也可用作催化剂的载体

C.补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，利用了维生素C的还原性

D.“暖宝宝”片(内含铁粉、活性炭、氯化钠、水等)是利用析氢腐蚀原理放热

7、某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产晶体的工艺流程如图：

下列说法不正确的是

A．滤渣的主要成分是

B．焙烧过程中每消耗3.0mol则可以生成2.0molCuO (不考虑其他物质与氧气的反应)

C．焙烧后的废气不能直接排放到空气中

D．将获得的晶体加热可制得固体

8、在不同条件下进行化学反应2A(g)=B(g)+D(g)，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间的变化情况如下表：

下列说法不正确的是

A.①中B在0～20 min平均反应速率为8.25xl0-3moI.L-l.min-l

B.②中K=0.25，可能使用了催化剂

C.③中y= 1.4 moI.L-l

D.比较①、④可知，该反应为吸热反应

9、下列关于元素性质的比较，正确的是

A．金属性强弱：

B．原子半径大小：

C．非金属性强弱：

D．最高正化合价：

10、如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉

B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉

C．Cl2(NaOH溶液)/无色喷泉

D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉

11、一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是

A．物质B的平衡转化率为

B．该反应在后才达到平衡

C．平衡状态时，

D．用A表示的平均反应速率为

12、一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如下所示。

下列说法不正确的是

A．该高分子可通过加聚反应合成

B．合成该高分子的两种单体互为同系物

C．使用该材料时应避免接触强酸或强碱

D．自修复过程中“—COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键

13、实验室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是

A. 950ml，76.0g    B. 500ml,，80g

C. 1000ml，76.0g    D. 1000ml，80.0g

14、以下反应可以用离子方程式 CO+2H+=CO2↑+ H2O 表示的是(   )

A.BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

B.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

C.K2CO3+2CH3COOH(醋酸)=2CH3COOK+CO2↑+H2O

D.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O

15、苯乙酮()可用于制造香皂，也用作塑料工业生产中的增塑剂等。其一种合成机理如下图所示。

下列说法错误的是

A．过程1、3发生的是取代反应

B．过程2有π键断裂

C．是反应的催化剂

D．总反应的原子利用率达到了100%

16、将铜放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。但加入某盐后，发现铜粉的质量逐渐减少，该盐可能是

A．氯化铝

B．硫酸锌

C．硝酸钾

D．氯化钠

17、如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为（ ）

A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙＝丙 C.甲＝丁<乙＝丙 D.丁<甲<乙<丙

18、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，1.8g H2O中含有的电子数为NA

B．标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后的分子数为NA

C．常温常压下，22.4L乙烯中含有的碳碳双键数为NA

D．5.6g Fe与足量Cl2完全反应转移的电子数为0.2NA

19、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构为，碳酸亚乙酯可由环氧乙烷（）与二氧化碳反应制得，亦可由碳酸与乙二醇反应制得。下列说法正确的是

A. 环氧乙烷与乙二醇互为同分异构体   B. 碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种

C. 碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内   D. 碳酸亚乙酯在保存时应避免与碱接触

20、X（s）+3Y（g）Z（g） ΔH=－a kJ·molˉ1，一定条件下，将2molX和2molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10s，测得生成0.5molZ。下列说法正确的是

A．10s内，X的平均反应速率为0.025mol·Lˉ1·sˉ1

B．第10s时，Y的反应速率为0.075mol·Lˉ1·sˉ1

C．第10s时，X为 1.5mol，Y的浓度为0.25mol·Lˉ1

D．10s内，X和Y反应放出的热量为akJ

21、（1）某实验小组模拟合成氨过程，通过仪器测得正反应速率与时间的图象如图所示，请回答相关问题：

①正反应速率呈现出先增大后减小的原因可能是____。

②v正-t图象中A、B、C、D四点属于平衡状态的是___点。

（2）将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)  △H<0

①该反应平衡常数的表达式为K=____。

②当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为___，HI的分解率为___。

22、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后再两两重新组合成新的物质。

(1)PCl3水解的化学方程式为__________。

(2)在装有10mL水的试管中加入0.1g过氧化钠，待固体溶解后滴加酚酞，溶液变红，振荡后试管中溶液褪色，溶液褪色的原因是__________。(请用化学方程式和必要文字说明)

(3)根据以上信息判断Al4C3的水解产物是______和_______。（填化学式）

(4)已知HNO2在酸性溶液中极不稳定，容易发生歧化反应：2HNO2=NO2↑+NO↑十H2O。试写出NF3(g)水解的化学方程式：_________。

23、现有分子式分别为CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6的五种有机物。相同质量的以上物质中，在相同状况下气体体积最大的是________；相同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；相同状况、相同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；相同质量的以上五种物质完全燃烧时，生成CO2最多的是________，生成H2O最多的是________；在120 ℃、1.01×105 Pa状态下，以任意比混合的三种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这三种气体是 ________。

24、下图是某城市自来水公司生产工艺流程图：

(1)①常加的絮凝剂是明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，其净水的原理是_______。

②聚合硫酸铁(SPFS)是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可简单表示为[Fe2(OH)n(SO4)m]，已知聚合硫酸铁中铁元素的化合价是+3，则n+2m=_______。

(2)“投药消毒”中使用的是液氯，这种消毒方式被100多个国家使用。从自来水厂到用户家的水龙头要经过很多环节，必须通过水中自带一定浓度的余氯控制微生物的生长，防止疟疾、霍乱等集中爆发。出厂余氯保持在每升0.4~0.8mg之间，并对余氯浓度进行实时监控。请将含氯的5种物质(Cl2、ClO2、HClO、NaClO、HCl)进行分类，填在以下表格内：

(3)自来水厂的净水过程_______(填“能”或“不能”)将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是_______(写一种即可)。

(4)已知ClO2是一种常见的自来水消毒剂，可以通过以下反应制取2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

以上反应中氧化剂是_______(填化学式，下同)，还原剂是_______。

25、卤代烃在不同溶液中会发生不同类型的反应。请回答下列问题：

(1)向盛有1mL溴乙烷的试管中加入2mL 5%的NaOH溶液，加热，发生反应的化学方程式为_______。某同学取少量反应后的混合溶液，向其中滴加溶液，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应生成了溴化钠，你认为他的结论_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。

(2)某同学在圆底烧瓶中加入2.0g NaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热(液体沸腾后，移开酒精灯)。产生的气体通过盛有水的试管后，再通入盛有酸性溶液的试管中，观察到溶液紫红色逐渐褪去。

已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1-溴丁烷的沸点：101.6℃。

①该同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验时，发现酸性溶液不褪色。由已知沸点差异分析实验失败的原因可能是_______。

②实验后检验出反应产物中含有丁烯，但不能说明该条件下没有发生取代反应。若进一步检验是否生成1-丁醇，可采用的方法是_______(填字母)。

a.对产物进行红外光谱分析                    

b.对产物进行核磁共振氢谱分析

c.使反应混合物与金属钠反应

(3)写出2-溴-2-甲基丙烷发生消去反应的化学方程式：_______。

26、20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO 过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________。在反应体系中加入适宜的催化剂（正催化剂），E1和E2的变化是：E1_______，E2_____（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热有无影响?________，原因是_______。

（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

①PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式_______。

②P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

27、某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　 　g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：　   　　。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1） 　　   　　 　　 　　   。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①上表中的温度差平均值为　   ℃

②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1。则中和热ΔH=　　　 （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

28、写出化学方程式，一步实现下列转变。

(1)Na→NaOH___________

(2)Al2O3→AlCl3___________

(3)Fe(OH)2→Fe(OH)3___________

(4)Na2O2→Na2CO3___________

29、资料显示Fe2+呈淡绿色、Fe3+呈棕黄色、FeSO3是墨绿色沉淀Fe(OH)3胶体是红褐色液体。某高三老师在讲授“Fe3+的氧化性”时，组织学生进行探究实验。

(1)在课堂教学探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液的实际反应时，同学们有以下猜想，请补充完整：

猜想一：Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生氧化还原反应；

猜想二：Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生双水解反应，产生了Fe(OH)3胶体；

猜想三：___________。

(2)甲同学认可猜想一，他预测的实验现象是_____，其反应的离子方程式为____。

老师安排甲同学做了如下实验i：

(3)乙同学观察实验现象后认为猜想二合理，并想用红色激光笔照射该红褐色液体以验证自己的猜想正确，他预测的现象是_____。实验发现，乙同学的猜想成立，反应的离子方程式为_____。

(4)针对“氧化还原反应有没有发生”，老师组织同学们讨论，同学们思考得出以下检验方案：

方案①：取少量W液体，加铁氰化钾溶液，检验是否有Fe2+

方案②：取少量W液体，加酸性高锰酸钾溶液，检验是否有Fe2+

方案③：取少量W液体，加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，检验是否有

你认为方案②______(填“合理”或“不合理”)，你的理由是______。

甲同学在老师的指导下迅速完成了实验ii：

乙同学也在老师的指导下完成了方案①的操作，发现有蓝色沉淀生成。

通过实验探究，大家认识到Fe3+与的反应体系中，氧化还原反应与水解反应不仅共存还存在竞争。

30、一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(液)＋3O2(气)XO2(气)＋2YO2(气)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L-1。

(1)反应前O2的体积是_______mL(标准状况下)。

(2)化合物XY2的摩尔质量是_______。

(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为_______和_______(填元素符号)。

31、固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示：

回答下列问题：

(1)由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是________(填字母)。

a．0-1min　b．1-3min

c．3-8min　d．8-11min

(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________________。

(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是________(填序号)。

a．容器内压强不再改变

b．容器内气体的密度不再改变

c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变

d．容器内各物质的物质的量相等

32、碲(Te)属于氧族元素，广泛应用于冶金、能源、化工等行业。碲化亚铜渣中主要含有Cu和Te元素，并以Cu2Te、Cu及Te的形式存在，此外还含少量Au、Ag等元素。以碲化亚铜渣为原料制备TeO2及胆矾的流程如图：

已知：①TeO2是两性氧化物，难溶于水；

②“酸浸”过程中Te元素先生成H2TeO3，随着溶液pH的提高，生成TeO2进入酸浸渣中。

回答下列问题：

(1)H2TeO3的化学名称为___________。

(2)“酸浸”时，适宜的控温方式为_________，写出该步骤Cu发生反应的离子方程式：_________；碲化亚铜发生反应中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

(3)实验室中，“操作X”用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________。

(4)写出“碱浸”时，TeO2与NaOH反应的化学方程式：___________。

(5)“沉碲”时，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。酸性不能过强的原因是________；防止局部酸度过大的操作方法是_________。