广东省茂名市2025年高考真题（二）化学试卷(真题)

1、硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去，反应为。下列说法正确的是

A．上述反应的

B．上述反应的化学平衡常数

C．及时分离出(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D．上述反应中生成1mol，转移电子的数目约为

2、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 物质的量浓度之比为2∶1的NaClO、NaHSO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HSO)＋2c(H2SO3)＋2c(SO)

B. 物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③

C. 常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9×10－7 mol·L－1

D. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

3、下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是

A.由Zn和稀H2SO4制氢气

B.甲烷的燃烧

C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合搅拌

D.氧化钙和水反应

4、下列离子方程式书写正确的是(   )

A. FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

B. 硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D. 碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O

5、室温下，对于0.l0mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

A. 其溶液的pH=13

B. 用HNO3溶液完全中和后，溶液显酸性

C. 加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大

D. 与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-==A1(OH)3

6、从某些性质看，NH3和H2O，NH4 +和H3O+，OH-和NH2-，N3—和O2—两两相似，据此判断下列反应式中不正确的是

A. 2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑

B. 3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HCl

C. 3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑

D. NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑

7、中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图所示。制备的H2用于还原CO2合成甲醇(CH3OH)，可实现资源的再利用。下列有关说法错误的是

A．太阳光高效分解水的过程中将光能转化成化学能

B．过程I发生的反应为2H2OH2↑+H2O2

C．H2还原CO2合成甲醇过程中原子利用率100%

D．整个光解过程中催化剂与反应物之间存在化学键的生成与断裂

8、某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是

A. Ca2+、H+、HCO3-、Na+   B. Al3+、NO3-、K+、SO42-

C. OH-、CO32-、Cu2+、SO42-   D. Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-

9、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)

A. 氢化物沸点：W＜Z

B. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

C. 气态氢化物的稳定性：W＞X

D. 简单离子的半径：Y＜X

10、在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是　　

A.A B.B C.C D.D

11、下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是

A．

B．

C．

D．

12、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　)

A．原子序数：X＜Y

B．原子半径：X＜Y

C．离子半径：X＞Y

D．电负性：X＜Y

14、用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为 ( )

A.13 B.12 C.8 D.1

15、下列实验能达到目的的是

A．除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3，可用加热法

B．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气依次通入酸性KMnO4、浓硫酸

C．除去Fe(OH)3胶体中混有的可溶性离子，可用渗析法

D．除去乙醇中混有的乙酸，可用蒸馏法

16、下列物质属于离子化合物的是（       ）

A．HCl

B．CO2

C．K2O

D．N2

17、已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与H2完全加成后的产物的一氯代物应有种类是

A. 2种   B. 4种   C. 5种   D. 7种

18、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

C．向KI溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

19、一种钉(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下：

电池工作时发生的反应为：

(激发态)； ；  ；

下列关于该电池的叙述错误的是

A.电池中镀Pt导电玻璃为正极

B.电池工作时，在镀Pt导电玻璃上放电

C.电池工作时，电解质中和的浓度均不断减少

D.电池工作时，是将太阳能转化为电能

20、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A、一定有氧元素参加   B、氧化剂本身发生氧化还原反应

C、氧化反应一定先于还原反应发生   D、一定有电子转移

21、完成下列问题

(1)有下列微粒或物质：①、、   ②石墨、金刚石   ③、、   ④H、D、T   ⑤、   ⑥、、，回答下列问题：

互为同素异形体的是___________；上述微粒中出现的核素符号有___________种

(2)下列变化：

①溶于水；②酒精溶于水；③KOH溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥碘升华；⑦溶于水；③冰融化；⑨熔化；⑩熔化(填序号)。

没有化学键被破坏的是：___________；只有离子键被破坏的是：___________

(3)2023年是门捷列夫发现元素周期律154周年，如图为元素周期表的一部分。其中①的简单氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物。回答下列问题：

ⅰ)元素In在元素周期表中的位置为___________

ⅱ)Sb的最高价氧化物为___________(填化学式)。

ⅲ)根据元素周期律推断：

a．阴影部分元素形成的简单气态氢化物中，热稳定性最强的物质与③的最高价氧化物反应的化学方程式___________；

b．酸性：___________(填“＞”“＜”或“=”)；

c．②④元素的氢化物的还原性更强的是：___________(填化学式)。

iiii)写出元素①形成分子的电子式：___________。

22、A、B、C都是芳香化合物，可用于制作药物、香料等。

(1)上述物质互为同分异构体的是___________(填序号)。

(2)B中的含氧官能团是___________。

(3)与NaHCO3、NaOH和Na都能反应的是___________(填序号)。

23、(1)已知NO2和N2O4的结构式如右图所示。已知：N—N的键能为a kJ/mol，NO2和N2O4中N=O键键能分别是b kJ/mol和c kJ/mol。写出NO2转化为N2O4的热化学方程式________________（△H用a、b、c的代数式表示）。

(2)在100℃时，将0.4mol NO2放入2L的真空容器中发生反应：2NO2N2O4。测得容器内气体的物质的量随时间变化如下表：

①上述条件下，前20s内以NO2表示的平均化学反应速率为_________________________；达到平衡状态时，NO2的转化率是________。

②n2_______ n3(填“>”、“=”、“<”)。

③80s时，向容器内加入NO2和N2O4各0.24mol，化学平衡将_________(填“向正反应方向移动”、“ 向逆反应方向移动”、“不移动”)。

④若将NO2的起始物质的量改为0.2mol，在相同条件下进行实验，要想达到与上述平衡相同的平衡状态，则起始时还需要加入适量的N2O4气体，则N2O4的浓度为_____________。

24、按要求回答下列问题：

(1)对含有K2CO3的样品进行焰色试验，需要准备的仪器和试剂有：铂丝、酒精灯、___________和___________。

(2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。回答下列问题：

①用氯气制备的反应原理为___________(化学方程式)

②制备高铁酸钠的反应中体现了___________(填“还原性”、“氧化性”或“氧化性和还原性”)

(3)加热13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1g，所得固体与足量盐酸充分反应(假设CO2完全逸出)。计算：

①混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为___________。

②加入足量盐酸充分反应后产生的CO2在标准状况下的体积为___________L。

25、回答下列问题

(1)实验室制取NO的反应如下：3Cu＋8HNO3 (稀) =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，用双线桥法表示出电子转移的方向和数目___________，发生氧化反应的原子与发生还原反应的原子个数比为___________；该反应的离子方程式为___________。

(2)化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

①氯元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。

②反应中每消耗1个Cl2分子，转移___________个电子。

26、甲醇是重要的燃料，化学教材《选择性必修1》100页第5题介绍了甲醇()酸性燃料电池，资料显示其结构如图所示。

(1)A为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，在其表面发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)放电过程中，经过交换膜时，的迁移方向是_______(填“A→B”或“B→A”)。

(3)正极反应式_______。

(4)负极反应式为_______。

(5)在电池反应中，每生成1mol二氧化碳，理论上消耗标准状况下氧气的体积是_______。

(6)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成和液态水时放热22.5kJ，其热化学方程式为_______；研究表明，甲醇用于火力发电的能量转化率_______于燃料电池(填“高”或“低”)。

(7)合成甲醇的反应为：       △H。已知CO的结构式为，甲醇的结构式为 ，相关键能数据如下：

由此计算△H=_______。

27、甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。

(1)CO2属于____氧化物。(填“酸性”或“碱性”)

(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质____(填选项)。

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：____。

(4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2•CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应属于____。

A．置换反应

B．复分解反应

C．氧化还原反应

D．离子反应

(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：

反应Ⅰ：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，反应Ⅱ：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑

请回答下列问题：

①反应Ⅰ中，氧化产物是____，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目____。

②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是____。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)

28、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的化学方程式为SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)

△H=-97.3kJ/mol。装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

(1)仪器C的名称为___________________。

(2)仪器B的作用是_____________________。

(3)装置丙的作用为____________，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为___________________。

(4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)

①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___________________。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液）__________________________。

29、已知质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g·cm-3回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol·L-1.

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490mL物质的量浓度为0.500mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。

②配制溶液过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要___________。

③在配制过程中，下列实验操作会导致所配制稀盐酸的浓度偏大的是___________。

A．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面

B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C．转移溶液前，洗净的容量瓶中残留有少量蒸馏水

D．未洗涤烧杯和玻璃棒

E．量取浓盐酸后洗涤量筒并将洗涤液一并转移至容量瓶

30、（6分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol·L－1盐酸恰好完全中和。计算：

   （1）混合物中Na2SO4的质量；  （2）混合物中Na2CO3的物质的量。

31、以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下图所示：

已知：

I．“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。

Ⅱ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

回答下列问题：

(1)“滤渣1”的化学式为___________

(2)副产品的化学式为___________

(3)“沉钴”时发生反应的离子方程式为___________

(4)“酸浸”时温度不能过高主要原因可能是___________

(5)高温煅烧时发生反应的化学方程式是___________

(6)当某离子浓度为10-5mol·L-1时可视为完全沉淀，则Co(OH)2的Ksp=___________

(7)有机相提取的Ni2+再生时可用于制备镍氢电池，碱性镍氢电池是国产比亚迪汽车车载电池之一，其电池反应为：NiOOH+MHNi(OH)2+M。放电时，负极反应式为___________。

32、Fe、Ni、Se、Zn是几种重要的金属元素。请回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子排布式为___，其原子核外共有___种运动状态不同的电子。

(2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是___分子(填“极性”或“非极性”)，每摩尔该物质含的σ键数___mol。

(3)实验室常用KSCN溶液或苯酚()检验Fe3+。

①写出SCN-的等电子体___(写出一种分子)。

②苯乙烯(C6H5—CH=CH2)中碳原子杂化类型为___。

(4)配位化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中心原子Co的化合价___，配位数为___，配位原子为___。

(5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。

①相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为___pm。

②已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标为___。

③若硒化锌晶体的密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA=___(用含a、ρ的计算式表示)。