广东省茂名市2025年高考真题（3）化学试卷(真题)

1、下列有关化学用语的表示错误的是

A．甲烷的比例模型：      B．氯离子的结构示意图：

C．溴原子的价层电子排布式：4s24p5   D．过氧化钠的电子式：

2、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（   ）

A.使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO

B.与铁粉反应放出H2的无色溶液：NO、Fe2＋、Na＋、SO

C.使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋

D.Na2CO3溶液：Al3＋、SO、Cl－、K＋

3、将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是

A.正极附近Cl-的浓度逐渐增大

B.溶液中Cl-的浓度总体上基本不变

C.负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出

D.溶液的pH在电池工作过程中基本不变

4、下列说法正确的有几句(　　)

①离子键与共价键的本质都是静电作用　②任何物质中都存在化学键　③氢键是极弱的化学键　④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力　⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键　⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构　⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电　⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键　⑨化学键断裂，一定发生化学变化

A．1

B．2

C．3

D．4

5、今年是门捷列夫发现周期表150年。短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下所示，其中Q为硅元素。元素A与T中，金属性强弱关系为

A．A强于T

B．A弱于T

C．A等于T

D．无法确定

6、在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是(   )

①、、、

②、、、

③、、、

④、、、

⑤、、、

A. ①③   B. ③⑤   C. ③④   D. ②⑤

7、在一定温度下，一定体积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

A．容器中压强不再变化

B．A、B、C的浓度相等

C．A、B、C的分子数比为1:3:2

D．单位时间消耗n mol A，同时生成2n molC

8、我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如下所示。该装置工作时，下列说法正确的是（       ）

A．图中箭头表示移动方向

B．提取锂时化学能转化为电能

C．铜箔上的电极反应式：

D．有机电解质可以用溶液代替

9、18世纪末伏打用锌片与铜片夹以盐水浸湿的纸片叠成电堆产生了电流，制造了最初的电池。某兴趣小组依据反应探究原电池的工作原理，将质量相等的铁片和碳棒用导线相连后浸入硫酸铜溶液中构成如图所示装置，当两电极质量相差时，通过导线转移的电子的物质的量为

A．

B．

C．

D．

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（　　）

A.原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W

B.元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应

C.元素Y和W能形成YW2型离子化合物

D.W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色

11、下列有关实验的说法正确的是

A.在“研究Na2S2O3与酸反应速率的影响因素”实验中，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小

B.为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失

C.向1mL0.5mol/LAlCl3溶液中先滴加2mL饱和NaF溶液，立即产生大量白色沉淀

D.用纸层析法可以分离少量Fe3+与Cu2+

12、将与晶体混合后搅拌，会闻到刺激性气味且体系温度降低。下列对该反应的说法不正确的是

A．该反应的熵变明显增大

B．该反应的

C．该反应在理论上可以设计成原电池

D．该反应在常温下能自发进行

13、下列实验设计能够达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

14、下列实验报告记录的实验现象正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )

A.将 CO2 通入 CaCl2 溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+

B.往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2：OH- + SO2 =

C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O

D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O

16、在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，减小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强

D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

17、下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

① CCO2COCO2　

② FeFe2O3Fe2(SO4)3　

③SO2NH4HSO3(NH4)2SO4　

④AlCl3AlNaAlO2　

⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O

A.①②③ B.①③⑤ C.②③⑤ D.③④⑤

18、向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有

①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体

④钠周围蓝色沉淀部分变黑 ⑤有蓝色沉淀产生 ⑥析出大量红色的铜

⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤⑧

C．①②③⑥⑧

D．②⑥⑦

19、在含有大量的Ba2＋、NO3-、OH－的溶液中，还可能大量共存的离子是

A.Cl－ B.NH4+ C.CO32- D.H＋

20、将等物质的量的X和Y投入某密闭容器中发生反应：，达平衡后，改变某一条件，引起的变化正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、已知下列两个热化学方程式：

H2（g）＋O2（g）=H2O（l） ΔH=-285 kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=-2220.0 kJ/mol

（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共3 mol完全燃烧生成液态水时放热2790 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。

（2）已知：H2O(l)=H2O(g)  ΔH=+44.0 kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_____________________________。

(3)从H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中选择适当的离子组成电解质，符合下列要求。

①以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________；

②以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是________：

③以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是________。

22、在1～18号元素中，稀有气体元素除外(请用元素符号或化学式表示)：

(1)原子半径最大的元素是___________；

(2)最外层电子数是内层电子数的一半的元素__________________；

(3)单质还原性最强的元素是__________________；         

(4)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________;

(5)最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是_________；         

(6)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是__________________；

23、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，它燃烧产生的巨大能量可推动航天运载火箭发射升空

（1）偏二甲肼由_____________种元素组成，每个偏二甲肼分子中含有_______________个原子。

（2）偏二甲肼中C为－2价，则N元素的化合价为_____________。

（3）偏二甲肼中氮元素的质量分数为____________，30g偏二甲肼中含氮元素的质量为______g它与_____gNH4NO3氮肥的含氮量相等。（精确到0.1）

（4）偏二甲肼的优点是燃烧后的产物均为空气中的成分，且不会污染空气，请写出偏二甲肼燃烧的化学方程式______________________

（5）6g的偏二甲肼与_____________个水分子中含有的氢原子数量相等。

24、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g)+ 6H2(g)Si3N4(s) + 12 HCl(g) ΔH＜0

(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L， 3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率为___________mol / (Lmin)；该反应的平衡常数表达式K=___________

(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是___________。

a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

c．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动

d．其他条件不变，增大HCl的物质的量，平衡向左移动

(3) 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________

a． 3v逆(N2) = v 正(H2)

b． v正 (HCl) = 4v 正(SiCl4)

c．混合气体密度保持不变

d． c(N2)： c(H2) ：c(HCl)= 1：3：6

(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___________  (填“＞”、“=”或“＜”)

25、Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

(1)化学反应速率本质上是由___________________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明________对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，________________反应速率越快。

(2)我们最好选取实验1、2和4研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的________________反应速率越快。

(3)若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是__________________________________________。

Ⅱ.某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(5)反应开始至2 min，Y的平均反应速率_____________________。

(6)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式______________________________。

26、某实验小组探究H2O2分解的速率及影响因素，在相同温度下按照下表所示的方案完成实验。

（1）上述实验方案中，探究的变量因素只有催化剂的实验组合是_____和_____。

（2）实验④过程中氧气的生成速率和时间的趋势关系如图所示，判断该反应是反应（填“放热”或“吸热”）______。

（3）实验⑤：在试管中加入10mL 0.4mol/L H2O2溶液，加入固体催化剂，在一定温度下测得不同时刻生成O2的体积（以折算为标准状况）如下表所示（假设反应过程溶液的体积保持不变）：

①反应6min，H2O2分解了_______%。

②0至6min，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为υ(H2O2)=________mol▪L-1▪min-1。

27、在乙烯气相直接水合法制备乙醇的过程中，存在副反应：。回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为_______；乙醇中官能团的名称为_______。

(2)乙烯+水→乙醇的反应类型为_______。

(3)与互为_______(填“同系物”或“同分异构体”)。

(4)与反应的化学方程式为_______。

28、回答下列问题：

(1)的物质的量是___________，含有___________个水分子(用表示，代表阿伏伽德罗常数的值)，含有___________。

(2)(标况)约含___________ 氢原子，___________ 的氮原子。

(3)6.02×1022个的质量为___________，含有质子的物质的量为___________，含有电子的物质的量为___________。

(4)含，则的摩尔质量为___________，的相对原子质量为___________。

29、NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_________________________________________。

(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

A 铁   B 铝 C 铂   D 玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是_____________________________________________________。

②让反应停止的操作方法及原因是________________________________________。

(4)以下收集NO气体的装置，

合理的是________(填选项代号)。

30、碳酸钾与碳酸氢钾都是重要的化学试剂与工业原料，具有广泛的用途．

（1）将碳酸钾、石灰石和二氧化硅进行高温煅烧，可得到组成为K2O•CaO•6SiO2的钾玻璃，同时排出CO2．若制造5.1kg钾玻璃，排放的CO2在标准状况下的体积是_____L．

（2）已知亚硫酸的酸性强于碳酸．工业上用碳酸钾与碳酸氢钾的混合溶液吸收SO2，充分反应后，所得溶液组成如下表：

计算原吸收液中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比_______________．

（3）根据上表中的数据，计算上表的混合溶液还能吸收SO2的最大质量（不计SO2的溶解）．_____________

（4）将热的浓CuSO4溶液与K2CO3溶液混合，析出物中有一种蓝色粒状晶体（不含结晶水），式量为376，其中钾元素的质量分数为0.104．取0.02mol该晶体溶于足量的稀盐酸中，没有气体产生，再加入BaCl2，产生9.32g白色沉淀，通过计算推断晶体的化学式．___

31、对于氨气的催化氧化反应：4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O

（1）该反应中的还原剂是________，被还原的元素是_________ ；

（2）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目；4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O_________

（3）若反应转移了2mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_______。

32、按要求填空：

(1) 明矾可用于净水，原因是用离子方程式表示 ___________________________

(2)把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_________________．

(3) CuCl(s)与反应生成和一种黑色固体。在、下，已知该反应每消耗，放热，该反应的热化学方程式是_____________________________．

(4)PH=2的盐酸加水稀释到1000倍后溶液的____。

(5)25℃时，的盐酸中水的电离程度________填“大于”“小于”或“等于”的溶液中水的电离程度。 

(6)已知下列两个热化学方程式：

H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l)；△H =－285kJ·mol-1

C3H8(g)+ 5O2(g)= 3CO2(g)＋ 4H2O(l)；△H =－2220.0kJ·mol-1

①实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol ，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是_______________。

②又知：H2O(g)= H2O(l)；△H=－44.0kJ·mol-1，

写出丙烷燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式：_____________________