广东省潮州市2025年高考真题（2）化学试卷(真题)

1、下列物质既能导电又是强电解质的是

A．氯化纳溶液

B．氢氧化钠晶体

C．熔融的硝酸钠

D．液态氯化氢

2、下列检验离子的方法及现象描述正确的是(   )

A.检验：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解

B.检验Cl-：确定溶液中无、后，加AgNO3溶液出现白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不溶解

C.检验Na+：将用稀硫酸清洗的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色

D.检验Al3+：滴入NaOH溶液，产生白色沉淀

3、下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（   ）

A.过滤 B.渗析

C.萃取 D.丁达尔效应

4、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：W＜X＜Y＜Z

B．Y的简单氢化物的沸点比Z的简单氢化物的沸点高

C．元素非金属性：X＜Y

D．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物

5、下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

6、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是

A. 硫元素的质量比为5：4   B. 分子数之比为1：1

C. 原子总数之比为4：3   D. 质量之比为1：1

7、关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（  ）

A. 向浓度都为0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应

B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

C. 向浓度都为0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应

D. 向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

8、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是

A. K+、Na+、Cl-、CO32-   B. NH4+、Na+、Cl- 、SO42-

C. Na+、HCO3-、NO3-、SO42 -   D. K+、MnO4-、Na+、Cl-

9、下列说法中，不正确的是

A．键比键的重叠程度大，形成的共价键强度大

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键

C．气体单质中，一定有键，可能有键

D．含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同

10、以氨作为燃料的固体氧化物(含有 O2-)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.该电池工作时的总反应式为

B.固体氧化物作为电池工作时的电解质， 其作用是让电子在电池内部移动

C.电池工作时，接触面上的电极反应式为

D.外电路的电流方向为从电极 a 流向电极 b

11、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是

①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液可能为碱性

②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水，也不溶于稀硝酸

③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

A.②④ B.①②④ C.①③⑤ D.②④⑤

12、下列物质一定不是天然高分子的是 （ ）

A.橡胶 B.蛋白质 C.聚乙烯 D.纤维素

13、如图为周期表的一小部分， A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是

A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐增大

B．B元素最高价氧化物对应的水化物是强酸

C．A元素是空气中含量最多的元素

D．简单气态氢化物的稳定性：

14、CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：

反应①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ·mol-1

反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol-1

在0.5MPa条件下，将n(CO2)∶n(H2)为1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A．反应②继续加氢生成甲醇的热化学方程式可表示为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-90.7kJ·mol-1

B．其他条件不变，增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值，可提高CO2的平衡转化率

C．其他条件不变，在280～400℃间，产物中n(CH3OH)随温度的升高先增大后减小

D．为高效生产CH3OH，需研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂

15、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是（ ）

A.化合物X 中含有手性碳原子

B.化合物Y 的分子式为C6H12NO2

C.1mol 化合物 Z 可以与 3mol NaOH 反应

D.用溴水可鉴别化合物X 和 Z

16、金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是

A. 钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B. 铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi

C. 铅Pb>铜Cu>贡Hg D. 金Au>银Ag>铂Pt

17、下列物质不属于醛类的是（       ）

A．

B．

C． CH2=CH-CHO

D． CH3-CH2-CHO

18、标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为

A.

B.

C.

D.100VρM(MV+2240)

19、在25℃时，将1.0 L y mol·L-1 HF溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HF或加入NaF固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入HF(或加入NaF固体)物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．水的电离程度：c＞b＞a

B．a点对应的混合溶液中，c(Na+)＝c(HF)

C．从b到a的过程中，逐渐减小

D．该温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka＝

20、铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．a在纯氧中燃烧，可生成c

B．在周期表中处在第四周期第ⅧB族

C．g、f均可由化合反应来制备

D．可用KSCN溶液鉴别g、f

21、NH3和HNO3是重要的工业产品，如图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式是______。

(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨时应用了氨_____的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是______。

(3)氧化炉中反生反应的化学方程式是______。

(4)尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出NO2和NH3反应的化学方程式______。当有5.6LNO2(标准状况)被还原时，转移电子的物质的量为______mol。

(5)取一定量制取的硝酸加水稀释，加入过量的铜充分反应，用烧瓶共收集到6.72L(标况)NO、NO2的混合气体(不考虑N2O4)，然后充入0.125molO2并倒扣于水槽中，水刚好充满整个烧瓶，则NO和NO2体积比是_____。

22、化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：

在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，KMnO4晶体迅速溶解，然后产生气体，立即将表面皿盖好。

已知：2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]。

(1) e处反应的离子方程式为____________。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

(2) b处的实验现象为____________，d处的实验现象为____________。

(3) c处反应的化学方程式为____________。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的个数约为____________。

(4) 通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？

____________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________。

23、保持营养平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物，有助于健康和提高人体自身免疫力。

（1）维生素C俗名为___________。在一支盛有2 mL 2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水，溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化为_________，该实验说明维生素C具有________性。

（2）如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是________，属于着色剂的是________，属于防腐剂的是________，属于糖类的是___________。

（3）市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是_______(填字母)。

a．加锌盐 b．加碘盐 c．加钙盐

24、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题。

(1)②的原子结构示意图是_______。

(2)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。

(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_______。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。

(6)由元素①和⑨形成的某种化合物可表示为XY4(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出XY4的电子式：_______。

25、如图是元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)溴被称为海洋元素。

①溴在元素周期表中位于第_______周期_______族。

②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是_______(填化学式)。

③能够证明溴的非金属性强于碘的方法是_______(写出一种即可)。

(2)硒是人体必需的微量元素。

①与互称为_______。

②硒元素的气态氢化物的化学式为_______。

③溶于水生成，向所得溶液中通入气体发生反应，生成硒单质和，写出与反应的化学方程式：_______。

(3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如下图所示。

下列说法正确的是_______(填字母)。

a． 溴化硒属于离子化合物

b． 原子半径：

c． 元素的非金属性比的强

d． 溴化硒的相对分子质量为317.72

26、某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入2ml0.2mol/LH2SO4溶液。测定电导率的变化如图所示。

(1)Ba(OH)2的电离方程式为______________；Ba(OH)2在水中以离子形式存在的证据是___________。

(2)A-B段，结合化学用语解释电导率下降的原因是___________；除电导率下降外，还能观察到的宏观现象是____________。

(3)B-C段，溶液中存在的微粒有H2O、____________。

27、图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2表示硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)图1中能与水反应生成强酸的物质的化学式为___________。

(2)煤的燃烧会产生大量SO2造成环境污染，下列关于SO2治理措施不可行的是___________(填字母)。

A．在燃煤中添加生石灰固硫

B． SO2

C．将煤燃烧产生的尾气排放到高空

D．用氨水吸收烟气中的SO2

(3)Cu和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为___________。

(4)Na2SO3溶液易变质，实验室验证Na2SO3溶液已变质的操作和现象是___________。

28、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

该反应的化学方程式为___。反应至平衡时，v(X)为___，c(Z)为___。若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(填“增大”“减小”或“相等”)。

29、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__。

（2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是___。

②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有___。

A．KSCN溶液  B．浓盐酸  C．KMnO4溶液  D．稀硫酸

③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有__气体生成，若含有该气体，观察到的现象为__。

④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为amol，C中沉淀物质的量为bmol，则b__a（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑤现欲将B中溶液准确稀释至100.00mL，应将锥形瓶中的溶液转移入__（填仪器名称）定容。

⑥实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为__。

30、实验室常用锌与稀硫酸制取氢气，化学方程式是Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。现要制取氢气8克，需要锌的质量为___。

31、化学反应原理与生产、生活密切相关。请回答以下问题。

(1)山西老陈醋是中国四大名醋之首，食醋的主要成分为醋酸。已知：25℃时的电离常数，的、。请回答：25℃时，浓度均为的和的缓冲溶液，，该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________，等浓度的、两种溶液的碱性较强的是___________。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。已知25℃时，，，属于______(填“酸式盐”或“正盐”)；溶液显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3)在25℃下，将的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=________。

(4)现有浓度均为的几种溶液：①       ②       ③④⑤⑥，以上溶液中由大到小的顺序______(填序号)。

32、某课外小组利用甲烷燃料电池为电源在铁螺母表面上镀铜，装置如图所示：

回答下列问题：

(1)X是气体___________(填化学式)，判断理由是___________，X所在电极的电极反应式是___________。

(2)Z是___________(填化学式)。铁螺母表面镀铜完成后，理论上溶液的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)铁螺母表面镀铜完成后，称重，质量增加3.2g，则理论上消耗甲烷___________L(标准状况)。实际上消耗甲烷的体积比理论值大，其原因可能是___________。