广东省佛山市2025年高考真题（1）化学试卷(真题)

1、下列关于物质性质或结构的比较错误的是

A．硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

B．熔点：

C．沸点：

D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr

2、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．小苏打是面包发酵粉的主要成分

B．漂白粉可用于生活用水的消毒

C．硫酸亚铁用于防治缺铁性贫血

D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

3、下列关于元素周期表的叙述正确的是

A. 周期表中有8个A族，8个B族

B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

C. 短周期元素是指1-20号元素

D. 原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数

4、下列化学用语正确的是(   )

A.N原子的轨道表示式：

B.氧化钠的分子式：Na2O

C.碳-14原子表示为：14C

D.Na2S的电子式：

5、下列离子方程式，正确的是

A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B. 将铜片插入硝酸银溶液中：Ag++Cu = Cu2++Ag

C. 氢氧化镁与稀盐酸混合OH-+H+=H2O

D. 向浓NaOH溶液中滴入几滴氯化铵溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

6、下列推断正确的是

A．CO是三角锥形分子

B．NH 的电子式：，离子呈平面形结构

C．CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键

D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H σ键

7、下列各组物质的分类正确的是（ ）

A．同位素：1H2O、2H2O、3H2O   B．同系物： CH4、 C2H6、C8H18

C．同素异形体： H2、 D2、T2 D．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶

8、经过几代化学家的不懈努力，我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是

A．徐光宪

B．侯德榜

C．屠呦呦

D．张青莲

9、控制变量是科学研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入

A．盐酸溶液

B．铁片

C．KSCN溶液

D．石蕊溶液

11、在中国珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品｡红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的，该元素是（ ）

A.Cu B.Si C.Fe D.Na

12、下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A.制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

B.水可以用来鉴别苯和溴苯

C.糖类、蛋白质在人体内要经过水解才能被吸收

D.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

13、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 （ ）

A.57 B.47 C.61 D.293

14、除去下列物质中的杂质所选试剂正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、用铝热法还原下列化合物，若得到的金属均为，则消耗铝最多的是（ ）

A. B. C. D.

16、下列离子方程式书写正确的是

A．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：

B．铁和稀硫酸反应：

C．碳酸钙与稀盐酸反应：

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：

17、取铜镁合金14.4g完全溶于一定浓度的硝酸中，反应过程中硝酸的还原产物只有2.24LNO2和4.48LNO气体（气体体积都已折算成标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A.22.4g B.26.3g C.28.5g D.30.0g

18、下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（   ）

A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B.金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率

C.同一可逆反应中，反应物的转化率可能不同

D.一定条件下用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快

19、化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

B．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

C．进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐

D．用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠

20、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LCH3CH2OH含有的分子数为1 NA

B.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C.通常状况下，1 NA 个NO2分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

21、I.如图所示是一个电化学装置的示意图。

请回答下列问题：

(1)图中甲池是_______(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。

(2)A(石墨)电极的名称是_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。

(3)若把KOH溶液换成熔融Al2O3，传导O2-，写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_______。

(4)乙池中反应的化学方程式为_______。

(5)当乙池中B极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_______L(标准状况)，此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_______ (填字母)。

A．MgSO4                 B．CuSO4                 C．NaCl                  D．AgNO3

II．某课外活动小组进行电化学实验，请回答下列问题：

(6)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。

①该电解槽的阳极反应式为_______，通过阴离子交换膜的离子数_______(填“＞”“＜”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数；

②电解一段时间后，C口与B口产生气体的质量比为_______。

22、在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) = xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L,请填写下列空白：

（1）A的转化率为_____________；

（2）2分钟内生成D的反应速率为____________；

（3）x值等于________________；

（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)

23、酸、碱、盐是重要的化合物。

（1）酸的溶液都能使紫色石蕊试液变__色

（2）氢氧化钙是常见的碱，其俗称是__（写一种即可）。

（3）常用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是____。

（4）向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。往滤液中加入稀盐酸，若无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是__，滤渣中一定含有的物质是___。

24、钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO，同时还有____离子被氧化。写出VO+转化为VO反应的离子方程式____。

25、写图示发生反应的化学方程式___________。

26、常温下，溶液的酸碱性与pH的关系是：pH=7，溶液呈________，pH越小，溶液的酸性越________，溶液的碱性越__________，pH的适用范围是______________。

27、表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：

（1）六种元素中，原子半径最大的是_________ (填元素编号) 。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是________________________________。

（2）若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是___________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)。

（3）若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性_________(选填“强”、“弱’’)，能说明这一事实的化学方程式是____________________(任写一个)。

（4）若b为非金属元素，则以下推断正确的是_________(选填编号)。

①a一定是金属元素   ②d一定是金属元素   ③f一定是非金属元素

28、某化学兴趣小组设计如下实验探究KMnO4固体与草酸(H2C2O4)反应的产物，以其产物为原料制备氯气：室温下，取KMnO4固体于锥形瓶中，加入适量的草酸(H2C2O4)溶液，振荡，充分反应，可以观察到有黑色沉淀产生，溶液变为无色，同时生成无色无味的气体M，将燃着的木条靠近锥形瓶瓶口时木条熄灭。分析实验并回答相应问题。

(1)M的化学式是_____，组成草酸的三种元素中，非金属性最强的是_____(填元素符号)。

(2)将充分反应后的混合物过滤，检验滤液中金属阳离子的方法及现象为_____，向滤液中加入盐酸时又产生无色无味气体，该反应的离子方程式为______。

(3)将过滤得到的滤渣洗涤干净，确认滤渣已洗涤干净的操作是_____。

(4)将滤渣加入浓盐酸中加热，产生黄绿色气体，该反应的离子方程式为_____。

(5)写出高锰酸钾与草酸溶液发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示反应中电子的转移情况：______。

29、实验中学高二化学某班学生甲、乙小组，分别用实验探究溶液中、的化学性质回答下列问题：

(1)将硫酸亚铁溶液滴入硫酸酸化的溶液中，震荡混合后，溶液中含有、等。以下请用离子方程式回答：

①25℃时硫酸亚铁溶液的原因：___________。

②请写出硫酸亚铁溶液与硫酸酸化的溶液反应的原理：___________。

(2)甲组同学取溶液，加入溶液混合。充分反应后，分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色；

②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红实验。

②检验的离子是___________(填离子符号)；

实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___________(填可逆反应或不可逆反应)。

(3)乙组同学向盛有溶液的试管中加入几滴硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：___________。一段时间后，溶液中有气泡出现，试管微热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___________。

30、将5.1g镁铝合金溶于600mL0.5mol·L－1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入1.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。

（1）当加入__mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。

（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）___

31、锰及其化合物用途广泛，以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及SiO2杂质)为原料生产金属锰和高品位MnCO3的工艺流程如图。

已知25℃，部分物质的溶度积常数如表：

(1)“溶浸”时，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件(温度、时间)为______。

(2)MnO2主要用于氧化______。滤渣1中残余的MnO2可加入葡萄糖一硫酸溶液处理，回收Mn2+，氧化产物为CO2。写出对应的离子方程式______。

(3)“除杂”步骤所得滤渣2的主要成分为MnS、______(填化学式，其中Co、Ni均为+2价)。

(4)“沉锰”时NH4HCO3除了作沉淀剂外，还有______作用；“沉锰”的关键操作有两点：①将NH4HCO3溶液加入MnSO4溶液中；②反应终点pH在7附近。如果①中颠倒试剂滴加顺序(反应pH大于7)，可能造成的后果是______；若反应终点pH低于7，可能的后果是______。

(5)以Fe作电极，MnSO4、ZnSO4溶液为电解液，经过一系列步骤制得隐形战机涂料Zn2Mn(1-x)Fe2O4，则电解时阳极生成Zn2Mn(1-x)Fe2O4的总反应为_______。

32、在实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质LiCoO2)中回收钴、锂的操作流程如图：

回答下列问题：

(1)拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为____。

(2)“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为____。

(3)“酸浸”时主要反应的离子方程式为____；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生____(填化学式)污染环境。

(4)“沉钴”时，调pH所用的试剂是____；“沉钴”后溶液中c(Co2+)=____。已知：Ksp[Co(OH)2]=1.09×l0-15。

(5)在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。290～500℃，发生反应的化学方程式为____。

(6)根据图判断，“沉锂”中获得Li2CO3固体的操作主要包括____、____、洗涤、干燥等步骤。