广东省佛山市2025年高考真题（三）化学试卷(真题)

1、向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4。下列说法正确的是（   ）

A.Na2SO3为氧化剂

B.每生成1个Na2SO4，理论上转移的电子数目为2个

C.氧化性：Na2SO3>HI

D.I2发生氧化反应

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．常温下，铁与足量浓硝酸反应，转移个电子

B．标准状况下，和共的混合气中含氧原子数为

C．氢原子数为的分子中含有的共价键数为

D．标准状况下，溶于水所得氯水中含氯微粒总数为

3、下列有关能量的判断和表示方法正确的是(　　)

A. 由C(s，石墨)＝C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定

B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C. 由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D. 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ

4、下列有机化合物中沸点最高的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．乙酸

5、向浓度0.2mol·L－1 NH3·H2O溶液中加水不断稀释，下列各量增大的是

A．C(H+)

B．Kb(NH3·H2O)

C．

D．C(NH)

6、用如图装置进行相应实验，能达到实验目的是

A．①用于制备乙烯

B．②用于分离苯和溴苯

C．③用于验证乙炔具有还原性

D．④用于制备乙酸乙酯

7、下列说法正确的是（   ）

A.苯乙烯与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

B.分子式为C10H14的烃，苯环上只有1个侧链的结构有4种

C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O

D.糖类水解的最终产物均为葡萄糖

8、下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是

A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B．2SO2+O22SO3是可逆反应，SO2不能全部转化为SO3

C．2SO2+O22SO3反应中，增加O2用量，SO2就可以全部转化为SO3

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快

9、20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中不正确的是

A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1

B．此溶液中NaCl的质量分数为×100%

C．20 ℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液

D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g

10、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

B．同一周期主族元素从左到右，电负性逐渐减小

C．第三周期的元素：P、S、Cl的最高正化合价依次增大

D．主族元素呈现的最高正化合价，其数值等该元素原子的最外层电子数

11、新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是

A.病毒由碳、氢、氧三种元素组成

B.新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体

C.医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性

D.高温可使蛋白质发生变性

12、有机化合物A（C8H8O2）为一种无色液体。从A出发可发生如图的一系列反应。则下列说法正确的是

A.A的结构中含有碳碳双键

B.G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种

C.上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G

D.根据图示可推知D为苯酚

13、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（ ）

A. 除去乙烷中的乙烯气体，可将混合气体通过溴水

B. 淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，一段时间后，向溶液中加入少量新制氢氧化铜并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解

C. 在苯中加入稀溴水，溴水层褪色，说明苯与溴发生了加成反应

D. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液

14、化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )

A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”

B.铁盐溶于水能生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂

C.草木灰主要成分为与铵态氮肥如混用会降低肥效

D.海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧

15、如表实验操作无法达到预期目的或者不能得出相应结论的是

A．

B．

C．

D．

16、下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）

A. 弱电解质需要通电才能发生电离

B. 醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOH

C. H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质

D. 弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子

17、某研究性学习小组为测定花溪河水中Ca2+的含量，取样100mL，经测定其中含Ca2+的质量为4mg，则该河水中Ca2+的物质的量浓度为

A．   B．   C．   D．

18、X、Y、Z、U、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其他各层上电子数之和大5， U的最高价与最低价的代数和为0，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。下列说法正确的是

A.原子半径大小： W>U>Z>Y>X

B.X、W不可能形成共价化合物

C.UY2可用于制光导纤维

D.Z单质在Y单质中燃烧生成白色固体

19、下列物质不能通过化合反应得到的是(  )

A．Fe (OH)2   B．Fe (OH)3   C．Fe3O4   D．FeS

20、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象

B.含钙、钡、铂等金属元素的物质都有绚丽的颜色，可用于制造焰火

C.进入古井前，应先做灯火试验

D.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2

21、（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1。请写出甲醇(CH3OH)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式   。

（2）下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。阴极的电极反应式为__________，石墨电极的质量是否发生变化 ___________ (填“是”或“否”)。

（3）常温下甲酸K=1×10-4。20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液与一定量等物质的量浓度甲酸溶液混合后所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-)，该溶液c(H+)=________mol·L-1，所用甲酸的体积 ____40.00mL(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。

（4）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，若向50.00 mL0.009 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中加入50.00 mL 0.010mol·L-1稀硫酸，混合后溶液中c(Ba2+)=_________ mol·L-1，pH=____________。

22、（1）立方烷是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，如图所示：

①立方烷的分子式为：________

②若使1  mol该烷烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_____mol氯气。

（2）己烷的同分异构体有_________种。

（3）分子中含有56个氢原子的烷烃的分子式为_________

23、简要回答组成分子晶体、共价晶体的粒子各是什么___________？这些粒子通过什么键或作用力结合成晶体___________？

24、下列叙述正确的是________。

A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．溶液中的溶质微粒不能透过半透膜，胶体中的分散质粒子能透过半透膜

C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应

D．利用半透膜可除去淀粉溶液中少量的

E．纳米材料粒子的直径一般为，因此纳米材料属于胶体

25、除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），写出所加试剂的化学式与除杂反应的离子方程式。

（1）SO42-（CO32-），所加试剂是_____________，其离子方程式为___________  

（2）Cl-（SO4 2-），所加试剂为______________，其离子方程式为_____________ 

（3）Fe2+（Cu2+），所加试剂为_______________，其离子方程式为______。

26、某同学从物质类别、元素价态的角度，预测并验证SO2的部分化学性质。

(1)从物质类别角度分析，二氧化硫属于酸性氧化物。

①预测SO2可以和强碱反应，反应的离子方程式为__。

②预测SO2可以和水反应，反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3，请设计实验验证SO2能和水反应__。

(2)从硫元素的价态角度分析，SO2既有氧化性又有还原性。

①将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去体现了SO2的___性。

②SO2还能与H2S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为___。

27、无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

(1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是

______________________________________________。

(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为

_______________________________________________。

(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是___________________________。

28、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3，如下图所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如上图所示。

请填空：

（1）A的分子式为________。

（2）A的分子中含一个甲基的依据是________。

a．A的相对分子质量   b．A的分子式

c．A的核磁共振氢谱图   d．A分子的红外光谱图

（3）A的结构简式为________。

（4）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基。则该类A的同分异构体共有________种。

29、如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

(1)A装置为的发生装置，反应的离子方程式为_______。

(2)B装置的作用_______。

(3)C装置为的发生装置，发生反应的化学方程式为：①_______、②_______。

(4)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_______溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_______；过滤后，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若_______且不褪色，则证明固体中含_______。

30、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学昀买了 一瓶“84消毒液”，并査阅相关资料和消毒液包装说明得到 如下信息：“84消毒液”含25%NaC10、1000 mL、密度 1. 192 g/cm 3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为________ mol/L。

（2）该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中 c(Na+)为_______mol/L。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含4. 0 mol/L NaClO的消毒液。下列说法正确的是________（填序号)。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B.利用购买的商品NaClO来配制，可能导致结果偏低

C.需要称量NaClO固体的质量为143. 0 g

31、KMnO4是一种高效氧化剂，可用来氧化吸附有机异味物，也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na2C2O4标准溶液标定未知浓度的KMnO4溶液，发生反应：5C2O+2MnO+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根据以上信息，完成下列问题：

(1)按电子排布K位于元素周期表的___区，基态Mn2+的核外电子排布式可表示为___。

(2)1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有的共价键数目为___。

(3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为___。C2O中碳原子的轨道杂化类型是___。

(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点：H2O＞H2Se＞H2S，原因是___。

(5)β—MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

①β—MnSe中Mn的配位数为___。

②若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为___pm。

32、硫酸铵一种优良的氮肥，适用于各种土壤和作物，硫酸铵还可用于纺织、皮革、医药等方面。某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如图：

(1)X为_______(填化学式)，操作a名称为_______。

(2)NH3是工业制硝酸的重要原料，写出氨的催化氧化反应的化学方程式_______。

(3)煅烧CaCO3生成生石灰和CO2的反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)，欲加快该反应速率可采取的措施为_______(写出一种即可)。

(4)上述流程中，可以循环使用的物质有_______(填化学式)。

(5)从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、_______、过滤等。