广东省潮州市2025年高考真题（1）化学试卷(真题)

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C．在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

D．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数小于NA

2、.下列用热还原法冶炼的金属是（ ）

A.Ag B.Hg C.K D.Zn

3、下列有关化学用语使用正确的是（       ）

A．CO2的电子式：

B．次氯酸的结构式：H－O－Cl

C．乙烯的球棍模型：

D．钾原子结构示意图：

4、下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是

A．氢氧化钠和盐酸的反应

B．碳与二氧化碳的反应

C．石灰石的分解

D．乙醇和氧气的反应

5、能在有机物分子中引入羟基的反应类型有：①酯化 ②取代 ③消去 ④加成 ⑤水解

A. ①②③   B. ④⑤   C. ②④⑤   D. ②④

6、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，且与W同主族，Y最外层电子数是最内层电子数的3倍，Z单质及其化合物常用于自来水消毒。下列说法一定正确的是

A．简单离子的半径：W＞Z

B．W与X、Y、Z均可形成离子化合物

C．X与Y形成的简单化合物常温常压下是液态

D．Z单质与Y的简单氢化物不能发生置换反应

7、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡没亮，但是按照图乙接好路线，灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是

A．NaCl是非电解质

B．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

C．NaCl溶液是电解质

D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子

8、在下列反应中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是

A．

B．

C．

D．

9、属于石油分馏产品的是

A．焦炉气

B．汽油

C．丙烯

D．乙醇

10、阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，其学名为乙酰水杨酸，结构简式为。下列说法错误的是

A．所有原子一定共平面

B．分子式为

C．溶于水显弱酸性，与所含羧基官能团有关

D．能发生取代、加成反应

11、下列各项中I、II两个反应不属于同一反应类型的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3化合物中，加入2mol/L的盐酸100mL，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁

A．11.2g

B．2.8g

C．5.6g

D．8.4 g

13、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 (   )

A．CO2(CO)——通入氧气中点燃

B．SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液

C．KCl固体 (KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热

D．NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应

14、的一氯代产物有(不考虑立体异构)

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

15、区别苯和甲苯可用的试剂是（   ）

A.酸性KMnO4溶液 B.溴水

C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液

16、下列叙述不正确的是

A．丙烯与氯化氢加成的产物有 2 种

B．戊烷有 3 种同分异构体

C．立方的六氯取代物有 3 种

D． 的二氯取代物有 15 种

17、下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

18、已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

19、下列化合物中，所有原子的最外层都满足8电子稳定结构的是

A．

B．

C．

D．

20、表演“滴水生火”魔术时，向包有淡黄色粉末的干棉花滴3～5滴水后，棉花立刻剧烈燃烧。该淡黄色粉末可能是（       ）

A．

B．

C．

D．

21、[化学一选修3：物质结构与性质

(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的未成对电子数有__________个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是__________，B原子的杂化轨道类型是_____。

③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:

M是_______(填元素符号），判断理由为_______________。

(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于____________。

(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为______________。

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为________pm。

22、按要求写出下列反应的化学方程式。

(1)丙醛与银氨溶液_______。

(2)乙醇在铜或银催化下氧化为乙醛：_______。

(3)苯→溴苯：_______。

(4)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：_______。

(5)在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：_______。

23、写出下列化学反应的离子方程式

①NaOH溶液和HCl溶液____________  

②Na2CO3和足量HCl____________

③H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液____________

24、（1）含有3.01×1023个H的H2O，其H2O物质的量是________；其H2O中含有电子的个数为______________。

（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，(注:体积分数即为物质的量分数）

（6）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.4mol C和d g D，则C的摩尔质量为________

（7）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比___________，原子数目之比为___________，密度比为___________，氧元素的质量比为__________。

（8）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____________；R的相对原子质量为_____________。

（9）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物质的量为___________；从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为______________。

25、马铃薯有望成为水稻、小麦、玉米之后的我国第四大主粮作物。马铃薯约含20%淀粉，淀粉属于__(填“糖类”或“油脂”)。医疗上常用作“钡餐”的是___(填“硫酸钡”或“碳酸钡”)。

26、硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料，可以氨气为原料，经一系列反应制得。

(1)与催化氧化反应中会得到副产物，写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式：_______。

(2)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。

①汽车燃料中一般不含氮，利用所学知识分析尾气中含有NO的原因：_______(填化学方程式)，

②处理汽车尾气中NO和CO的一种方法：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在一定温度下均被催化转化为无毒气体。该反应的化学方程式为_______。

27、Ⅰ下列单元操作中采用了热交换设计的有

Ⅱ海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是（填化学式）。

（2）除溴塔中主要的离子方程式为。

（3）沸腾炉①和②的主要作用是。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是。

（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为。

（5）电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的。

28、化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色化。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0. 1 mol/L的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

(1)e处发生反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________

(2)b处的实验现象为___________，d处的实验现象为___________。

(3)c处反应的化学方程式为___________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为___________ mol。

(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？___________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是___________。

29、某同学在实验室以苯甲酸()和甲醇(CH3OH)为原料制备甲酸甲酯，反应原理为 + +CH3OH +H2O，所用仪器(图1，夹持仪器已省略，下同)和相关物质的性质如下：

实验步骤：步骤1：在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和50 mL甲醇(密度约为0.79g·cm-3)再小心加入3mL浓硫酸，混合均匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使之充分反应；

步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图2)；

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5% Na2CO3溶液、水洗涤，分离出有机相；

步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得8.84g苯甲酸甲酯。

回答下列问题：

(1)步骤1中，加入过量甲醇除了作溶剂外，另外目的是_______。

(2)步骤2中，图2所示的装置中仪器A的名称是_______；蒸馏时，烧瓶中加入碎瓷片的目的是_______。

(3)步骤3中用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是_______；分离出有机相的操作名称为_______。

(4)苯甲酸甲酯的产率为_______。

30、恒温恒容下，将2 mol红棕色气体A和1.5 mol无色气体B通入体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______mol/(L·min)

(2)x=_______；A的转化率与B的转化率之比为_______

(3)写出该温度下的平衡常数表达式_______(用相关字母表示)，数值_______

(4)向平衡后的容器中继续充入0.8 molA(g)、0.9 molB(g)、0.8 molC(g)、1.2mol D(s)，此时，v(正)_______v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)

31、某钒矿石的主要成分为和。一种从该矿石中提钒的工艺流程如下：

已知：Ⅰ.在酸性介质中具有较强的氧化性，能被、乙醇、草酸和酒石酸还原为。

Ⅱ.萃取剂对中的有很强的萃取能力，对、、和其它微粒无萃取能力。萃取的平衡为：。回答下列问题：

(1)“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是_______。该步操作中发生反应的化学反应方程式为_______。

(2)“还原”时，发生反应的离子方程式为_______。

(3)“操作x”为_______；试剂y为_______(填化学式)。

(4)室温下，随着值和浓度的变化，微粒的区位优势图如下。以氧化物的性质为分类依据，物质类别为_______。“调”时，调节的目的是_______；N点存在平衡，其平衡常数的数值为_______。

32、MoS2作为石墨电极的改性剂不仅能弥补石墨低容量的不足，还可以有效解决自身稳定性和导电性不佳的问题。以钼精矿(主要成分为MoS2，含SiO2、CuFeS2、CaCO3、PbS等杂质)为原料生产MoS2的工艺流程如图。

已知：①MoS2中S的化合价为-2价；

②常温下PbCl2不溶于水，但PbCl2可与Cl-反应，生成可溶性络合离子；

③MoS2不溶于水和常见酸碱，“烧熔”时可转化为酸性氧化物MoO3，“硫代”时生成。

回答下列问题：

(1)使用浓盐酸进行“初级酸浸”的工艺原理是盐酸与钼精矿中的CaCO3、PbS杂质发生反应，生成CaCl2、PbCl2，其中生成PbCl2的化学方程式为_______。

(2)“氯盐浸出”的原理是利用具有强氧化性的FeCl3，在强酸性条件下氧化CuFeS2，使之生成CuCl2和S，该过程的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

(3)“碱浸”时使用氨水而不使用NaOH溶液的原因是_______。

(4)“碱浸”后滤液③的主要成分为_______(填化学式)。

(5)“初级酸浸”、“碱浸”流程中操作温度不宜过高的原因是_______。

(6)产品MoS2中存在极微量的非整比晶体杂质MoS2.8，则该杂质中Mo4+与Mo6+物质的量之比为_______。